基础篇第四章 化学计算测试题
(完整word版)第4章化学动力学基础习题及全解答.doc
第四章 化学动力学基础1. 某基元反应 A+2Bk2P ，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。
dc(A)1 dc( B) 1 dc(P )解 :rdt2 dt2 dt2. 对反应 A —→ P ，当反应物反应掉3所需时间是它反应掉 1所需时间的 3 倍，该反应是4 2几级反应？请用计算式说明。
解：设为 a 初始浓度， x 为 t 时刻的产物浓度t3 43 3x4tt1 212对于零级反应k 02ln13t 3 4 14 2t1 21 aln 11tlnx1对于一级反应k 1a21 1 1t对于二级反应k 2 a x a或者：先假设此反应为二级反应，则有：113t 3 4143t 1 2111121 1 11 t 1 3 C 1kt 1/ 4C 0ktkC 0 C 0 C 0111 1t 2 1 C 2 kt 1/ 2C 0ktkC 0C 0 C 0t 1 3t 2答：该反应是二级反应。
3. 试证明一级反应的转化率分别达50%、75%和 87.5%，所需时间分别是 t 1 / 2 、2 t 1 / 2 、3 t 1/ 2 。
证：设为 y 转化率t1ln1ln 2t 1 2对于一级反应k 21 yk 1t1ln1 ln2 t当 y=50%时k 21 50%k 1 1 2t1ln1 1 2ln 22t 1 2当 y=75%时k 275%k 1t1 1 3ln 2k 2ln3t 1 2当 y=87.5%时1 87.5%k 1证毕。
4. 若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c o /k （ c o 为反应物起始浓度） ，该反应为几级反应？答：观察零级、 一级、二级和三级反应的速率公式的定积分公式，反应进行完全时， x=a ，atc 0tk ，所以该反应是零级反应。
只有零级反应符合k即5.某总反应速率常数 k 与各基元反应速率常数的关系为 21/2k 4） 1/2，k = k （ k 则该反应的表观活化能和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？E aln k ln AE a答：kAe RTRT12kk 2k 1ln k ln k 2 1 ln 2 ln k 4 )2k 4(ln k 12E a ln A 2E a 2 1ln A 1E a 1ln 2ln A 4E a 4ln ART 2 RTRTRTln A 2 E a 2 1 1 E a 1 1 ln 2 1 ln A 4 E a 4RT ln A 12 222 RT 2RT(ln A 2 11 1E a 2 1 E a 1 E a 4 )ln A 1 ln 2ln A 4 ) ( RT2 RT 2RT2 22[ln A 2 1ln 2 ln A 4 )]1( E a1 1(ln A 1 RT 2E a 1 E a 4 ) 22 21ln A ln A1(ln A ln 2 ln A ) ln AA 1222 1 422 A41A A 2A 1211E aE a 2E a 1 E a 42 A 4即2 2（ 1）（ 2）6. 反应 CH 3CHO = CH 4 + CO 其 E a 值为 190 kJ mol -1 ，设加入 I 2（ g ）（催化剂）以后，活化a 降为 136 kJ mol -1，设加入催化剂前后指数前因子A 值保持不变，则在 773K 时， 能 E 加入 I 2（ g ）后反应速率常数 k 是原来 k 值的多少倍？（即求 k /k 值）。
化学计算题基础测试题(word)
9.04
7.16
7.16
试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间 t1 后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改 变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热 t1、t2 时，反应还 没有停止，加热 t3、t4 后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－ 7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为 x，
【答案】打开 K1 继续通 N2 至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2
m2 -m3 m2 -m1
×100%
防止空气
中的二氧化碳和水分进入装置 B 中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去
【解析】
【详解】
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。
（2）装置 A 中分解所得的水与装置 B 中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：
（3）根据实验记录，如只选择装置 A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为
________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后 B 装置数据计算，则装置 C 的作用是
__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是
________________________________。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 一段时间后连接好装置，关闭 K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一 段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量 A 的质量为 m3g,称量 B 的质量为 n2g. 回答下列问题：
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
初二化学第四章练习题
初二化学第四章练习题一、选择题1. 下面哪个是化学反应的基本条件？A. 温度低B. 动力学控制C. 物料足够D. 粒子间距离接近2. 化学反应速率与下列因素中哪些相关？I. 反应物浓度 II. 反应物表面积 III. 反应温度A. I, IIB. II, IIIC. I, IIID. I, II, III3. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是：A. 在平衡态下，反应物的浓度与生成物的浓度相等B. 平衡态下，反应物和生成物的浓度不断变化C. 平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变D. 在平衡态下，反应物完全转化为生成物4. 下列哪个物质是化学反应过程中起催化剂作用的？A.氧气B. 水蒸气C. 氧化锌D. 二氧化硫5. 下列哪个描述是化学反应进行时能量变化特点的？A. 吸热反应，能量由周围环境向系统传递B. 吸热反应，能量由系统向周围环境传递C. 放热反应，能量由周围环境向系统传递D. 放热反应，能量由系统向周围环境传递二、填空题1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2是反应物，H2O是____。
