2018届二轮复习 化学反应原理的综合应用 课件(27张)(全国通用)

n0：
1 mol
Δn： 0.216 mol
n 平：
0.784 mol
0.108×0.108 2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)为气体分子数不变的反应，K 值计算如下：K＝ 。 0.784×0.784
②平衡时 v 正＝v 逆， k正
x2(HI)＝k
k正 x（H2）x（I2） k正 则 ＝ 2 ＝K， 则 k 逆＝ 。 若 k 正＝0.002 逆 x(H2)x(I2)， k逆 x （HI） K
－ 2 － c（AsO3 4 ）·c （I ）
y ×4 y 2
＋H2O。②从图像中可看出溶液中 c(H＋)越大，即酸性越强时，CrO42-的平衡转化率越大，A 点对应 c(H
＋ ) ＝1.0×10 － 7
mol/L ，溶液中 c(Cr2O72-) ＝ 0.25 mol/L ，则平衡时溶中反应可求出 A 点对应的平衡常数 K＝ ＝ 0.52×（1.0×10－7）2 0.25
4y3
（x－y）2
－ (mol·L－1)－1 (2)①2CrO2 4
0.1082 k正 ③小于 (3)① ② 1.95×10－3 ③A、E 2 0.784 K
【解析】 (1)①溶液的 pH 不再变化，说明 c(OH－)不变，可判断反应达到平衡；v(I－)＝2v(AsO33-)在 任何反应阶段都成立，与平衡无关；c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化，说明反应物和生成物的浓度保持不 变，说明反应达到平衡；根据反应的化学计量数可知，当 c(I－)＝y mol·L－1 时，c(AsO43-)一定不等于 y mol·L－1，说明反应未达平衡，故选 a、c。②tm 时，反应还未达到平衡，继续向正反应方向进行，即
x y
(x－y)
x y
(x－y)
(1＋2y) 2y 1
0
0 2y 2y 4y3
y y
K＝ ＝ (mol·L－1)－1＝ (mol·L－1)－1。 3 － 2 － 2 2 c（AsO3 ）·c（I2）·c （OH ） （x－y） （x－y）
－ 2－ 2＋ 2(2)①从图像中可看出在酸性条件下 CrO2 4 可转化为 Cr2O7 ，对应的离子反应为 2CrO4 ＋2H ⇌Cr2O7
tm 时，v 正＞v 逆。③由于 tn 时的 c(AsO43-)＞tm 时的 c(AsO43-)，故 tm 时的 v 逆＜tn 时的 v 逆。
④ 起始,(mol·L－1) 转化,(mol·L－1) 平衡,(mol·L－1)
AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) ⇌AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)
2c(Cr2O72-)＝0.5
1.0×1014。③升温时 CrO42-平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，则该反应 ΔH＜0。 (3)①根据表格中数据分析知 HI 的起始物质的量为 1 mol, 120 min 分解反应达平衡状态，HI 的平衡 物质的量为 0.784 mol，三行式计算表示如下： 2HI(g) ⇌ H2(g) ＋ 0 0.108 mol 0.108mol I2(g) 0 0.108 mol 0.108mol
7 min－1，在 t＝40 min 时，v 正＝0.002 7 min－1×0.852＝1.95×10－3min－1。 ③该反应是吸热反应，升高温度，正逆反应速率增大，而平衡正向移动，HI 的物质的量分数降低， H2 的物质的量分数升高，故平衡时 v 正和 v 逆分别对应 A 点、E 点。
解题策略
试题的难度增加。考点主要涉及盖斯定律与热化学方程式、
化学反应速率的计算及其影响因素的分析、平衡常数计算 及其影响因素的分析、化学平衡移动及其影响因素的分析、 电极反应方程式书写等。
重难考向剖析
【答案】 (1)①a、 c ②大于 ③小于 tm 时生成物浓度较低 ④
2－＋H O ②增大 1.0×1014 ＋2H＋⇌Cr2O7 2
的前提。明晰坐标含义，也就是用变量的观点分析坐标，找出横、纵坐标的
关系，再结合教材，联系相应的知识点。 ②找点：找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点
等)，分析这些点所表示
的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等，大多考题就落在这些 点的含义分析上，因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含 义。 ③析线：正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、转折等)，同 时对走势有转折变化的曲线，要分区段进行分析，研究找出各段曲线的变化 趋势及其含义。 在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的 基础上进行绘制。
题型突破
题型三 化学反应原理的综合应用
· ·
高考
重难考向剖析
题型强化训练
题型特点
本题型一般取材于能源、环境问题、化工生产等情
景，题目围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现，将热化 学、化学反应速率、电化学及三大平衡知识融合在一起进 行考查，每个小题相对独立；题目中结合图像、表格、数 据、装置等信息，考查考生的阅读、读图、分析归纳能力，
【答案】 (1)ⅰ.氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 ⅱ. 升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 链烃类 (2)ⅰ.两个反应均为放热量大的反应 最高，而副产物丙烯醛产率最低 1∶7.5∶1 【解析】 (1)ⅰ.由题意可知H2的作用是活化催化剂，同时是反应的产物，因此会促使 平衡逆向移动，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，丁烯产率下降。ⅱ.温度 升高则反应速率加快，相同时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升 高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯；当温度高于590 ℃时，因丁烯 高温会裂解生成短链烃类，导致丁烯的产率降低。(2)ⅰ.由题意可知，反应①、②都是 放热反应，反应①、②中1 mol 丙烯完全反应，分别放出515 kJ和353 kJ热量，两反 应均符合化学反应自发进行的焓判据；反应①的正反应是气体体积增大的放热反应， 丁烯高温裂解生成短 催化剂 ⅱ.不是 降低温度降低压强
1．图表类分析
①明义：明确图表所呈现的化学含义(图表的含义)，如物质的量浓度变化 [质量分数变化]与时间二维关系。
②辨数：通过图表明确相应数学规律，即变化趋势等，如：正向或反向变化、
极值点等。 ③析理：结合题意及图表规律分析确定其对应的化学原理，并提炼出相应变
化规律及原因。
2．图像类分析 ①明标：明晰横、纵坐标所表示的化学含义，这是理解题意和进行正确思维