初中化学方程式配平和计算
初中化学：化学方程式的配平方法
初中化学：化学方程式的配平方法
1、观察法：数左右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。
如：
2、最小公倍数法：找左右两边出现次数比较多、原子个数变化较大的原子的个数的最小公倍数，用这个公倍数除以该化学式中原子的个数为化学式前的化学计量数，然后再依次调整其他原子的个数。
如：
即从“O”入手找最小公倍数2×5=10，O2前化学计量数10÷2=5，最
后在P前填4.
3、奇数配偶数：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素；②该元素的原子的两端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点；
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数；
4、待定系数法：如
设化学式前的化学计量数分别为a、b、c、d，即
根据质量守恒定律为：
碳原子数 2a=c
氢原子数 2a=2d
氧原子数 2b=2c+d
解方程组可得a=2，b=5，c=4，d=2，即
点拨：配平的各化学式前的化学计量数一般要求为最简整数比，但化学计量数为1时，一般不写出，只在特殊的情况下才需写出，化学方程式的配平在初中一般较简单，可直接用观察法或最小公倍数进行配平，在化学方程式较为复杂时，可用设“待定系数”法来配平。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平与计算化学反应方程式是描述化学反应发生过程的简洁表达方式。
在化学方程式中，所有参与反应的物质以化学式的形式列出，反应物位于左侧、生成物位于右侧，而箭头表示反应的方向。
然而，为了符合化学反应的守恒定律，即质量守恒和电荷守恒定律，我们有时需要进行方程式的配平和计算。
一、方程式的配平方程式的配平是指调整反应物和生成物前的系数，使得方程式中各元素的原子数目在反应前后保持一致。
具体而言，我们可以通过以下步骤来配平方程式。
1. 数据收集：确定反应物和生成物的化学式，并记录它们的元素组成。
2. 元素平衡：根据元素的质量守恒，找出方程式中需要配平的元素，并确保左右两侧的原子数目相等。
3. 功能组平衡：在元素平衡的基础上，对包含相同功能组（如羧酸、醛、酮等）的物质进行平衡，确保左右两侧的功能组数目相等。
4. 电荷平衡：如果反应物或生成物带电，需要确保反应前后电荷数目相等，可通过添加适当的离子实现。
5. 核心平衡：最后，对于还未平衡的物质，通过调整系数使得它们的原子数目平衡，并确保方程式符合整数比例。
二、方程式计算方程式的计算是基于配平后的方程式进行的，主要用于确定反应物和生成物的物质的质量、摩尔数、体积等信息。
以下是一些常见的方程式计算方法。
1. 质量计算：通过已知量的质量计算其他物质的质量。
根据方程式中物质的配平系数，可以得到物质的摩尔数，再根据相应物质的摩尔质量，可以计算出物质的质量。
2. 摩尔计算：通过已知量的摩尔数计算其他物质的摩尔数。
根据方程式中物质的配平系数，可以得到物质的摩尔比例。
3. 体积计算：在一定的温度和压强条件下，通过已知量的体积计算其他物质的体积。
根据气体体积的摩尔比例和理想气体方程，可以计算出气体的摩尔数，再利用摩尔数与体积的关系计算出物质的体积。
4. 反应限量计算：通过已知量的限量物质计算其他物质的量。
根据反应的配平系数和限量物质的摩尔数，可以计算出其他物质的摩尔数。
总结：方程式的配平和计算是化学中重要的基础工作，可以用于解决各种实际问题和预测反应的产物。
初中化学方程式常用的几种配平方法
初中化学方程式常用的几种配平方法一.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边各出现一次，且原子个数既不相等，又相差较大或原子个数较多（或最小公倍数较大）的相同原子个数的最小公倍数，然后用该原子的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，所得的商就是含有该原子所在化学式的化学计量数。
由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
例1：P + O2----- P2O5（1）找出式子两边各出一次且原子个数最多（或最小公倍数较大）的原子。
（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于是2，2就是P2O5的化学计量数，写在P2O5的前面，同理可得O2的化学计量数为5。
（4）再用同样的方法求出P的化学计量数4。
（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）即：4P + 5O22P2O5这是最基本﹑最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。
初中大多数化方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。
练习：Mg + O2----- MgO H2 + O2----- H2O二.用奇数配偶法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数开始（即乘以2﹑4﹑6﹑8……），再确定其它化学式的化学计量数。
例2：C2H2 + O2------ CO2 + H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。
因为反应物里氧原子是2个，是偶数个氧，生成物里氧原子3个，是奇数个氧，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前配一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。
即：C2H2 + O2------ CO2 +2 H2O写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的化学计量数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的化学计量数应为4，最后才确定O2的化学计量数为5.即：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O练习：C2H6 + O2------ H2O + CO2C2H4 + O2------ H2O + CO2三.观察法配平方法：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的化学计量数。
化学方程式的配平与化学计算
化学方程式的配平与化学计算在化学中，方程式是一种用来描述化学反应的表示方式。
一个化学方程式由反应物和生成物组成，反应物写在左边，生成物写在右边，通过化学符号和数字来表示物质的种类和数目。
然而，有些方程式可能不平衡，即化学方程式中反应物和生成物的物质种类和数目不平衡。
为了保持质量守恒和电荷平衡，我们需要对方程式进行配平。
本文将介绍化学方程式的配平方法以及相关的化学计算。
一、化学方程式的配平方法1. 个别原子数目配平法：通过改变系数，使化学方程式中每个元素的原子数目相等。
例如，对于化学方程式H2 + O2 → H2O，氢和氧的原子数目分别是2个和2个，可以通过增加系数来配平方程式，得到2H2 + O2 → 2H2O。
2. 氧化还原法：适用于含有氧化还原反应的方程式。
首先确定反应物和生成物中的氧原子数目和氢原子数目，然后将氢氧离子配平。
接下来配平氧原子数目，并根据反应的电荷平衡来配平其他元素。
最后，检查每个原子的数目是否相等。
3. 代数法：通过代数方程式的求解来配平方程式。
首先，设定变量表示未知系数，然后列出代数方程式，通过求解方程组来得到系数的值。