2. 铁刀生锈是一个____反应。
3. 化学反应速率随着温度升高而____。
4. 化学反应速率随着反应物浓度增加而____。
5. 当两个相反方向的化学反应达到动态平衡时，反应速率____。
三、解答题1. 简述催化剂在化学反应中的作用原理。
2. 解释如何用实验方法调节化学反应速率。
3. 举例说明放热反应和吸热反应，并解释其能量变化特点。
4. 简述化学反应的平衡态特点，并给出一个真实例子。
5. 解释化学平衡的Le Chatelier原理，并举例说明。
以上为初二化学第四章练习题，请你根据题目要求回答。
化学计算题基础测试题经典
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl
135
80
x
16g
135 = 80 x 16g
解得：x＝27g 答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量 27g。
4．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的
Na2SO4 + Mg(OH)2
80 = 120 z 12g
z=8g
反应消耗 的数值=80g+80g=160g； （3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为 m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为 n；
Ba(OH)2 +
MgSO4 == 120 12g
Mg(OH)2 + BaSO4
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
6．向碳酸钠和氯化钠的混合物 15．6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到
111．2 g 溶液。试计算：
高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(K12教育文档)
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高一化学必修一第四章单元测试题一、选择题1．(2010年东北师大附中期末考试）保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是( ) A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．（2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是（) A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是（）A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线4．下列物质不会因见光而分解的是( ）A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色,加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④ D．②③④6．下列说法正确的是( ）①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7。
人教版化学选修5《有机化学基础》第四章测验题 (含答案)
高二化学选修5第四章测验试卷可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，F 19，Cu 64， Cl 35.5，Ag 108说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共150分，考试时间90分钟。
请将第一部分的答案填在答题栏上，第二部分非选择题在卷上直接作答。
考试结束后，请上交第二部分非选择题。
第一部分选择题（共67分）一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于( )A.消去反应B.缩聚反应C.水解反应D.酯化反应 2.下列物质中，属于天然高分子化合物的是( )A.淀粉B.硬脂酸C.聚乙烯D.3.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A.福尔马林溶液B.184mol/LH 2SO 4C.饱和Na 2SO 4溶液D.1.0mol/LCuSO 44.在一定条件下，纤维素与浓H 2SO 4和浓HNO 3的混合酸反应生成硝酸纤维，这个反应的类型属于( )A.硝化B.磺化C.酯化D.5.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A.NaOH 溶液 B.Cu(OH)2悬浊液 C.石蕊试液 D.Na 2CO 3溶液6.BaCl 2有剧毒，致死量0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是( )A.AgNO 3B.CuSO 4C.NaClD.MgSO 47.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是( )A.①和②B.②C.②③和④D. 8.化学反应C 6H 12O 6−−−→−催化剂2CH 3CH 2OH+2CO 2↑属于( )A.光合作用B.消去反应C.发酵作用D.9.下列物质一定不发生银镜反应的是( )A.C 3H 8OB.C 3H 6OC.C 3H 6O 2D.C 12H 22O 11二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意） 10.环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为( )A.33%B.27%C.30%D.23% 11. 下列“油”中属于酯类的是（ ）①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化甘油 A ．①③⑥ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．③⑤⑥12.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A.氨基乙酸 B.碳酸氢钾 C.硫酸氢钾 D.13.下列有机反应中，不属于还原反应的是( )A.葡萄糖→六元醇B.1-溴丙烷→1-C.正丙醇→正丙醛D.14.下列物质中，与NaOH溶液、新制Cu(OH)2、Na2CO3和苯酚钠溶液都能反应的是( )A.甲酸甲酯B.乙醛C.乙酸D.15.下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A.淀粉和纤维素B.C.甲酸乙酯与乙酸甲酯D.16.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有( )A.5种B.4种C.3种D.217.由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。
