2019-2020年高中化学专题3第3单元第1课时盐类的水解反应限时训练苏教版选修4
(苏教版)选修4课时作业：专题3第3单元盐类的水解第1课时(含答案)
1．(2018·浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－2mol·L－1④1.0×10－12mol·L－1A．③ B．③④C．①③ D．④【解析】pH＝12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝1×10－12mol/L；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离出的，为1×10－2mol·L－1。
【答案】 B2．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10、K a(HF)＝6.8×10－4、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5、K a(HNO2)＝6.4×10－6。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．NaCN B．NaFC．CH3COONa D．NaNO2【解析】弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由K a知，HF的酸性较强。
【答案】 B3．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④【解析】NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H23·H2O＋H＋，为增大NH＋4浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。
【答案】 B4．(2018·浙江宁波柴桥高二月考)下列变化不属于盐类水解反应的是( )①NH3＋H2＋4＋OH－②HCO－3＋H22CO3＋OH－③HCO－3＋H23O＋＋CO2－3④Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑥NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③【解析】①③是电离方程式，⑤是酸碱中和的离子方程式。
高中化学专题3第三单元第1课时盐类的水解反应同步训练苏教版选修4
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解反应[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 243弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。
使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。
离子方程式：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。
使溶液中c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性。
离子方程式：CH 3COO－＋H 2O3COOH ＋OH －。
(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性。
二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
知识点一 盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两解析 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： ⎩⎪⎨⎪⎧AD ，pH ＞7⇒电离程度：AOH ＞HD AC ，pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩⎪⎨⎪⎧BC ，pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。
高二化学苏教选修课时作业：专题 第三单元 第课时 影响盐类水解的因素
第2课时 影响盐类水解的因素[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋条件 平衡移动方向 水解程度 c (NH ＋4) pH 升温 正 变大 减小 减小 加水 正 变大 减小 变大加HCl 逆 减小 变大 减小加NaOH(s) 正 变大 减小 变大加NH 4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入NH 3 逆 减小 变大 变大1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O －3＋OH －；3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一 影响盐类水解的主要因素 1．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
高中化学 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解课时练习1 苏教版选修4
第2课时影响盐类水解的因素课时训练一、课堂巩固：1．下列说法错误的是A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。
2．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量KHS溶液3．0．1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0．1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热4．25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小5．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用6．下列溶液，阴离子总浓度最大的是A． 0．2 mol / L NaCl B． 0．1 mol / L Ba(OH)2C． 0．2 mol / L K2S D． 0．2 mol / L (NH4)2SO4二、课后检测：1．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度2．下列说法中错误的是A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解3．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①4．分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是．A．①②③B．①③C．③④D．③5．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是．A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)36．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
2020-2021学年高二化学苏教版(2019)选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解基础提升专练
2020-2021学年度第一学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解基础提升专练一、单选题1．一定温度下，下列溶液呈碱性的是A ．室温时，pH=6.2的溶液B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 32．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，下列说法不正确．．．的是( ) A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B ．Y 的简单离子与X 的简单离子具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ．NH 4Cl 溶液：NH 4++H 2O=NH 3·H 2O+H +B ．FeCl 3溶液：Fe 3++3H 2O⇌Fe(OH)3↓+3H +C ．Na 2CO 3溶液：CO 23-+H 2O⇌HCO 3-+OH -D ．NaHCO 3溶液：HCO 3-+H 2O⇌H 3O ++ CO 23-4．下列溶液因水解呈碱性的是( )A ．NH 4NO 3B ．Ca(OH)2C ．NaClD ．K 2CO 35．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．在标准状况下，11.2L HF 含有的分子数目为0.5N AB ．高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子C ．常温下，0.2L 0.5mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD ．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为1N A6．氯化铵ND 4Cl 溶于水(H 2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是A．