二、化学计算在化学中，我们常常需要进行一些数值计算，以确定反应的各种性质。
1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指物质的单位量，即一个摩尔的质量。
通过计算一个物质的摩尔质量，可以确定其中包含的摩尔数。
计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol。
2. 反应物摩尔数计算：通过已知物质的质量和摩尔质量，可以计算出物质的摩尔数。
计算公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
例如，100g的氧气的摩尔数为100 g / 32 g/mol = 3.125 mol。
3. 反应物的物质的量比例计算：根据化学方程式中物质的系数，可以确定不同反应物之间的物质的量比例。
例如，对于方程式2H2 + O2→ 2H2O，氢气与氧气的物质的量比例为2:1。
初三的化学方程式配平
初三的化学方程式配平初中化学前的知识点可是不少，大家总是犯愁这么零碎的知识点该如何记忆啊?。
小编在此整理了初三的化学方程式配平，希望能帮助到您。
(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：2KClO3====2KCl+3O2↑(反应条件为二氧化锰催化和加热.“MnO2”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用“△”代替)(二)奇偶配平法(原理配平法)这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe +3CO2 这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2(反应条件高温)例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2(三)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
初中化学中几种化学方程式的配平方法
初中化学中几种化学方程式的配平方法
一、酸性应变反应
1、酸+金属氢氧化物→金属+水+二氧化碳
2M＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
由于右式中氢氧化物有2个氢、金属有2个电子，故只需在左式中分别加入2个质量单位的氢原子和2个质量单位的电子即可配平。
2M＋2H＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
2、碱+酸→盐+水
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
由于右式中钠有2个、硫酸根有4个、水有2个，故在左式中加入2个质量单位的钠原子和2个质量单位的氢原子即可配平。
NaOH＋2H＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
二、氧化还原反应
1、氧化物+还原剂→非金属+氢氧化物
Mn02＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
由于右式中氯有2个、氢氧化物有2个、非金属有1个，故在左式中加入1个质量单位的氧原子和2个质量单位的氢原子即可配平。
Mn02＋4H＋2HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
2、高价铁原子+还原剂→低价铁+氢氧化物
Fe3＋＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
由于右式中氢有2个、氢氧化物有1个、硫原子有1个、低价铁有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子和2个质量单位的氧原子即可配平。
Fe3＋＋2H＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
三、水解反应
1、和水反应→酸+碱
Na2CO3＋H2O→2NaOH＋CO2
由于右式中钠有2个、碱有2个、二氧化碳有1个、水有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子即可配平。
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。
在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。
下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。
例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。
2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。
首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。
然后解一个方程组来求解这些未知系数。
例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。
根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。
3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。
这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。
例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。
例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。
例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
初中化学方程式配平方法
化学方程式的配平方法
一、公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
二、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
化学方程式配平方法练习及方程式计算
化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。
例1．配平下列化学方程式：H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。
因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。
4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。
4H2O＋3Fe 高温Fe3O4＋4H2<巩固练习一>配平下列化学方程式;1、 Cu2(OH)2CO3 加热CuO + H2O + CO2↑2、Cu + O2 + H2O + CO2 -- Cu2(OH)2CO33、KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口.(2)求这种元素原子的最小公倍数.(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。
例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl<巩固练习二>配平下列化学方程式:1、 C2H5OH + O2点燃 CO2 + H2O2、Al + HCl -- AlCl3 + H2 ↑3、CH4 + O2 点燃CO2 + H2O三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示），最后化简。