计算化学基础考试试题
计算化学基础考试试题一、选择题1. 下列元素中，属于同位素的是（）A. 氢、氦、锂B. 氢、氟、氯C. 氢、钠、锌D. 氢、碳、铈2. 以下关于元素周期表的说法，错误的是（）A. 元素周期表根据元素的原子序数排列B. 1A族元素的最外层电子数为1个C. 17A族元素的最外层电子数为7个D. 8A族元素的最外层电子数为8个3. 给定一化学反应：3A + 2B → C + D，当初始反应物A和B的摩尔数分别为4mol和3mol时，反应结束后最终生成的物质C的摩尔数为（）A. 6molB. 8molC. 9molD. 12mol4. 已知理想气体状态方程为：PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。
则该方程中的R值为（）A. 8.314 J/(mol·K)B. 6.022×10^23 mol^-1C. 1.3806×10^-23 J/(K·mol)D. 273.15 K5. 下列元素中，属于卤素的是（）A. 氯、碘、溴B. 氮、氧、氟C. 钠、钾、锂D. 碳、硫、磷二、填空题1. 若一化学方程式符合质量守恒定律，则反应物A的质量为10g，反应物B的质量为20g，生成物C的质量为25g，则反应物A的摩尔数为（）mol。
2. 若一段导电金属在某条件下腐蚀，电流密度为1.5 A/m^2，腐蚀力为0.5 g/A·s，则该金属在腐蚀1小时后的质量损失为（）g。
3. 一气体体系，它在1 L的容器内的温度为27°C、压强为2 atm。
计算该气体体系的摩尔数为（）mol。
4. 一份理论分析的报告显示，某药品由C10H16N2O8组成。
若该药品的摩尔质量为350 g/mol，计算该药品中碳元素的摩尔数为（）mol。
三、解答题1. 给定一化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
根据该方程式，回答以下问题：（1）当CH4的摩尔数为3 mol时，计算生成的CO2的摩尔数。
计算化学基础试题及答案
计算化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 计算化学中，下列哪种方法不是量子化学计算方法？A. 密度泛函理论（DFT）B. 哈特里-福克方法（HF）C. 蒙特卡洛模拟（MC）D. 配置相互作用（CI）答案：C2. 在分子轨道理论中，分子轨道的能量顺序通常为：A. σ < σ* < π < π*B. σ < π < σ* < π*C. σ < π < π* < σ*D. σ* < σ < π < π*答案：A3. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，下列哪种物质不是酸？A. HClB. H2OC. NaOHD. NH3答案：C5. 计算化学中，下列哪种方法用于模拟分子动力学？A. 分子力学（MM）B. 量子蒙特卡洛（QMC）C. 经典蒙特卡洛（MC）D. 分子动力学（MD）答案：D6. 在计算化学中，下列哪种方法不涉及电子结构的计算？A. 量子化学计算B. 分子力学计算C. 量子蒙特卡洛模拟D. 经典蒙特卡洛模拟答案：B7. 下列哪种化合物的键能最高？A. H-HB. H-FC. H-ClD. H-O答案：B8. 在计算化学中，下列哪种方法用于预测分子的几何结构？A. 量子化学计算B. 分子动力学模拟C. 量子蒙特卡洛模拟D. 分子力学计算答案：D9. 下列哪种元素的电离能最低？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A10. 在计算化学中，下列哪种方法用于研究分子的电子结构？A. 分子动力学（MD）B. 分子力学（MM）C. 量子化学计算D. 经典蒙特卡洛模拟答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 计算化学中，哈密顿算符的符号是______。
答案：H2. 在分子轨道理论中，成键轨道的符号是______，反键轨道的符号是______。
2024年人教版七年级上册化学第四单元课后基础训练(含答案和概念)
2024年人教版七年级上册化学第四单元课后基础训练（含答案和概念）试题部分一、选择题：1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 自来水B. 空气C. 氧气D. 铁锈2. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 水结冰B. 砂糖溶解C. 铁生锈D. 木棒折断3. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 氧B. 碳C. 氢D. 铝4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 铁5. 下列气体中，能支持燃烧的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气6. 下列物质中，具有还原性的是（）A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯化钠7. 下列反应中，属于化合反应的是（）A. 铁生锈B. 碳燃烧二氧化碳C. 水通电分解D. 酒精燃烧8. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用手直接拿取药品B. 闻气体时，将鼻子凑到瓶口C. 在实验室内打闹D. 使用酒精灯时注意防火9. 下列物质中，常用于灭火的是（）A. 水B. 沙子C. 二氧化碳D. 氢气10. 下列现象中，与分子的性质无关的是（）A. 水结冰B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水通电分解二、判断题：1. 化学变化过程中一定有新物质。
（）2. 氧气是一种化合物。
（）3. 物质的化学性质与物理性质是相同的。
（）5. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（）6. 原子是化学变化中的最小粒子。
