第2课时 电解质在水溶液中的反应

第2课时 电解质在水溶液中的反应

[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。2.掌握离子方程式的书写步骤。3.了解常见离子的检验方法。

一、离子反应

1．探究电解质在水溶液中反应的实质

2．概念

在溶液中 的化学反应。 3．实质

溶液中离子的种类或浓度发生变化。 二、离子反应发生的条件 1．实验探究

2．复分解型离子反应发生的条件

三、离子方程式

1．概念

用实际参加反应的 来表示反应的式子。 2．书写步骤

3．意义

(1)表示某一个具体的化学反应：

如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓

表示为Cu 2＋

＋SO 2－

4＋Ba 2

＋

＋2OH －

===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。

(2)表示同一类型的离子反应：

如H ＋

＋OH －

===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。

【练一练】

1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。 ①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液

2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。 写――→化学方程式

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓

拆——→CaCO 3＋2H ＋

＋2Cl －

===Ca 2＋

＋2Cl －

＋H 2O ＋CO 2↑

↓

删——→CaCO 3＋2H ＋

===Ca 2＋

＋H 2O ＋CO 2↑

↓

查——→电荷守恒、原子守恒

3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。

①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳

4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。

①H＋A．CO2－3

②Ag＋B．Cl－

③Ba2＋C．OH－

④Ca2＋D．SO2－4

⑤Mg2＋E．NO－3

一、离子方程式的书写

书写离子方程式的原则

(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。

①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；

②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；

③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。

(2)书写化学式的物质：

①气体：CO2、SO2、NH3等；

②单质：Na、Fe、H2等；

③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；

④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；

⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)，弱碱(如NH3·H2O)和H2O。

(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，应写作“Na＋＋HCO－3”。

(4)微溶物[如Ca(OH)2]：①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；②生成物：写成化学式。

(5)氨水：①反应物：写成NH3·H2O；②生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。

【例1】写出下列反应的离子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反应：__________________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：___________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______________________________。

解题反思(1)H＋＋OH－===H2O并不能代表所有的强酸和强碱溶液中的反应：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。

(2)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑的反应除代表可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应外，还可表示可溶性碳酸盐与NaHSO4溶液的反应，但不能代表难溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和CO2的反应，如不能代表CaCO3与稀H2SO4的反应。

变式训练1写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钙和HCl溶液反应：__________________________________。

(2)氧化镁和H2SO4溶液反应：_______________________________。

(3)澄清石灰水与少量CO2反应：_____________________________________。

解题反思(1)可以不经“写、拆、删、查”四个步骤直接书写离子方程式，书写时按拆分原则，书写后按原子和电荷守恒配平。(2)书写离子方程式时要注意反应物的用量：如本题(3)，如果CO2过量，反应的离子方程式则变为CO2＋OH－===HCO－3。

二、离子方程式正误判断

判断离子方程式正误的“六看”

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如铁与稀硫酸的反应不能写成：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，

应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

思考方向：①反应能否发生；②是否符合物质的性质；③是否符合反应物的用量及离子配比关系等。

(2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。

如石灰石与稀盐酸的反应不能写成：

CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(3)看是否漏写参加反应的离子。

如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式不能写成：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应该写成：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

(4)看原子和电荷是否守恒。

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu ＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、