ND3·H2O和H3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．ND3·HDO和H3O+D．NH2D·HDO和HD2O+7．已知t⇌时，水的离子积为K w，该温度下，将a mol∙L−1氨水和b mol∙L−1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是NH)大于c(Cl－) A．若c(OH－−1，则混合液一定呈中性B．若a＞b，则混合液中的c(+4NH)+c(NH3·H2O)C．若溶液呈酸性，则a＜b D．混合液中c(Cl－)=c(+48．下列物质因水解使其水溶液呈酸性的是( )A．KNO3B．NaHSO4C．NH4Cl D．Na2CO39．下列与盐类的水解无关的是( )A．NaCl可用作防腐剂和调味剂B．配制FeCl3溶液时加入适量盐酸C．明矾净水D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体10．下列说法不正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 两种溶液的c(Na+)：②＞①B．反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D．将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释11．CaOCl2是一种常见的混盐(混盐：一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根离子形成的盐)，下列说法不．正确．．的是A．CaOCl2有较强的氧化性B．CaOCl2遇水呈碱性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐，每消耗1mol CaOCl2，转移的电子为2molD ．含0.1molCaOCl 2的饱和溶液中加入足量的浓硫酸，可析出0.1molCaSO 4固体和2.24L Cl 212．常温下，用0.1mol•L -1NaOH 溶液滴定10mL0.1mol•L -1NH 4HSO 4溶液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．滴定前，NH 4HSO 4溶液中c(H +)>c(NH 4+) B ．当滴入10mLNaOH 溶液时，c(H +)=c(NH 3•H 2O)+c(OH -)C ．当滴入20mLNaOH 溶液时，c(H +)+c(NH 4+)=c(OH -)D ．当溶液呈中性时，c(Na +)<2c(NH 3•H 2O)13．根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是（ ）①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属时的除锈剂②配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度③将CuCl 2溶液和CuSO 4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同④明矾可作净水剂，原理为：Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +⑤NaHSO 3水溶液呈酸性的原因是HSO 3-的水解程度小于电离程度⑥可利用水解反应制备纳米材料，如用TiCl 4制备TiO 2A ．①②⑥B ．②③④C ．①⑤⑥D ．③④⑤ 14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是（ ）A ．pH 相同的HX 、HY 两种弱酸，其物质的量浓度：HX>HYB ．相同条件下溶液的碱性：NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY+CO23-=HCO3-+Y-D．H2CO3的电离常数表达式：K a1=2+2323c(H)c(CO) c(H CO)-15．在一定温度下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO23-+H2O HCO3-+OH-。
高中化学专题3第3单元第1课时盐类的水解反映作业苏教
专题三第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反映1．以下说法正确的选项是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解以后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反映D．可溶性的钾盐都不发生水解反映2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L 的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，那么a、b、c的关系正确的选项是( ) A．a＞b＝c B．c＞a＞bC．c＞b＞a D．b＞c＞a3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4别离加入H2O中，大体上不阻碍水的电离平稳的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的选项是( )A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋5．以下离子方程式正确的选项是( )A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCO－3B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相较，水的电离程度大的是( )A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH别离为八、九、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZC．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相较，NaCN溶液的pH较大，那么同温同体积同浓度的HCN和HClO 说法正确的选项是( )A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反映时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)9．明矾水溶液呈性，缘故是；小苏打水溶液呈______性，缘故是。
高中化学 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解课时练习2 苏教版选修4
第1课时盐类的水解反应课时训练一、选择题1．下列说法错误的是（）A．配制FeC3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AC3稀溶液中，无论再加入饱和AC3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。
2．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）A 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400℃下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（）A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾4．o．L-1、mo．L-1。
两者关系是（）A．相等B．＞C．=10-2 D．=1025．25℃时，在浓度为1 mo•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4）分别为a、b、c（单位为mo•L-1）。
下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b6．温度相同、浓度均为mo的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的o•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、C－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、C－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、C－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、C－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④ D．②⑤8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为•L－1，下列说法正确的是（）A．3种溶液o•L-1C．cC2O42—>cH2C2O4D．cK=cH2C2O4cHC2O4-cC2O42—10．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa 溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体D．适量的NaC固体11．在25mL •L-1NaOH溶液中逐滴加入•L-1CH3COOH溶液，溶液o•L-1，1×10－10 倍。
苏教版选修四化学反应原理专题3第三单元盐类的水解同步检测试卷
