物理化学试题5
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
物理化学考试题库及答案(5)
物理化学试题及答案一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 （ ）(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=42. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（ ）A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （ ）(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =18. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 （ ）(A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1(C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =19. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液： （ ）(A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差(C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是： （ ）(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C)y A > 0.5 (D) 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）(A) 沸点与溶液组成无关(B)沸点在两纯组分的沸点之间(C) 小于任一纯组分的沸点(D) 大于任一纯组分的沸点12. 由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：（）(A) x A > x B(B) x A > y A(C) 无法确定(D)x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：（）(A) 产生正偏差(B)产生负偏差(C) 不产生偏差(D) 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：（）(A) K = 3 (B) K = 5(C)K = 4 (D) K = 215. 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D)不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：（）(A) 1 种(B) 2 种(C) 3 种(D) 0 种17. 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：（）(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压(C)介于两个纯组分的蒸气压之间(D) 与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图最低点有（）(A)f=0; x g=x l(B) f=1; x g = x l(C) f=0; x g > x l(D) f=1; x g > x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压（p B*>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时，系统压力（）(A) 不变(B) 减少(C)增大(D) 不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。
物理化学 第五版 高等教育出版习题5
298.15K，101.325kPa CH3OH(g) CH3OH(l)
298.15K，16.343kPa CH3OH(g) CH3OH(l)
而
所以
25.环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C6H12(l) = C5H9CH3(l)
异构化反应的平衡常数与温度有如下的关系：
试求298K时异构化反应的熵变。
解：H2(g) + I2(g)2HI(g)
因为该反应的
所以Kp＝Kx
H2(g) + I2(g)2HI(g)
第一次平衡1－x/2 3－x/2 x
第二次平衡3－x 3－x 2x来自两次平衡的Kp相等，则有
11. 已知甲醇蒸气的标准生成自由能 为－161.92kJ.mol-1。试求甲醇（液）的标准生成自由能（假定气体为理想气体，且已知298.15K时甲醇（液）的蒸气压为16.343kPa）。
n总＝6+2x
p＝pӨ，则
联立两方程求得：x＝0.911 mol，y＝0.653 mol
除去H2O后，
CH4％＝
CO％＝
H2％＝
CO2％＝
第五章
1.1000K、101.325kPa时，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的Kc＝3.54mol.m-3。
（1）求此反应的Kp和Kx。
（2）求反应SO3(g)SO2(g) + (1/2)O2(g)的Kp和Kx。
解：（1）
(也可由Kc、Kp和Kx的定义式及理想气体状态方程推导它们的相互关系)
（2）
2.已知457K、总压为101.325kPa时，NO2有5％按下式分解，求此反应的 。
