单质、氧化物、酸碱盐之间的反应关系
酸碱盐的反应规律
.酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，KO、NaO、BaO都能跟水反应。
22Ca（OH）微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或2不易反应。
③碱?盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物?盐+ 水碱+ 酸?盐+ 水碱+ 某些盐?另一种碱+ 另一种盐④碱?碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
...⑤非金属+ 氧气?非金属氧化物除F、Cl、Br、I外的非金属，一般都可直接与O反应生成非金属氧化物。
非金属氧22222化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水?含氧酸除不溶性的SiO外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
2⑦酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H、O除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
22⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（HSO、HNO）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加324热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（HSO、HNO、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（HCO、HS等）只能233224和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+ 碱?盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO与NaOH固体（或KOH固体）2需在强热条件下才发反应。
常见反应式书写
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐之间的反应①化合反应金属+非金属(除O2)→无氧酸盐金属+氧气→碱性氧化物非金属+氧气→酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行)酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外)碱性氧化物+水→碱(范围或条件：金属活动次序表中，Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应，其余不能)②分解反应碱-△→碱性氧化物+水(范围：在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解) 含氧酸-△→酸性氧化物+水碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物③置换反应金属+酸→盐+氢气(范围或条件：排在金属活动次序表H前的金属，浓H2SO4，HNO3除外，生成盐可溶)金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼，盐及新盐必须可溶，出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应酸+碱→盐+水(条件：至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件：酸必须可溶，符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件：盐和碱都必须可溶，符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件：两种盐都需可溶，符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件：酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应酸性氧化物+碱→盐+水(条件：碱必须可溶)（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2 O。
中考化学--酸碱盐反应规律
酸碱盐的反应规律及模拟试题具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱+ 酸性氧化物→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水碱+ 某些盐→新碱+ 新盐④碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐⑧酸→酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸→盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
中考化学专题一 酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应
专题一酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，内容比较多，范围比较广，涉及的中考知识考点也比较多，一般以选择、推断等结合酸碱盐的性质进行考查。
利用物质的典型特性和化学性质进行鉴别和推断训练，培养学生的解题思路和解题方法，提高学生的素质是解答此类问题的最好途径。
专题归纳一、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的相互转变关系；制取某类物质的可能方法。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：1．酸与各物质的相互关系。
(1)金属＋酸→盐＋氢气金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。
参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。
参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。
(2)酸＋碱性氧化物→盐＋水(3)酸＋碱→盐＋水(4)酸＋盐→新盐＋新酸2．碱与各物质的相互关系。
⎭⎪⎬⎪⎫(1)碱＋酸→盐＋水(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)碱＋酸性氧化物→盐＋水(碱要可溶)生成沉淀、气体或水 3．盐与各物质的相互关系。