苏教版选修四化学反应原理专题3第三单元盐类的水解同步检测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．CO2-3B．HCO-3C．Na＋D．NH 2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO23-+H2O⇌HCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4．下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同5．下列化学用语正确的是（）A．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32−B．Na2CO3的水解方程式：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42−D．HS−的水解方程式：HS−+ H2O⇌H3O++S2−6．25 ℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)7．下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
2021-2022年高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应随堂演练 苏教版选修4
2021年高中化学专题3 第3单元第1课时盐类的水解反应随堂演练苏教版选修41．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大【答案】B【解析】盐类水解促进了水的电离。
2．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是( )A. B．C．HSO－4D．HCO－3【答案】A【解析】A是Al3＋，B是F－。
Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO－3与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO－4能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部【答案】D【解析】本题考查盐类水解的原理以及水解方程式的书写。
①不是水解反应，是HCl 的电离反应：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。
②不正确。
ZnCl2水解是可逆的，应写“”，正确的写法是ZnCl2＋2H2O Zn(OH)2＋2HCl。
③不正确。
多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合并为一步写。
正确的写法是Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH。
高中化学 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应及
专题3 第三单元第一课时盐类的水解反应及影响因素课堂10分钟练习苏教版选修41．(对应考点一)下列说法正确的是( )A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。
弱酸的酸式盐中，如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，硫酸氢钠是强酸强碱盐，其溶液呈酸性。
所以A、B均不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。
答案：D2．(对应考点一)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，促进水的电离且水溶液显酸性的是( )[A．①③⑤⑧B．③⑧C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：酸、碱电离产生的H＋、OH－要抑制水的电离；可水解的阴、阳离子促进水的电离，但可水解的阴离子结合水电离产生的H＋，使溶液显碱性；可水解的阳离子结合水电离产生的OH－，使溶液显酸性。
答案：B3．(对应考点二)下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )[A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：A项中Na2CO3水解时CO2－3分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。
CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
B项中产物应生成H＋。
D项中应写可逆符号。
答案：C4．(对应考点一)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )[A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B. c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C. c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D. c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。
苏教版高中化学选修四专题3 第三单元 盐类的水解 第1课时课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO2－3)的2倍解析：选D。
盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H＋或OH －生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，从而呈现不同的酸碱性；酸＋碱；因碳酸根离子在溶液中会部分水解，故c(Na＋)应比c(CO2－3)的2盐＋H 2O水解中和倍还要大。
2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋A．①③④B．①②③C．②③④D．全部解析：选D。
①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步书写。
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．(NH4)2SO4D．K3PO4解析：选D。
A项中微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O五种；B项中微粒有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O六种；C项中微粒有NH＋4、SO2－4、NH3·H2O、H ＋、OH－、H2O六种；D项中的PO3－4能发生水解，水解产生的离子还能水解，有K＋、PO3－4、H＋、OH－、H2O、HPO2－4、H2PO－4、H3PO4八种微粒，故K3PO4溶液中含微粒种类最多。
4．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤解析：选D。
高中化学专题3第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修0
B．小于
C．等于
D ．无法确定
解析：选 B 在醋酸溶液中，醋酸电离出的 H＋ 会抑制水的电离，使水的电离程度小于
纯水的电离程度；在氯化铵溶液中，氯化铵电离出的铵根离子会与水电离出的
OH －结合成
弱电解质 NH 3·H 2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故
前者水的电离程度小于后者。
则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的
碱越弱，其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且
相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水
写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以
盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“
=== ”而写“
”。
2．盐类水解方程式的常见类型
一元弱酸的强碱盐
以 CH3COONa 为例：
CH 3COO － ＋H 2O
CH 3COOH ＋ OH －
》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《 《《《《《《《《《《《
提示：溶液①中 S2－发生了水解反应， Na2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
2．溶液③和 NaOH 溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？
提示：不相同，
Na 2CO 3 溶液由于
CO
2－ 3
的水解呈碱性，促进了水的电离；
表示
NH
＋ 4
＋
H 2O
NH 3· H 2O ＋ H ＋
高中化学苏教版化学反应原理练习专题三第三单元 盐类的水解练习
盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()。
A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案 B2．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b答案 D3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气答案 C4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④答案 D5．下列说法不正确的是()。