2NO2(g)2NO(g) + O2(g)
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学题库5相平衡选择填空题
(2 分)25.2329
相律在下列体系中何者不适用？
()
(A)NaCl 水溶液
(B)NaCl 饱和水溶液
(C)NaCl 过饱和水溶液
(D)NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡
(1 分)26.2513
碘的三相点处在 115℃和 12 kPa 上,这意味着液态碘：
()
(A) 比固态碘密度大 (B) 在 115℃以上不能存在
(2 分)28.2328
用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( )
(A)放大镜
(B)超显微镜
(C)电子显微镜
(D)金相显微镜
(2 分)29.2563 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa，两者组成理
想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中 B 的摩尔分数为： ()
在三相平衡时，体系的自由度 f = 。但是，此时物系点都可以变化，而不至于导致新 相产生和旧相消失，这与自由度数目并不矛盾，因为，
。
(2 分)3.2679
当用三角形坐标（三个顶点为 A，B，C）来表示三组分体系时，若物系点在通过 A 点
的一条直线上变动时，则此物系的特点是
。
(1 分)4.2309 相是热力学体系中 和
(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(C) 液体的蒸气压等于 25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
(2 分)21.2644
水与苯胺的最高临界溶点温度为 T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的
最佳温度应该是：
()
(A)T > T0 (C)T = T0
木瓜空间大学物理化学答案5
物理化学试卷5参考答案一、选择题( 共16题30分)1. 2 分(4421)4421[答] (B) 串联电池总反应HI (0.001 mol·kg-1) ─→HI (0.01 mol·kg-1)2. 2 分(5204)5204[答] (D)3. 2 分(6217)6217[答] -119 J·K-1·mol-1（2分）4. 2 分(3618)3618[答] (A) （2分）5. 2 分(6655)6655[答] (D)6. 2 分(4444)4444[答] (D)7. 2 分(5776)5776[答] (B)8. 2 分(6483)6483[答] (C)9. 2 分(4554)4554[答] (A) (2分)*. 2 分(5276)5276[答] (A)11. 2 分(6521)6521[答] (A) （2分）12. 2 分(4437)4437[答] (B)$相同，两个电池的φ∃ (负) 不同，同一反应的状态函数变化值∆r Gm则E∃不同。
13. 2 分(5297)5297[答] (B)14. 2 分(6178)6178[答] (A)15. 1 分(3666)3666[答](C)16. 1 分(6673)6673[答] (D)二、填空题( 共5题10分)17. 2 分(4438)4438[答]E = E∃- 0.1183 lg(γ±×m/m∃)lgγ±= E∃- [E + 0.1183lg(m/m∃)]/0.118318. 2 分(5838)5838[答] k2>> k1, k-1 >> k1或k2+ k-1 >> k1[B]ss = k1/(k-1+ k2)×[A]19. 2 分(6170)6170[答] 58.6 J·mol-1 K-1，更松散，单分子分解。
20. 2 分(4051)4051[答] 0.17521. 2 分(6625)6625[答] 吸热（2分）三、计算题( 共5题40分)22. 10 分(7712)7712[答](1) 根据膜电势公式△φ(α,β) = φ(α) - φ(β)= RT/F×ln[ a(H+,β)/a(H+,α)]即pH(β) = pH(α) -△φ(α,β) / 0.05916 = 2.67 (4分)(2) 根据pH 值分别求得H+浓度为[H+]α = 0.0005488 mol·dm-3(2分)[H+]β = 0.002136 mol·dm-3(2分) ∵([H+][Cl-])α = ([H+][Cl-])β∴[Cl-]β= 1.41×10-4 mol·dm-3故HR的摩尔质量M (HR) = 0.0013/ ([HR]×0.1) = 6.516 kg·mol-1 (2分)23. 10 分(6906)6906[答] 高聚物在液面上展开成单分子气态膜, 由膜状态方程π (A - n A0)= n RT = (W / M) RT A是膜面积πA = nπA0+(W/M) RT, A0是 1 mol成膜物本身面积，n是成膜物的物质的量作πA-π图, 外推到π →0处, 直线截距为[(W / M) RT]π→0, 可求摩尔质量(5分)π /mN·m0.28 0.16 0.105 0.06 0.035πA/mN·m·g-1 1.12 0.80 0.63 0.45 0.35截距为I = 0.18×103 mN·m·kg-1(5分)M = W R T / I = 13.760 kg·mol-1= 13760 g·mol-1(5分)与用沉降法所得M≈68000相比偏小, 表明发生表面解离。
物化考试题及答案
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
物理化学5答案..