(1)金属＋盐→新盐＋新金属条件：反应物中金属单质必须排在盐中金属前面 ⎭⎪⎬⎪⎫(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)酸＋盐→新盐＋新酸(4)盐＋盐→另两种盐生成沉淀、气体或水 注意：金属＋盐、碱＋盐、盐＋盐反应除满足复分解反应条件外，反应物的盐和碱还必须可溶。
二、考点分析及解题思路1. 中考常考查内容。
(1)根据相互关系写化学方程式。
(2)根据相互关系推断名称及化学式。
(3)根据相互关系鉴别、分离、提纯物质。
2．解题思路：明类型→知规律→想条件→写反应→得结论。
典例突破题型1 根据相互关系写化学方程式[例1]（1）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过反应转化为另一种物质），请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格．序号/项目举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl盐1﹣盐2 盐新盐 Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸﹣盐 酸→Ⅲ 写出氢氧化钠变成另一种碱的化学方程式 碱﹣ 碱新碱（2）“组成相同的物质会具有一些相同的性质”已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO 在水溶液中都能解离出H+，请写出Cl2和NaOH溶液发生反应的化学方程式：．解析：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案：(1) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐．(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．[变式训练]1．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
酸碱盐的相互关系--方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O3苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O5消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O2盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O3盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O4盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O5盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O6氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O7硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O8硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O10硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O 11硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑2碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑3碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑4盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO42氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl（8）盐+ 盐----- 两种新盐3氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓ + 2NaCl1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 4氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl5氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH6氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 =BaSO4↓ + Cu(OH)2↓单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1锌和稀硫酸2铁和稀硫酸3.镁和稀硫酸4铝和稀硫酸5锌和稀盐酸 6.铁和稀盐酸7.镁和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1铁和硫酸铜溶液反应： 2.锌和硫酸铜溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1.氧化铁和稀盐酸反应：2.氧化铁和稀硫酸反应：3.氧化铜和稀盐酸反应：4氧化铜和稀硫酸反应：5.氧化镁和稀硫酸反应：6氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1苛性钠在空气中变质：2苛性钠吸收二氧化硫气体：3苛性钠与三氧化硫反应：4消石灰放在空气中变质：5消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水1盐酸和烧碱起反应：2盐酸和氢氧化钾反应：3盐酸和氢氧化铜反应：4盐酸和氢氧化钙反应：5盐酸和氢氧化铁反应：6氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7硫酸和烧碱反应：8硫酸和氢氧化钾反应：9.硫酸和氢氧化铜反应：10硫酸和氢氧化铁反应：11硝酸和烧碱反应：（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1大理石与稀盐酸反应：2碳酸钠与稀盐酸反应:3碳酸镁与稀盐酸反应:4盐酸和硝酸银溶液反应：5.硫酸和碳酸钠反应：6.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1氢氧化钠与硫酸铜：2氢氧化钠与氯化铁：（8）盐+ 盐----- 两种新盐3氢氧化钠与氯化镁：1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：4氢氧化钠与氯化铜：2．硫酸钠和氯化钡：5氢氧化钙与碳酸钠：6氢氧化钡与硫酸铜：。
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。
特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。
特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。