化学方程式的配平与计算方法
化学方程式的配平与计算方法化学方程式的配平是化学反应的基本操作之一。
通过配平，我们可以确定反应物和生成物的摩尔比例，了解反应的整体过程和实验需求。
在化学实验、工业生产和学术研究中，配平方程式是非常重要的，因为它可以帮助我们预测反应的结果和应用化学原理。
配平方程式的目的是使反应前后原子数目和电荷数目保持平衡，即满足质量守恒和电荷守恒。
一般情况下，我们使用的是线性方程法和代数方程法进行配平。
1. 线性方程法线性方程法是最常用的配平方法之一。
它基于原子数目守恒的原理，通过调整系数来平衡方程式。
具体步骤如下：（1）列出反应的化学方程式，并在每个物种的前面写下系数。
（2）从方程式的左边开始逐个原子配平，首先选择在化合物中个数较少的原子开始。
（3）根据需要改变系数，使得这些原子的数量相等。
可以同时改变其他原子的系数。
（4）在方程式的两边递归执行步骤（2）和（3），直到所有的原子配平为止。
例如，我们来平衡以下简化的燃烧反应方程式：C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O按照线性方程法，我们首先可以选择平衡碳原子的数目，将系数分别设为1和3：C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + H₂O然后，再对氢和氧进行配平，我们可以将氢和氧的系数分别设为10和5：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O2. 代数方程法代数方程法是另一种常用的配平方法，它基于线性方程法的基础上，使用代数方程组进行求解。
需要注意的是，代数方程法在复杂的反应中更加有效，可以通过牛顿-拉弗森方法或矩阵计算进行求解。
代数方程法的基本步骤如下：（1）列出反应的化学方程式，并在每个物种的前面写下系数。
（2）设定未知数并建立代数方程组，方程的个数等于化合物的个数。
（3）解方程组，求解未知数的值。
（4）将求得的未知数代入方程式中，确保反应的原子数目和电荷数目相等。
3. 计算方法除了手工方法，我们还可以借助计算机软件和在线工具来进行方程式的配平。
这些工具使用了各种算法和数值优化方法，可以在短时间内找到最优的解。
化学方程式的配平与计算
化学方程式的配平与计算化学方程式是描述化学反应的重要工具。
在化学方程式中，反应物和生成物以化学式的形式表示。
然而，为了使化学方程式符合物质守恒定律，需要进行配平。
配平化学方程式的过程涉及到计算和调整化学式中原子的个数，以确保反应物和生成物的物质量守恒。
一、化学方程式的配平化学方程式的配平是指调整化学方程式中反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物中的原子数目保持平衡。
配平化学方程式的目的是确保反应物和生成物的质量守恒，即反应前后物质的总量保持不变。
配平化学方程式的一般步骤如下：1. 根据实验数据或化学知识确定反应物和生成物的化学式。
2. 根据化学式中的原子数目，计算出反应物和生成物中每种原子的个数。
3. 根据物质守恒定律，平衡反应物和生成物中每种原子的个数。
4. 调整反应物和生成物的系数，使得化学方程式中每种原子的个数相等。
5. 检查配平后的化学方程式是否符合物质守恒定律。
二、化学方程式的计算化学方程式的计算是指根据已知的反应物和生成物计算出反应的摩尔比例或质量比例。
化学方程式的计算可以帮助我们确定反应物和生成物之间的摩尔比例，从而预测反应的产物量或反应物的用量。
化学方程式的计算通常涉及到摩尔质量、摩尔比例和反应的理论产量等概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其化学式中各个原子的摩尔质量之和。
摩尔比例是指反应物和生成物之间的物质的摩尔比例关系。
反应的理论产量是指在理想条件下，根据反应物的量计算出的产物的量。
化学方程式的计算可以通过以下步骤进行：1. 确定反应物和生成物的化学式。
2. 根据化学式中的原子数目，计算出反应物和生成物中每种原子的个数。
3. 根据反应物和生成物的摩尔质量，计算出反应物和生成物的摩尔数。
4. 根据反应物和生成物的摩尔比例，计算出反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
5. 根据反应物的量，计算出反应的理论产量。
化学方程式的配平和计算是化学学习中的重要内容。
通过学习化学方程式的配平和计算，我们可以更好地理解化学反应的过程和原理，为实验设计和化学工艺提供指导。
初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。
Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃123Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃以下雷同。
实战演练一：P + O2P2O5KClO3KCl + O2↑二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
实战演练二：H2 + O2H2ONa + H2O NaOH + H2↑三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
初中化学方程式配平和计算
化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2—Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4—Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、CO + Fe2O3 Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 —Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy —Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3—Fe + H2O8、H2 + Fe3O4—Fe + H2O9、H2 + Fe X O Y—Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O11 、CO + O2 —CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 —Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2—CO2+ H2O3、C + Fe2O3—Fe + CO24、MnO2 + HCl—MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2—CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2—CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2—CO2 + H2O4、NH3 + Cl2—NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
初中化学方程式的四种配平方法
初中化学方程式的四种配平方法初中化学中，我们学习了化学方程式的配平。
配平方程式是指根据化学反应的条件和规律，通过调整反应物的系数，使得反应物和生成物中元素的数量保持一致。
在初中化学中，我们通常通过以下四种方法来配平方程式：尝试法、代数法、半反应法和氧化数法。