物理化学试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 9题 15分 ) 1. 2 分 (0278) 0278理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为： ( ) (A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1) (C) [p 2V γ2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1)(D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)2. 2 分 (5291) 5291某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度： ( ) (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 无关3. 2 分 (3136) 3136标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( ) (A) f ，μ，Δr G m $(B) m ，μ∃，ΔF (C) a ，μ∃，Δr G m $ (D) a ，μ，(∂G /∂ξ)0,,=f w p T4. 2 分 (2058) 2058已知H 2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ ⋅mol -1,某非挥发性物质B 溶于H 2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B 在溶液中的摩尔分数为 ( )(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.4675. 2 分 (0117) 0117压力为106 Pa 的2 m 3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa 时为 止。
此变化中,该气体做功为多少? ( ) (A) 2×106 J (B) 106 J (C) 105 J (D) 0 J6. 2 分 (0353) 0353 下述说法哪一种不正确? ( )(A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零7. 1 分 (5833) 5833氢和氧的反应发展为爆炸是因为： ( ) (A) 大量的引发剂的引发 (B) 直链传递的速度增加 (C) 自由基被消除 (D) 生成双自由基形成支链8. 1 分 (2841) 2841化学反应等温式 Δr G m =Δr G m $+ RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的Δr G m $将改变，该反应的 Δr G m 和 Q a 将： ( )(A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Q a 变，Δr G m 不变 (D) Q a 不变，Δr G m 改变9. 1 分 (1783) 1783在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案：A2. 热力学第一定律的表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 以下哪种力不属于分子间力？A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案：D4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案：A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是：A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。
2. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。
3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。
4. 电化学中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。
5. 根据波耳兹曼分布，粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。
答案：1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极，负极5. 指数三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下，求其体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中 R = 0.0821L·atm/mol·K，n = 1 mol，T = 298 K，P = 1 atm，代入计算得 V = 22.4 L。
2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol，ΔS = 0.267 kJ/mol·K，求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。
物理化学模拟试卷(5)答案
物理化学模拟试卷（5）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、标准生成焓：在标准压力下和反应温度时，由最稳定的单质合成标准状态下一摩尔物质的焓变。
2、电解池：将电能转变为化学能的装置称为电解池。
3、内能：指体系内部能量的总和，包括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相互作用的位能等。
4、独立组分数：在平衡体系所处的条件下，描述各相组成所需的最少物种数5、活化能：活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之间的差值。
6、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压*p乘以溶液中A溶剂的物质的量分数x A。
7、电极极化：电极上有电流通过时，电极电势偏离平衡电势的现象。