高中化学方程式 单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
高中化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的关系小编高中化学方程式大全，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。
） a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
） 3222CO H O H CO ==+* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
单质氧化物酸碱盐相互反应2
九.酸+碱→盐+水(复分解反应)(中和反应)实质： H+与OH-结合生成水分子→H2O 实际应用有六点
1.熟石灰改良酸碱性土壤 业废水及实验室的废液 治疗胃酸过多的疾病 处涂抹牙膏或肥皂水 发，酸性的护发素护发 不能过于偏酸、偏碱 2.处理工 3.弱碱性药物 4.蚊虫叮咬 5.碱性的洗发素洗 6.饮食注意酸碱平衡，
七.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
1.氧化亚铁和稀盐酸： 2.氧化铁和稀硫酸： 3.氧化铜和稀盐酸： 4.氧化铜和稀硫酸：
八.碱+非金属氧化物→盐+水 是化合物之间的反应生成了两种新的化合物，但没有相互交换成分，不是复分解反应。
1.苛性钠空气中变质： 2.苛性钠吸收二氧化硫： 3.苛性钠与三氧化硫： 4.消石灰空气中变质： 1.稀盐酸和烧碱溶液： 2.稀盐酸和氢氧化铜： 3.稀盐酸和氢氧化钙： 4.稀盐酸和氢氧化铁： 5.稀硫酸和烧碱反应： 6.稀硫酸和氢氧化铜：
2硝酸钡和硫酸亚铁溶液: 生成不溶于稀硝酸的凝乳状白色沉淀， 这是银离子和氯离子的相互鉴定方法
Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2
溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
硫酸根离子与钡离子不共存； 反应生生不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡
（三） 氯化钙、氯化钡、硝酸钙、硝酸银与碳酸钠(碳酸钾)反应： 1.氯化钙和碳酸钠溶液： CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 2.氯化钡和碳酸钠溶液： BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓ 溶液中产生白色沉淀 3.硝酸钙和碳酸钠溶液： Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 4.硝酸银和碳酸钾溶液： AgNO3+K2CO3==Ag2CO3↓+2KNO3 十三其它反应： 1.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑ 3.淀粉水解成葡萄糖 （C6H1005)n+nH2O+n+H2O+n(C6H1206) 4.光合作用原理 6CO2+6H2O=光照、叶绿素=C6H1206+O2↑ 5.汽车尾气处理： CO+NO=一定条件=N2+CO2
单质氧化物酸碱盐相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律一、氧化物:1.定义：由元素组成的并且含有的化合物叫氧化物。
2.分类：（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物：（如：H2O、CO、NO、MnO2）②可成盐氧化物:Ⅰ、酸性氧化物;Ⅱ、碱性氧化物;Ⅲ、两性氧化物。
两性氧化物：是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物（如氧化铝）。
如：Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH=二、单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图作用1.确定各类物质的转化规律.⑴两条纵向关系：⑵四条横线：①金属+非金属= 盐；②碱性氧化物+酸性氧化物=盐；③碱+酸=盐+水；④盐+盐=盐+盐。
⑶四条交叉线：①碱性氧化物+酸=盐+水②酸性氧化物+碱=盐+水③碱+盐=新碱+新盐④酸+盐=新酸+新盐⑷两条折线：①活泼金属+酸（盐酸、稀硫酸）=盐+氢气②金属+盐=金属+盐2.确定各类物质的反应规律及其主要化学性质.以酸、碱、盐、氧化物为例说明它们具有哪些重要的化学性质？3.确定制取物质的可能方法。
例1：怎样制取烧碱的可能途径有哪些？写出有关反应的化学方程式。
例2：怎样制取MgCl2 ？写出有关反应的化学方程式。
(7种方法）练习：1.试用五种方法制备ZnSO4，写出有关反应的化学方程式。
①；②；③；④；⑤……2.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。
将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（1）（2）、（3）（4）的化学方程式。
（1）_______________________________；（2）_______________________________；（3）_______________________________；（4）。
酸碱盐的反应规律和模拟试题
酸碱盐的反应规律及模拟试题具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成如下来表示。
①金属 + 氧气®金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水®可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱®盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物®盐 + 水碱 + 酸®盐 + 水碱 + 某些盐®另一种碱 + 另一种盐④碱®碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气®非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水®含氧酸除不溶性的SiO 2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸®盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸®盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物®盐 + 水酸 + 碱®盐 + 水酸 + 某些盐®另一种酸 + 另一种盐⑧酸®酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属 + 非金属®无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物®含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸®盐 + 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
