第2课时 电解质在水溶液中的反应

第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。

2.掌握离子方程式的书写步骤。

3.了解常见离子的检验方法。

一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。

3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。

二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。

2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。

(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。

【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。

①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。

写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。

①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。

①H＋A．CO2－3②Ag＋B．Cl－③Ba2＋C．OH－④Ca2＋D．SO2－4⑤Mg2＋E．NO－3一、离子方程式的书写书写离子方程式的原则(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。

①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。

(2)书写化学式的物质：①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)，弱碱(如NH3·H2O)和H2O。

(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，应写作“Na＋＋HCO－3”。

(4)微溶物[如Ca(OH)2]：①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；②生成物：写成化学式。

(5)氨水：①反应物：写成NH3·H2O；②生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。

【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应：__________________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：___________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______________________________。

解题反思(1)H＋＋OH－===H2O并不能代表所有的强酸和强碱溶液中的反应：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。

(2)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑的反应除代表可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应外，还可表示可溶性碳酸盐与NaHSO4溶液的反应，但不能代表难溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和CO2的反应，如不能代表CaCO3与稀H2SO4的反应。

变式训练1写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钙和HCl溶液反应：__________________________________。

(2)氧化镁和H2SO4溶液反应：_______________________________。

(3)澄清石灰水与少量CO2反应：_____________________________________。

解题反思(1)可以不经“写、拆、删、查”四个步骤直接书写离子方程式，书写时按拆分原则，书写后按原子和电荷守恒配平。

(2)书写离子方程式时要注意反应物的用量：如本题(3)，如果CO2过量，反应的离子方程式则变为CO2＋OH－===HCO－3。

二、离子方程式正误判断判断离子方程式正误的“六看”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如铁与稀硫酸的反应不能写成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

思考方向：①反应能否发生；②是否符合物质的性质；③是否符合反应物的用量及离子配比关系等。

(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。

如石灰石与稀盐酸的反应不能写成：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(3)看是否漏写参加反应的离子。

如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式不能写成：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应该写成：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu ＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(6)看是否符合题设条件及要求。

如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH 的离子方程式为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO)2溶液中加入过量NaOH 的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋H2O。

【例2】下列反应的离子方程式中正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解题反思易漏离子方程式举例(1)CuSO4溶液＋Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(2)Ba(OH)2溶液＋NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O或Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O(3)Ba(HCO3)2溶液＋稀H2SO4：Ba2＋＋2HCO－3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑(4)BaCO3＋稀H2SO4：BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4＋H2O＋CO2↑变式训练2下列离子方程式中错误的是()A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑解题反思书写离子方程式时微溶物的处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如本题B选项，若将Ca(OH)2溶液改为石灰乳，则与盐酸反应的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。

三、离子共存的判断1．判断依据离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。

2．离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质：①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－等。

②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

③生成微溶物质：如Ag＋与SO2－4，Ca2＋与SO2－4、OH－，Mg2＋与CO2－3等。

(2)生成气体或挥发性物质：如H＋(足量)与CO2－3、HCO－3，NH＋4与OH－等。

(3)生成难电离的物质：如：H＋与OH－生成H2O；H＋与CO2－3、CH3COO－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等生成难电离的酸；OH－与NH＋4生成难电离的碱。

3．附加“隐含条件”的应用规律(1)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子。

Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4||||蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)酸性条件不能大量存在与H＋反应的离子。

“酸性”的常见描述：①酸性溶液；②常温下，pH＜7的溶液；③滴入石蕊溶液变红色的溶液。

(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。

“碱性”的常见描述：①碱性溶液；②常温下，pH＞7的溶液；③使石蕊溶液变蓝色的溶液；④滴入酚酞变红色的溶液。

(4)强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子。

HCO－3、HS－、HSO－3等多元弱酸酸式根离子与H＋和OH－均反应，在强酸或强碱性溶液中均不能大量存在。

【例3】在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、CO2－3解题反思(1)解答离子共存问题的思路：一看“限制条件”如：“无色透明”、“酸性”、“碱性”等。

二看“能否发生复分解反应”，既分三步：①查金属离子、能否与酸根离子产生难溶沉淀；②查是否有H＋和弱酸酸式根离子或弱酸根离子等生成对应弱酸或气体；③查是否有OH －和NH＋、弱碱金属阳离子生成对应弱碱。

4(2)本题若把“强酸”改为“强碱”，则D项离子可以大量共存。