8、一级反应：反应速率只与反应浓度的一次方成正比的反应。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、有的平行反应的主产物比例在反应过程中会出现极大值。
（×）2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（√）3、某可逆电池的温度系数大于零，则该电池反应为吸热反应。
（×）4、溶液的化学系等于溶液中各组分的化学系之和。
（×）5、适当选定温度、压力，正交硫、单斜硫、液态硫和气态硫可以同时平衡共存。
（×）6、无限稀的NaCl、CaCl2溶液中，Cl-的迁移数相同。
（√）7、在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当吸附达饱和时，Γ达到极大值。
（×）8、某一反应的平衡常数是一个不变的数。
（√）9、自发过程一定是不可逆过程。
（√）10、电化学腐蚀是金属的腐蚀的主要原因。
三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（C）1．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：A、32 ；B、36 ；C、40 ；D、60 。
物理化学B(上)测试题五
（1）吸热反应，体积增大；
（2）放热反应；体积减小； （3）放热反应，体积增大；
（4）吸热反应，体积减小；
（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。
8、根据定义，体膨胀系数 α
=
1 V
∂V ( ∂T ) p
，相对压力系数 β
=
1 p
∂p (∂T )V
，压缩
率κ
=
−1 V
( ∂V ∂p
)T
；则α，β和κ三者间的关系为：(
H2(g)从 1.43 dm3，300 kPa，298 K经绝热可逆膨胀到 2.86 dm3。H2(g)的Cp,m = 28.8 J·mol-1·K-1，按理想气体处理。
( 1 )求终态温度和压力； ( 2 )求该过程的ΔU 及ΔH。 十一、计算题。请计算下列各题。 固 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为 ln( p / kPa) = 21.01 − 3754 ， 液 态 氨 的 饱 和 蒸 气 压 为
（3） μ l ＝ μ g 。
6、A 和 B 两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物是，则有：（
）。
2
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
（1） Δ mix H=0 ；
（2） Δ mix S=0 ；
（3） Δ mix A=0 ；
（4） Δ mix G=0 。
7、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1 下的平衡反应进度比 T2（T2=2T1）下的大 一倍 ；除压力以外其他条件相同时，总压力 p1 下的平衡反应进度比 p2（p2 ＞p1）下的小。 该反应的特征是（ ）。
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
成绩
物理化学(本科)模拟试卷五（A 班）
校名___________ 系名___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ 日期___________
大学物理化学试题及答案
大学物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪项不是理想气体的假设条件？A. 气体分子间无相互作用力B. 气体分子体积可以忽略不计C. 气体分子间有相互作用力D. 气体分子在容器内自由运动答案：C2. 阿伏伽德罗常数的数值大约是：A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^22 mol^-1C. 6.02×10^21 mol^-1D. 6.02×10^20 mol^-1答案：A3. 热力学第一定律表明：A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限制地转化为功答案：A4. 下列哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. C6H12O6答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 一个理想气体的摩尔体积在标准状态下是_________L/mol。
答案：22.42. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转化为_________而不产生其他效果。
答案：功3. 反应速率常数k与温度T的关系可以用_________方程描述。
答案：阿累尼乌斯4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是_________的。
答案：自发三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学系统的微观可逆性原理。
答案：微观可逆性原理指的是在热力学过程中，如果系统从初始状态经过一系列可逆过程达到某一中间状态，再经过一系列可逆过程回到初始状态，那么整个过程中系统和外界的相互作用可以完全恢复原状。
2. 什么是化学平衡常数？并说明其物理意义。
答案：化学平衡常数是一个用于描述在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其物理意义是表示在给定温度下，反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的相对大小。
3. 解释布朗运动，并说明其对分子运动论的意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒由于受到周围分子的无规律撞击而产生的无规律运动。
物理化学5全解
= 63.0%
• 2. 291K时，已知KCl和NaCl的无限稀释摩尔电导率 分 别 为 m ( KCl)= 129.65×10-4S·m2·mol-1， m(NaCl)=108.60×10-4S·m2·mol-1,K+和Na+的 迁移 数分别为0.4986和0.397，精确求出在291K和无限稀 释 时 （ 甲 ） KCl 溶 液 中 K+ 和 Cl- 的 离 子 摩 尔 电 导 率 （乙）NaCl溶液中Na+和Cl-的离子摩尔电导率
（
）。