（）7. 氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。
（）8. 化学反应前后，原子的种类和数目不变。
（）9. 化学实验中，可以直接用手拿取化学药品。
（）10. 燃烧过程中，可燃物、氧气和温度是燃烧的三个条件。
（）三、填空题：1. 化学变化的本质特征是__________。
2. 物质分为混合物和__________两大类。
3. 由同种元素组成的纯净物叫__________。
5. 物质与__________共同作用才能发生燃烧。
6. 氧气是一种__________，其化学式为__________。
基础化学练习题(打印版)
基础化学练习题（打印版）一、选择题1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数2. 下列哪个不是化学元素的符号？A. OB. FeC. AuD. Hg3. 以下哪种化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH4. 什么是化学键？A. 原子之间的吸引力B. 原子之间的排斥力C. 分子之间的吸引力D. 分子之间的排斥力二、填空题1. 元素周期表中，元素按照__________的增加顺序排列。
2. 化学式H2O表示的是__________。
3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是__________。
三、简答题1. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 描述一下什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应，计算生成水（H2O）的摩尔数。
2. 给定一个化学反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O，如果反应中消耗了0.25摩尔的HCl，计算生成的CO2的摩尔数。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定一个未知溶液是否为酸性。
2. 说明如何安全地进行氢气燃烧实验，并描述实验现象。
答案一、选择题1. B2. D3. D4. A二、填空题1. 原子序数2. 水3. 水的合成三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸根离子和碱金属离子结合生成盐。
四、计算题1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔的氧气可以与2摩尔的氢气反应生成2摩尔的水。
因此，1.5摩尔的氢气可以与0.75摩尔的氧气反应生成1.5摩尔的水。
基础篇第四章 化学计算测试题[001]
![基础篇第四章 化学计算测试题[001]](https://img.taocdn.com/s3/m/c9e6665e0029bd64793e2c35.png)
本章测试题一.选择题（每小题均只有1个正确答案）1.等体积的两份10％的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是（）A. 5%B. 10%C. 20%D. 25%2.在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为（）A. 6：9：8B. 12：8：9C. 2：3：6D. 1：3：4质量分数为30％的A溶液与150g质量分数30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为（）A. 30%B. 25%C. 20%D.15%赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是（）A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%和氢气。
已知该金属与足量盐酸反应，制得氢气，则M得相对原子质量为2（）A. 4B.24C. 56D. 656.在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应4g，其中氧元素的质量分数为50％，则另一氧化物为（）A. CaOB. Fe2O3C. Al2O3D. CuO8.有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30％，则混有的氮肥是A. (NH4)2SO4B. NH4NO3C.CO(NH2)2D. NH4HCO3( )120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）A. 70%B. 20%C. 40%D. 50%到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质2量分数为（）A. 24%B. 30%C. 36%D. 42%4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为。
鲁教新版九年级化学第四章第一节基础题(word有答案)
B．露天燃烧伪劣产品
C．香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，倡议不吸或少吸烟
D．增强工业废气和汽车尾气的污染处置
20．泉城是一座美丽的城市，天蓝水暖，泉涌山青的靓丽景色，需求我们每团体
共同维护。下 列做法中与维护我市环境相违犯的是〔〕A．倡议公交出行，增加尾气排放B．少量燃放爆竹，增添节日气氛C．增强植树造林，改善空气质量D．渣滓分类回收，增强浪费看法
12．以下关于空气的说法中错误的选项是〔〕A．空气是人类珍贵的自然资源B．空气中的稀有气体常用作灭火剂C．空气中的氮气常用作维护气D．空气中的氧气主要来自于植物的光协作用
13．以下状况能够惹起大气污染的是〔〕
〔1〕煤的熄灭〔2〕工业废气恣意排放〔3〕燃放鞭炮〔4〕飞机、汽车 尾气的排放…
A．〔1〕〔2〕B．〔2〕〔4〕C．〔1〕〔2〕〔3〕D．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕
C．实验前一定要反省装置的气密性
D．红磷熄灭发生少量的白烟，火焰熄灭后不能立刻翻开弹簧夹
7．迷信探求是学习化学的重要方法和手腕．小明同窗在探求空气中氧气的体积 分数时，发现进入集气瓶中水的体积小于集气瓶体积的 ，针对状况，他的以下
行为不适宜的是〔〕
A．查阅资料，剖析缘由B．向教员和同窗讨教C．重复做实验，观察能否有异样现象发生D．无所谓，以为与实际值差不多就行
B、空气中的N2、O2平均地混合正确；应选项正确；C、空气污染物包括有害气体和烟尘，不是稀有气体；应选项错误；D、空气中N2、O2的体积之比约为4：1，5：1错误，应选项错误； 应选：B。
2．空气中体积分数约为21%的气体是〔〕