化学反应基本规律
铝+稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铜+稀盐酸：不反应
银+稀硫酸：不反应
特别提示：铁与盐酸、稀硫酸反应生成的盐中铁元素显+2价。
2、金属单质 + 盐溶液→另一种金属 + 另一种盐
反应条件：①盐可溶；②在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。
二氧化硫+氢氧化钠：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O
三氧化硫+氢氧化钠：SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O
二氧化碳+石灰水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
二氧化硫+石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O
5、酸 + 碱→ 盐 + 水
Cu+AgCl：不反应
特别提示：铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中铁显+2价。
3、碱性氧化物 +酸 →盐 + 水
规律：酸为HCl、H2SO4、HNO3时，它们与任何碱性氧化物都可反应。其它酸目前暂时不要求掌握。
如：氧化铁+稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
化学反应基本规律，以前是初中化学讲酸碱盐时总结了“八圈图”，可现在初中化学不要求了，很多专家希望初中化学老师不要讲。
高一教师一般也不讲，课时不够呀！
高三复习时老师更不讲，那些规律初中就该懂了，高三讲耽误时间。
这就是我说的“化学反应规律”—中学化学的“三不管”。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系（导图版）为4⽉6⽇晚8:30,在uc聊天室[化学教与学]房间的讲座准备的PPT，还在不断的修改中！本次开始实践思维导图在复习课中的运⽤，很多功能还不是很熟悉，希望各位同⼈多提宝贵建议！很多试题的答案是⽤的强调变⾊显⽰，还有很多ppt动画不能显⽰，待最终版完成会给⼤家直接提供下载地址！可以尝试将本⽂稿放到google共享⽂档中，与各位同仁协作修改！期待你的建议ing……幻灯⽚1幻灯⽚2涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 主要内容⼀⽬了然，看起来也很美，给学⽣美感，愉悦有助提⾼兴趣。
幻灯⽚3潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⼀⽬了然，学⽣⽬前记忆这个总是有问题涛声依旧: CaSO4 AgSO4 微溶保存取消删除幻灯⽚4幻灯⽚5涛声依旧 1 年, 11 ⽉前说: 是不是增加Cl-zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 都从阴离⼦⾓度总结，可以避免重复。
幻灯⽚6涛声依旧: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物保存取消删除幻灯⽚7涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不分别画出⾦属氧化物和⾮⾦属氧化物潇潇⾬ 1 年, 11 ⽉前说: ⾦属氧化物与酸反应属于复分解反应，碱性氧化物与碱反应不属于，此处没有表⽰出来⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @涛声依旧: 这是按照物质分类的基础上划分的，没有进⾏再区分！⽹络飞翔 1 年, 11 ⽉前说: @潇潇⾬: ⾦属氧化物与酸的反应是不是复分解反应，⽼教材认为是，现在存在争议，考试是不会考的，⼲脆不把这些模糊地概念给学⽣！幻灯⽚8涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 此处为什么不明确⾦属单质？冲浪者 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应该是活泼⾦属单质。
幻灯⽚11幻灯⽚12涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 是否该增加SO3与NaOH的反应，教材中有，学⽣也易写错。
涛声依旧 1 年, 11 ⽉前增加标注: 应为氨⽓+⽔幻灯⽚13幻灯⽚14幻灯⽚15zhangyanxia 1 年, 11 ⽉前说: 是不是应该说上盐不能⽤钡盐、三价铁盐、钾盐、钠盐、钙盐呢？幻灯⽚18幻灯⽚19涛声依旧: 丢掉了BaCl2，NaCO3误写保存取消删除幻灯⽚20。
初中化学中考酸碱盐反应规律汇总(共18条)
中考化学酸碱盐反应规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
1、金属 + 氧气®金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
2、碱性氧化物 + 水®可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
3、碱®盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物®盐 + 水碱 + 酸®盐 + 水碱 + 某些盐®另一种碱 + 另一种盐。
4、碱®碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
5、非金属 + 氧气®非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
6、酸性氧化物 + 水®含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
7、酸®盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸®盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物®盐 + 水酸 + 碱®盐 + 水酸 + 某些盐®另一种酸 + 另一种盐8、酸®酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9、金属 + 非金属®无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
10、酸性氧化物 + 碱性氧化物®含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11、碱性氧化物 + 酸®盐 + 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