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7答案 D6．向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是() A．H＋＋OH－===H2OB．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OD．NH＋4＋OH－===NH3·H2O答案 D7．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
高二化学苏教课后训练： 专题第三单元盐类的水解
盐类的水解练习基础巩固1．NH 4Cl 溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）.A ．NH 2D·H 2O 和D 3O ＋B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋D ．NH 2D·HDO 和H 2DO ＋2．下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( ）。
A ．Na 2CO 3：23CO -＋2H 2O H 2O ＋CO 2↑＋2OH －B ．NH 4Cl ：4NH +＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH ）2↓＋2H ＋D ．NaF:F －＋H 2O HF ＋OH －3．下图表示的是某离子X 的水解过程示意图，则离子X 可能是( )。
A ．23CO -B ．3HCO -C ．Na ＋D ．4NH +4．在0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ )。
A ．c （Na ＋）＞c (3HCO -）＞c （23CO -)＞c （H ＋）＞c (OH －）B ．c （Na ＋)＞c （23CO -）＞c （OH －)＞c (3HCO -)＞c （H ＋）C ．c (Na ＋）＋c (H ＋）＝c （3HCO -)＋c （23CO -）＋c (OH －）D ．c (Na ＋）＝c (3HCO -）＋c （23CO -）＋c (H 2CO 3）5．下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )。
A ．10 mL 0。
1 mol·L －1氨水与10 mL 0.1 mol·L －1盐酸混合,c (Cl －）＞c （4NH +）＞c (OH －)＞c (H ＋)B．10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与5 mL 0。
2 mol·L－1NaOH 溶液混合,c(Na＋)＝c（Cl－)＞c(OH－)＞c（H＋)C．10 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合，c（Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H＋) D．10 mL 0。
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2019-2020年高中化学专题3 第3单元第1课时盐类的水解反应
限时训练苏教版选修 4
考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的
是( )
A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
【答案】C
【解析】由离子电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项均错误。
2．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH，②(NH4)2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A．⑤③①④②B．⑤③①②④
C．②④③①⑤D．②④①③⑤
【答案】D
【解析】酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
考查点二盐溶液呈酸碱性的原因
3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·Ｈ2O和D3O＋
B．NH3·Ｄ2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
【答案】C
4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2－3＋OH－。
下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，c－3
c2－3
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】A项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO2－3的水解；B项，通入CO2，消耗OH
－
，c(OH－)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO－3)增大，c(CO2－3)减小，因此c(HCO－3)/c(CO2－3)增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，pH增大。
5．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol·Ｌ－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·Ｌ－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2＋OH
－
【答案】D
【解析】A项，HCO－3在碱性溶液中不能大量存在；B项，SO2－3在酸性溶液中不能大量存
在且在酸性溶液中NO－3能将SO2－3氧化为SO2－4；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。
6．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是( )
A．1 mol·Ｌ－1的甲酸溶液的pH约为2.0
B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳
C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D．1 mol·Ｌ－1甲酸钠溶液的pH约为9
【答案】B
【解析】解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱
酸。
选项A中1 mol·Ｌ－1甲酸溶液的pH约为2.0，说明它的氢离子浓度是1×10－2mol·Ｌ
－1，说明甲酸未全部电离，能证实甲酸是弱酸；选项B中甲酸能跟Na
2CO3溶液反应放出二氧
化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸；选项C说明甲酸没完全电离，能证明是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOO－＋H2＋OH－，所以D项能证实甲酸是弱酸。
考查点三影响盐类水解平衡的因素
7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为 5 mol·Ｌ－1和0.5 mol·Ｌ－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
【答案】C
【解析】盐类水解是吸热反应。
考查点四盐类水解方程式的书写
8．判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式。
(1)Na2SO4溶液__________________________________________________________；
(2)NH4Cl溶液___________________________________________________________；
(3)FeCl3溶液____________________________________________________________；
(4)NaHCO3溶液_________________________________________________________。
【答案】(1)中性
(2)酸性NH＋4＋H23·Ｈ2O＋H＋
(3)酸性Fe3＋＋3H23＋3H＋
(4)碱性HCO－3＋H22CO3＋OH－
9．常温下，如果取0.1 mol·Ｌ－1 HA溶液与0.1 mol·Ｌ－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1 mol·Ｌ－1NaOH溶液中由水电离出的c(H ＋)。
(填“＞”“＜”或“＝”）
【答案】(1)A－＋H2＋OH－(2)＞
【解析】(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2＋OH－。
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H ＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。