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有 气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
初中化学第4章 燃烧与燃料基础测考试题及答案 .doc
初中化学第4章燃烧与燃料基础测考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.有关化学方程式2H2+O22H2O的叙述，其中错误的是（）A．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水B．每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水D．每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水【答案】分析：根据化学方程式的含义解答：化学方程式表示一个化学反应即表示反应物、生成物和反应条件；二表示反应物和生成物之间的质量比；三是表示反应物生成物各粒子的个数比．解答：解：根据化学方程式表示的含义进行分析A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子，正确；C、该化学方程式表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气通过点燃生成36份质量的水，故说法错误；D、每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，正确．故选：C．点评：记住化学方程式的含义是解答本题关健，化学式前面的数字表示微粒的个数．不是质量数．难度：容易知识点：化学方程式单元测试2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素C．铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧D．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素【答案】考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因为由气体氧气生成；B、硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素；C、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧，不能用质量守恒定律解释；D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素．解答：解：A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，能用质量守恒定律解释，故A正确；B、硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素，能用质量守恒定律解释，故B正确；C、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧，不能用质量守恒定律解释，与燃烧的条件有关，故C错误；D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素，能用质量守恒定律解释，故D正确．故选C．点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．难度：中等知识点：质量守恒定律3.下列消息中你认为缺乏科学依据的是（）A．有人进入久未开启的菜窖取物品时，室息而死B．有人在饭店的房间内食用木炭火锅，导致煤气中毒C．某“大师“通过“发动”，能使铝片发生化学反应变成成金D．市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益【答案】考点：二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：化学与生活．分析：A、久未开启的菜窖，会含有大量蔬菜进行呼吸作用释放出的二氧化碳，人不小心进入，很容易因为缺氧窒息；B、碳的燃烧分两种情况：充分燃烧和不充分燃烧，在氧气不充足的条件下，碳燃烧生成一氧化碳气体；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类保持不变，铝片不能变成金片；D、长期饮用纯净水，会使身体缺少各种矿物质，长期饮用对健康不利．解答：解：A、菜窖中，蔬菜进行呼吸作用释放出大量二氧化碳，久未开启，二氧化碳的含量较高，人贸然进入很容易缺氧窒息死亡．在进入之间要先做灯火实验．A正确；B、在饭店的房间内透气性不好，木炭不充分燃烧，生成一氧化碳气体，导致煤气中毒．B正确；C、化学反应前后元素种类不变，铝片含有铝元素，不可能通过反应生成含有金元素的金片．C错误；D、纯净水中没有人体所需的各种矿物质，长期饮用对健康无益．D正确．故选C．点评：本题考查了质量守恒定律，二氧化碳、一氧化碳以及水的相关性质，把基础知识点和生产生活实际相联系，有利于学生在掌握知识的基础上对知识进行迁移应用，增长见识．难度：容易知识点：燃料及应用单元测试4.某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（）A．碳单质B．含碳元素的化合物C．含碳、氧元素的化合物 D．含碳元素的物质【答案】考点：二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；质量守恒定律及其应用．专题：根据守恒，找出隐含条件；部分量守恒．分析：本题有三个条件：①题目中说是“一定”；②在空气中完全燃烧后；③生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊．再由题目可以知道必含有碳元素．因而你只要举出反例，那么该项就否定了．解答：解：A、碳单质﹣﹣如金刚石能在空气中不能燃烧，这是有金刚石的化学性质决定的；B、含碳元素的化合物﹣﹣如 CaCO3，根本不能燃烧，更不可能完全燃烧；C、含碳、氧元素的化合物﹣﹣如 CaCO3，根本不能燃烧，更不可能完全燃烧；D、含碳元素的物质﹣﹣经完全燃烧，生成了CO2，能使澄清的石灰水变浑浊，正是它的化学性质．故选D点评：本题解题的关键是从题目中找准关键要求，再依次用排除法来逐个排除，剩下的就是要找的答案．因而同学们在解题中要灵活运用适当的方法．难度：容易知识点：燃烧和灭火5.下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（）A．石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧B．含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境C．相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多D．