2019年中考化学知识点：酸碱盐的反应规律
2019年中考化学知识点：酸碱盐的反应规律 ⼩编精⼼整理了《2019年中考化学知识点：酸碱盐的反应规律》，希望您能有所收获，祝考⽣们考试取得好成绩。
更多相关资讯敬请关注本⺴的更新!2019年中考化学知识点：酸碱盐的反应规律 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表⽰。
1、⾦属 + 氧⽓?⾦属氧化物 除Ag、Pt、Au外的⾦属，⼀般都可与氧⽓发⽣化合反应，⾦属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
⾦属氧化物⼤多数是碱性氧化物。
2、碱性氧化物 + ⽔?可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与⽔反应⽣成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟⽔反应。
Ca(OH)2微溶于⽔，它对应的CaO也能与⽔反应。
其余的碱性氧化物⼀般与⽔不反应或不易反应。
3、碱?盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + ⽔ 碱 + 酸?盐 + ⽔ 碱 + 某些盐?另⼀种碱 + 另⼀种盐 4、碱?碱性氧化物 + ⽔ 不溶性的碱在加热的条件下，⼀般可分解为对应的碱性氧化物和⽔。
碱中的⾦属越不活泼，则该碱越容易分解。
5、⾮⾦属 + 氧⽓?⾮⾦属氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的⾮⾦属，⼀般都可直接与O2反应⽣成⾮⾦属氧化物。
⾮⾦属氧化物⼤多数是酸性氧化物。
6、酸性氧化物 + ⽔?含氧酸 除不溶性的SiO2外，常⻅的酸性氧化物都可与⽔反应⽣成对应的含氧酸。
7、酸?盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些⾦属 + 某些酸?盐 + 氢⽓ 酸 + 碱性氧化物?盐 + ⽔ 酸 + 碱?盐 + ⽔ 酸 + 某些盐?另⼀种酸 + 另⼀种盐 8、酸?酸性氧化物 + ⽔ 在⼀定条件下含氧酸分解可⽣成酸性氧化物(酸酐)和⽔。
9、⾦属 + ⾮⾦属?⽆氧酸盐 此处的⾮⾦属H2、O2除外。
当⾦属越活泼，⾮⾦属也越活泼时，反应就越容易进⾏。
10、酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐 强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼⾦属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或⾼温条件下才能发⽣反应。
单质.化合物,酸碱盐之间的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2) 12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（8）盐 + 盐 --- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
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碱→金属氧化物
+ H2O
• 不溶性的碱受热易分解： 氢氧化铜受热分解 化学方程式：Cu(OH)2 CuO + H2O 氢氧化铁受热分解 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 氢氧化镁受热分解 化学方程式：Mg(OH)2 MgO + H2O
非金属 + O2 →非金属氧化物
CO CO2 金属氧化物+ C →金属+ CO2 H2 H2O 高温 • 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 红色粉末逐渐变成黑 • 3C+2Fe2O3 • CO+CuO • C+2CuO
高温
色，有能使澄清石灰 4Fe+3CO2↑ 水变浑浊的气体产生 黑色粉末逐渐变成红 色，有能使澄清石灰 水变浑浊的气体产生
金属
新 盐 + 新 金 属
H O2 C 2 CO
金属 氧化物
非金属
盐
O2
非金属 氧化物
盐 + 氢 气
H2O
盐+水
中和 反应
新碱+新盐 新酸+新盐
H2 O
碱 盐
酸 盐
两种新盐
金属
O2
金属 氧化物
无氧酸盐
非金属 O2
非金属 氧化物
盐
含氧酸盐
除氧 气外 的非 金属
H2O
H2 O
碱
酸
以上反应属于化合反应
高温
Cu+CO2 2Cu+CO2↑ 2Fe+3H2O
高温
• 3H2+Fe2O3
• H2+CuO
Cu+H2O
有什么 现象？
金属氧化物+H2O→碱
• 氧化钙溶于水 化学方程式： CaO + H2O == Ca(OH)2 CaO俗称生石灰，与水反应放出大量的热。 • 氧化钠溶于水 化学方程式： Na2O + H2O == 2NaOH
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生 白烟，生成白色固体。
• 铁丝在氧气中燃烧 化学方程式：3Fe + 2O2 • 铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O2
点燃
Fe3O4
实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四 射， 放出热量，生成黑色固体。
2CuO
实验现象：红色的铜逐渐变成黑色。
金属氧化物 加热分解或 在熔融状态 下电解
金属
非金属
盐
金属 氧化物 非金属 氧化物
例如电解水 和分解过氧 化氢
氨水和 难溶性碱 受热会 分解
某些盐 受热会分解
碱
酸
例如碳酸易 分解生成水 和二氧化碳
以上反应属于分解反应
较活泼金属 置换不活泼 金属，钾、 钙、 钠除外
排在氢之前的金属
金属
新 盐 + 新 金 属
H2 C
金属 氧化物
盐 + 盐酸、稀硫酸 氢 气
酸
盐
可溶性盐
以上反应属于 置换反应
以下五个反应属于 复分解反应
金属 氧化物 非金属 氧化物
双交换， 价不变。 碱
盐+水
中和 反应
新碱+新盐 新酸+新盐
酸
盐
不是 复分解 反应
盐
两种新盐
金属 + O2 →金属氧化物
• 镁带在空气中燃烧（照明弹） 点燃 化学方程式：2Mg + O2 2MgO
• 硫粉分别在空气中，氧气中燃烧 点燃 化学方程式：S + O2 SO2 • 红磷在氧气中燃烧（烟幕弹） 点燃 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 • 木炭在充足的氧气中燃烧 点燃 化学方程式：C + O2 CO2 • 木炭在不充足的氧气中燃烧 点燃 化学方程式：2C + O2 2CO • 纯净的氢气在空气中燃烧 点燃 化学方程式：2H2 + O2 2H2O
非金属氧化物 + H2O →酸
• 二氧化碳溶于水 化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3 • 二氧化硫溶于水 化学方程式：SO2 + H2O = H2SO3
• 三氧化硫溶于水
化学方程式：SO3 + H2O = H2SO4