• 8. 铜板上有一些铁的铆钉，长期暴露在
潮湿的的空气中，在（
）部
位特别容易生锈。
三、计算题
• 1. 为电解食盐水溶液制取NaOH，通过一定时间的电 流 后 ， 得 到 含 NaOH1mol·dm-3 的 溶 液 0 . 6 dm-3。 同 时 在与之串联的铜库仑计上析出30.4g Cu。试问得到的 NaOH是理论值的百分之几？
的计算公式E=φ右-φ左，则对K+细胞膜电势公 式可表示为（ ）。
• 6. 从能量的利用上看超电势的存在有其
不利的方面。但在工业及分析等方面超
电势的现象也被广泛应用，试举出两个
利用超电势的例子（
），ห้องสมุดไป่ตู้
（
）。
• 7. 电化学中电极的反应速度以（ ）表
示，极化是（
）的现象，它可分为
（ ）（ ）（
)。超电势是
• （A）增加（B）下降（C）不变（D）无法判 断
• 10. 298K温度下，0.1 mol dm-3 和0.01 mol dm-3 的NaCl溶液相接触，产生Ej1的液体接界电势。 如仅将NaCl换为HCl，产生Ej2的液体接界电势。 则二者的关系为：
物理化学试题5
物理化学试题（5）系别：_______ 专业班级： _________ 姓名：________ 学号： _________1、在一绝热的，体积为100dm3的刚性密闭容器中，发生了某一反应，反应的结果压力增加了101.325kPa则此系统在反应前后的A H为（）（A）0KJ （B）10.13KJ （C）-10.13KJ （D）因数据不足，无法计算2、根据热力学第二定律可知，任一循环过程中的（）（A）功与热可以完全相互转换；（B ）功与热都不能完全相互转换；（C）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；（D）功不能完全转变为热，热可以完全转变为功。
3、对原电池的两电极特征的描述中，不正确的是：（）（A）电位较低的电极上，进行氧化反应（B）电位较高的电极上，进行氧化反应（C）进行还原反应的电极电位较高（D）电子由负极流出4、对于反应A - B，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半, 则该反应的级数为（）。
(A)零级(B) 一级(C)二级(D)三级5、某反应为二级反应，其速率系数的单位是( )。
(A)［浓度］•［时间］-1( B)［时间］-1(C)［浓度］J •［时间］-1(D)［浓度］_n•［时间］-16、电泳实验中观察到胶粒向阳极移动，此现象表明：()。
(A)胶粒带正电(B)胶粒带负电(C)电势相对于溶液本体为正直(D)胶团扩散层负的净电荷7、在一定温度下，在4个装有相同体积的AS2&溶胶的试管中，分别加c和v 相同的下列不同的电解质溶液，能使AS2S3溶胶最快发生聚沉的是()。
(A) NaCl ( B) CaCl2 (C) AlCl 3 ( D) HCl&相图与相律之间是：()(A) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律(B) 相图由相律推导得出(C) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关(D) 相图决定相律9、蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：()(A)可使体系对环境做有用功(B)可使环境对体系做有用功(C)不能做有用功(D)不能判定10、设有理想气体反应A (g) + B (g) = C (g)在温度为T、体积为V的密闭容器中，三个组分的分压分别为P A、P B、P C时达到平衡。
物理化学测验题（五）
物理化学测验题（五）物理化学测验题（五）⼀、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、⽆限稀释的KCl溶液中，Cl－离⼦的迁移数为0.505，该溶液中K+离⼦的迁移数为：( )。
(1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。
2、电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(1) 电解质为离⼦晶体和⾮离⼦晶体；(2) 全解离和⾮全解离；(3) 溶剂为⽔和⾮⽔；(4) 离⼦间作⽤强和弱。
3、质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离⼦平均活度因⼦(系数)为γ±，则电解质的活度是a B：（）。
（1）a B=4( b / b)4γ±4；（2）a B=4( b / b)γ±4；（3）a B=27( b / b)γ±4；（4）a B=27( b / b)4γ±4。
(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的4、实验室⾥为测定由电极Ag | AgNO3电池的电动势，下列哪⼀项是不能采⽤的？（）（1）电位差计；（2）标准电池；（3）直流检流计；（4）饱和的KCl盐桥。
5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。
（1）?H；（2）零；（3）T?S；（4）?G。
6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）。
（１）零；（２）E；（３）不⼀定；（４）随温度、压⼒的数值⽽变。
7、25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（）。
（1）2×0.059 V；（2）-0.059 V；（3）0.0295 V；（4）-0.0295。
8、正离⼦的迁移数与负离⼦的迁移数之和是：( )。
(1) ⼤于1； (2) 等于1； (3) ⼩于1 。
9、浓度为b的Al2(SO4)3溶液中，正、负离⼦的活度因⼦(系数)分别为γ+和γ-，则离⼦的平均活度系数γ±等于：（）。
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物理化学试题（5）
系别： 专业班级： 姓名： 学号：
一、单选题 （20分，每小题2分）
1、在一绝热的，体积为100dm 3的刚性密闭容器中，发生了某一反应，反应的结果压力增加了101.325kPa ，则此系统在反应前后的△H 为（ ）
（A ）0KJ （B ）10.13KJ （C ）-10.13KJ （D ）因数据不足，无法计算 2、根据热力学第二定律可知，任一循环过程中的（ ） （A ）功与热可以完全相互转换； （B ）功与热都不能完全相互转换；
（C