让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义【答案】考点：完全燃烧与不完全燃烧．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据燃烧的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧生成了碳黑等物质，正确．B、含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境，正确．C、相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，故选项不正确．D、让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义，正确．故选C．点评：解答本题的关键是要充分理解完全燃烧和不完全燃烧的区别，只有这样才能对问题做出正确的判断．难度：中等知识点：燃料及应用单元测试6.关于燃烧的叙述正确的是（）A．燃烧一定是化学变化B．可以利用降低可燃物的着火点来灭火C．有发光放热的变化一定是化学变化D．物质燃烧一定有火焰产生【答案】考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：物质的变化与性质．分析：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应；有的燃烧不需要氧气参加．解答：解：A、燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应，燃烧一定是化学变化，A答案正确；B、可燃物的着火点不能降低，可以利用降低可燃物的温度来灭火，错误；C、有放热、发光现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不是燃烧，C答案不正确；D、可燃物燃烧时不一定有火焰和发光的现象，例如铁在氧气中燃烧时没有火焰，D答案不正确．故选A点评：解答本题要充分理解燃烧的含义，只有这样才能对燃烧方面的问题做出正确的判断．难度：容易知识点：燃烧和灭火7.下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A．CB．CO C．CO2 D．CH4 【答案】考点：有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，和单质中元素的化合价为零，分别计算选项中碳元素化合价即可解答．解答：解：A、根据单质中元素的化合价为零，所以C的化合价为：0；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CO中碳元素化合价为：x+（﹣2）=0，x=+2；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CO2中碳元素化合价为：y+（﹣2）×2=0，y=+4；D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CH4中碳元素化合价为：z+（﹣+1×4=0，z=﹣4；通过比较，可知CH4中碳元素化合价最低；故选D．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．难度：基础知识点：金刚石石墨和C608.点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（）①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2．A．①②③④B．②③④C．③④⑤D ．①②③④⑤【答案】考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：物质的变化与性质．分析：可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸．解答：解：可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸．②H2和空气，可燃性的气体，所以正确；③煤气和空气；可燃性的气体，所以正确；④面粉尘和空气，可燃性的粉尘，所以正确；故选B点评：生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务；特别是易燃易爆物的安全常识，更是需要掌握的重点内容．难度：容易知识点：燃料和热量9.下列因素中影响可燃物燃烧现象的是（）①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度A．②③B．①②C．①③ D．①②③【答案】考点：燃烧与燃烧的条件．专题：结合课本知识的信息．分析：影响可燃物燃烧的因素有①可燃物的性质，②可燃物与氧气或空气的接触面积，③氧气的浓度．解答：解：①可燃物的性质会影响可燃物的燃烧现象，如汽油和木材都是可燃物，但是汽油比木材容易燃烧．故①正确；②可燃物与氧气或空气的接触面积会影响可燃物的燃烧现象，如木棍和木片都是木材，但是木片与氧气的接触面积比木棍的大，所以木片比木棍更易燃烧．故②正确；③氧气的浓度会影响可燃物的燃烧现象，如铁丝在空气中不燃烧，但是在氧气中会剧烈燃烧．故③正确．故选D点评：此题考查的是影响可燃物燃烧的因素，它可由可燃物燃烧的条件引伸得出：可燃物燃烧需达到可燃物的着火点，而不同的可燃物着火点不同，所以可燃物的性质是影响燃烧的因素；可燃物燃烧需有氧气或空气，所以与氧气的接触面和氧气的浓度都是影响燃烧的因素．所以此题还是变相考查可燃物燃烧的条件．难度：容易知识点：燃烧和灭火10.下列场所贴有等消防标志的是（）①煤矿；②油库；③面粉厂；④煤气站．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】考点：几种常见的与化学有关的图标；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．专题：分析比较法．分析：图为禁止烟火标志，贴有上述消防标志的地方应是存放易燃易爆物的．解答：解：贴有禁止烟火等消防标志的地方应是存放易燃易爆物的，可燃性的气体或粉尘与空气混合点燃易发生爆炸．①煤矿能产生易燃的瓦斯气体，所以正确；②油库中的石油产品为易燃液体，所以正确；③面粉厂存在可燃性的粉尘，所以正确；④煤气站存有易燃的气体，所以正确．故选D．点评：图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一．难度：基础知识点：燃烧和灭火11.最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，其能源总量估计相当于我国石油总量的一半．“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4•H2O）．