下面将对这四种方法进行详细介绍。
1.尝试法尝试法是最简单的方法之一，适用于一些简单的方程式。
该方法通过逐步调整反应物的系数来配平方程式。
首先，我们可以从化学方程式中选择一个含有最复杂的化合物开始配平，然后逐步调整其他化合物的系数，直到所有元素的数量保持一致。
例如，对于方程式：H2+O2→H2O。
我们可以从配平氧的个数开始。
由于氧气为分子状态，因此需要将氧气的系数乘以2，从而得到H2+O2→2H2O。
然后我们可以看到氢的个数不对，需要将氢气的系数乘以2，最终得到2H2+O2→2H2O。
2.代数法代数法是一种通过代数方程组解来配平方程式的方法。
首先，我们根据反应物和生成物的元素数量建立一系列代数方程。
然后，通过解这个方程组，得到使得方程式平衡的系数。
例如，对于方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2、我们可以建立以下方程组：Fe的原子数：x=xH的原子数：1=6Cl的原子数：0=3H2的原子数：0=2通过解方程组，我们可以得到x=2，从而得到配平后的方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.半反应法半反应法是一种通过将方程式分解为氧化反应和还原反应来配平方程式的方法。
首先，我们将方程式分解为氧化反应和还原反应，然后根据反应物和生成物中的原子数来配平各个半反应。
最后，根据出现的电子数量，确定系数是否需要调整，从而使得整个方程式平衡。
例如，对于方程式：HBr+KMnO4→H2O+KBr+MnO2+Br2、我们可以将其分解为下列两个半反应：氧化反应：Br-→Br2还原反应：MnO4-→MnO2根据反应物和生成物中的原子数，我们可以得到平衡的半反应：氧化反应：2Br-→Br2还原反应：2MnO4-→2MnO2最后，我们可以得到配平后的方程式：8HBr+KMnO4→4H2O+KBr+4MnO2+Br24.氧化数法氧化数法是一种通过考虑氧化状态的变化情况，来配平方程式的方法。
(完整版)初中化学方程式的几种配平方法
3Na2SO4 奇数配偶法
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。
观察配平道理简，
二四不行再求六。
说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该
法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅
速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反
应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复
2. 假定系数
任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为 1，并据此推出其所
在的另一种物质的系数。本例中选定的 K 元素，定 KClO3系数为 1。
1KClO3
1KCl＋O2↑
说明：（ 1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，
处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。
（ 2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数 1 写上，等全部配平后
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个
复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O── Fe3O4+H2 ，
Fe3O4 化学式较复杂，显然， Fe3O4 中 Fe 来源于单质 Fe ， O 来自于
H2O ，则 Fe 前配 3 ，H2O 前配 4 ，则式子为： 3Fe+4H2O ＝ Fe3O4+H2↑
应配系数 2 ，短线改为等号，标明条件即：
2KClO 3==2KCl +3O 2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式一偶，例如： C2H2+O→2 CO2+H2O ，此方程式配
平从先出现次数最多的氧原子配起。 O2 内有 2 个氧原子，无论化学式
化学方程式的配平和摩尔计算
化学方程式的配平和摩尔计算化学方程式的配平和摩尔计算是化学中非常重要的一部分。
配平方程式是指在化学反应中，使反应物和生成物的原子数量相等的过程。
而摩尔计算是指根据化学方程式和给定的物质的摩尔质量，计算出物质的摩尔数和质量。
一、化学方程式的配平化学方程式的配平是化学反应中必须要进行的一项工作。
在化学反应中，反应物和生成物的原子数量必须相等，才能满足质量守恒定律和原子守恒定律。
配平方程式的过程可以通过试错法或者代数法进行。
以氧化铁为例，我们可以通过试错法进行配平。
假设氧化铁的化学方程式为Fe + O2 -> Fe2O3。
我们可以尝试将反应物和生成物的原子数量进行平衡。
首先，我们可以将铁的原子数量配平，这样我们得到的方程式为2Fe + O2 -> Fe2O3。
然后，我们可以将氧的原子数量配平，这样我们最终得到的方程式为4Fe + 3O2 ->2Fe2O3。
通过这样的过程，我们成功地配平了化学方程式。
除了试错法，我们还可以使用代数法进行化学方程式的配平。
代数法是通过设置未知数和方程式来解决问题。
以二氧化碳的生成为例，我们可以假设化学方程式为C + O2 -> CO2。
我们可以设置未知数x和y来表示C和O2的系数，然后根据原子守恒定律进行方程式的配平。
通过代数法，我们可以得到方程式为C + 2O2 -> CO2。
二、摩尔计算摩尔计算是化学中非常重要的一项计算方法。
它可以帮助我们确定物质的摩尔数和质量，从而更好地理解化学反应和化学方程式。
在进行摩尔计算时，我们需要知道物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质的摩尔质量与质量的比值。
以氧气为例，氧气的摩尔质量为32 g/mol。
根据摩尔质量，我们可以将物质的质量转化为摩尔数，或者将摩尔数转化为质量。
例如，如果我们知道氧气的质量为64 g，我们可以通过摩尔质量计算出氧气的摩尔数。
根据摩尔质量，我们可以得到氧气的摩尔质量为32 g/mol。
因此，氧气的摩尔数为64 g / 32 g/mol = 2 mol。
化学方程式的配平方式大全
化学方程式的配平方式大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在依照化学事实写出反映物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反映条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地把握化学方程式的配平技术，现就初中常见化学方程式的配平方式归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反映前后的最小公倍数；（2）使该原子在反映前后都为所求出的最小公倍数；（3）一样先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观观点具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反映物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）依照求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，如此即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观看：因此，1个Fe2O3应将3个“O”别离给3个CO，使其转变成3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观看上式：左侧有2个Fe（Fe2O3），因此右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2如此就取得配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反映中显现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一样为氧元素）。