）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功； （D ）功不能完全转变为热，热可以完全转变为功。
3、对原电池的两电极特征的描述中，不正确的是：( ) (A)电位较低的电极上，进行氧化反应 (B)电位较高的电极上，进行氧化反应 (C) 进行还原反应的电极电位较高 (D)电子由负极流出
4、对于反应A →B ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）。
（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级
5、某反应为二级反应，其速率系数的单位是（）。
（A）[浓度]·[时间]-1（B）[时间]-1
（C）［浓度］－１·[时间]-1（D）［浓度］１－n·[时间]-1
6、电泳实验中观察到胶粒向阳极移动，此现象表明：（）。
（A）胶粒带正电（B）胶粒带负电
（C）电势相对于溶液本体为正直（D）胶团扩散层负的净电荷7、在一定温度下，在4个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中，分别加c和v 相同的下列不同的电解质溶液，能使As2S3溶胶最快发生聚沉的是（）。
（A）NaCl （B）CaCl2（C）AlCl3（D）HCl
8、相图与相律之间是：（）
(A) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律
(B) 相图由相律推导得出
(C) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关
(D) 相图决定相律
9、蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：（）
(A) 可使体系对环境做有用功(B) 可使环境对体系做有用功
(C) 不能做有用功(D) 不能判定
10、设有理想气体反应A（g）+ B（g（g）在温度为T、体积为V的密闭容器中，三个组分的分压分别为P A、P B、P C时达到平衡。
如果在T、V 恒定时，注入n a摩尔的惰性组分D（g），则平衡将（）。
（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）不能确定
二、填空题（20分，每小题2分）
1、在一容积为5L 的绝热、密封容器中发生一化学反应，反应达到终点后，容器体积不变，但压力增大了2026.5KPa ，则系统反应前后的△H= kJ 。
2、下列过程中△U 、△H 、△S 、△A 和△G 何者为零： （1）理想气体自由膨胀过程 ；
（2）H 2（g ）和O 2（g ）在绝热的刚性容器中反应生成H 2O 的过程 。
3、反应Zn （s ）+ AgCl （s ）Ag （s ）+ ZnCl 2（aq ）
可通过电池 来实现。
4、某反应速率常数为k=2⨯10-2kPa -1.s -1，则该反应为 级。
5、胶体中，分散相粒子的线度在________范围内，粗分散系统中粒子线度在________范围内。
6、在一定温度下，*A
*B P P ，由A 和B 形成的理想液态混合物，当气-液两相平衡时，气相的组成y B 总是 液相组成B x 。
（填“＞、＜或=” ） 7、在一定T ，P 下，一切相变化必然朝着化学势 的方向进行。
8、在300K 、101.325KPa 下取等摩尔的C 与D 进行反应： C(g) + D(g)
E(g)
达到平衡时测得系统的平衡体积只有原始体积的80%，则平衡混合物的组成
=C y ；=D y ；=E y 。
9、某反应的
Θ∆m r G /（J ·mol -1
）= -50（T/K ）+21500
若要使反应的K ⊙＞1，则反应温度应控制在 。
10、一般物质当温度升高时，表面张力___ __，达到__ 温度时，表面张力为零。
三、判断题（10分，每小题2分，正确的在括号
中打“√”，错误的打“×”）
1、在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
（ ）
2、零级反应的反应速率不随反应物浓度的变化而变化。
（ ）
3、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
（ ）
4、反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
（ ）
5、若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的Θ∆m r G 。
（ ）
四、计算题（50分，每小题10分）
1、在298.15K 时，将1mol 的O 2从101.325KPa 等温可逆的压缩到6×101.325KPa ，求此过程的Q 、W 、△U 、△S 及△G ？
2、写出下列电池的电极反应、电池反应。
Cd(s) | Cd 2+{α(Cd 2+)=0.01}‖Cl -{α(Cl -)=0.5}|Cl 2 (g,100KPa) | Pt, 计算25℃时此电池的标准电动势E ⊙、电动势E 、电池反应的标准平衡常数K ⊙。
已知E ⊙{Cl - |Cl 2 (g) | Pt }=1.3580V ；E ⊙{Cd 2+ | Cd(s)}= - 0.4028V 。
3、在671.15~766.15K 范围内，氯乙烷气相分解为乙烯和氯化氢： C 2H 5Cl(g)
C 2H 4(g)+HCl(g) 该反应的速率系数随温度的变化关系为：
62.33T
K
/30607s /k ln +-
=。
试求：（1）此反应的活化能Ea 和指前因子A ；
（2）在700K 时，将压力为40.0kPa 的氯乙烷通入一反应器中，使之发生
上述反应，问需经多长时间，反应器中的压力可变为53.5kPa ？
（3）欲使氯乙烷在8500s 时分解70%，则反应应控制在多少度？
4、苯烃化制备乙苯的反应为：
C 6H 6(l) + C 2H 4(g) = C 6H 5C 2H 5(l) 若反应的△r H m ⊙可近似为常数，试求370K 时反应的K ⊙。
已知298K 时各物质的热力学数据如下：
C 6H 6(l) C 2H 4(g) C 6H 5C 2H 5(l)
△f G m ⊙（298K ）/（KJ ·mol -1） 124.500 68.124 111.378 △f H m ⊙（298K ）/（KJ ·mol -1） 49.04 52.28 -12.469
5、甲苯（A ）与苯（B ）能形成理想液态混合物，在100℃时，纯甲苯的饱
和蒸气压*A p ＝74.2kPa ，
纯苯的饱和蒸汽压 *
B p =180.1kPa ，问在100℃，100kPa 时沸腾的理想液态混合物的液相组成和气相组成各为多少？。