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化学方程式的配平方法
一、最小公倍数法：
找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
1、 Al + O2—— Al2O3
2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4
4、Al + MnO2— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3
6、Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）
1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2
2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 — Fe + CO2
4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy — Fe + CO2
6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3— Fe + H2O
8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O
9、 H2 + Fe X O Y— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11 、CO + O2 — CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
2、 C2H2 + O2—CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得
到最简整数比）
1、 C2H2 + O2—CO2 + H2O
2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
3、C22H46 + O2—CO2 + H2O
4、 NH3 + Cl2— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒（C2H5OH）在酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的
作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
有关化学方程式的计算
常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法
(一)选择题：
1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g
D.9.2g
2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
3.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟
4.8gB恰好完全反应，生成
4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A.23
B.46
C.48
D.92
4、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是
5．电解54g水，可得到氢气A．6g B．3g C．1.5g D．8g 6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
7．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。
甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量
A．甲的多 B．甲、乙一样多 C．乙的多 D．无法确定8．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是
9．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是A．(8－a)n B．(a－8)n C．(a＋8)n D．(a—16)n 10．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是
A．8g B．12g C．11g D．无法确定
11．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。
若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g 12．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质c g，则生成氧气的质量为
A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g （二）计算题：
1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？
2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？
5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？
6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
8.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量. 9.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为。
10.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为11．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气? 12．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：(1)生成多少克氧气?
（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克9．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。
待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。
计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？10．煤是重要的化工原料。
用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸
雨的重要原因。
某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?。