请结l解答：解：A、可燃冰可以燃烧是因为含有甲烷，水不具有可燃性，故A错误，B、现在利用的化石燃料已经接近枯竭，可燃冰的使用将开辟新的能源种类，故B正确，C、根据可燃冰的化学式可以看出，是由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误，D、固态水中含有氧氢元素，而可燃冰中含有碳、氢、氧元素，所以可燃冰不是固态的水．故D错误，故选B．点评：在解此类题时，首先要对需要研究的物质进行充分的分析，然后结合考查的知识点进行逐一的判断．难度：容易知识点：质量守恒定律12.继首次载人航天飞行成功后，我国自行研制的“中星”20号通信卫星在西昌发射中心由“长征二号”运载火箭发射升空．用于发射火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R+2N2O43N2+2CO2+4H2O，则R的化学式是（）A．C3H5O B． C2H8C．C2H8N2 D． C2H5N【答案】考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式R+2N2O43N2+2CO2+4H2O，推断反应中反应物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式．解答：解：由反应的化学方程式R+2N2O43N2+2CO2+4H2O，可得知：反应前反应后N原子4 6O原子88C原子0 2H原子08根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个反应物R的分子由2个C原子、8个H原子和2个N 原子构成，则物质R的化学式为C2H8N2．故选：C．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．难度：容易知识点：质量守恒定律13.如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A．4：3：1B． 3：1：2C． 4：1：2D ． 3：l：3【答案】考点：微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：反应的化学方程式中物质化学式前的化学计量数表示参加反应的该物质的微粒个数；分析图中反应前后分子个数关系，确定反应中化学计量数之比．解答：解：反应前有4个A分子和1个B分子，反应后有2个C分子和1个A分子；反应前后对比可知：该反应由3个A物质的分子与1个B物质的分子进行反应生成2个C物质的分子，所以A、B、C的化学计量数之比为3：1：2．故选B点评：化学计量数是参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．如题中参加反应的A物质的分子个数是3个而不是4个，其中有1个A物质的分子不参加反应．难度：中等知识点：化学方程式单元测试14.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g 3.211.2000反应后质量/g007.2 4.4 a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.6 B． X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D． X一定含有氧元素【答案】考点：质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素．解答：解：A、参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g，生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A错误；B、X的质量在反应后增加，故X为生成物，故B错误；C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g××100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g﹣0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，故X中不含有氢元素，故C错误；D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；故X中应含有2.4g﹣1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；故选D点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．难度：中等知识点：化学方程式单元测试15.在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（）A．4：19B． 3：5C． 1：3 D． 2：17【答案】考点：常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．专题：有关化学方程式的计算．分析：本题考查化学反应中质量守恒定律，是参加化学反应的各物质的质量和等于反应生成的物质的质量和．解答：解：令A与B的相对分子质量为5和1，设恰好与A反应的B的质量为X，则2A+B=3C+D2×5 120g X=解得X═2g，则由20gA与2gB恰好完全反应，生成5gD，生成C的质量为：20g+2g﹣5g═17g则在此反应中B和C的质量比为：2g：17g═2：17故选：D．点评：本题利用了质量守恒及应用化学方程式的计算，习题较典型，学生应掌握该方法．难度：中等知识点：化学方程式单元测试16.一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物可能是（）A．CH4 B．C3H6C．C2H5OH D． CH3OH【答案】考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．解答：解：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g××100%=0.3g，该物质中碳元素和氢元素的原子个数比为：：=1：3，C2H5OH 中碳元素和氢元素的原子个数比为1：3，故选：C．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．难度：中等知识点：化学方程式单元测试17.阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（）A．反应吸热，降低了可燃物的着火点B．生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气C．生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度D．反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点【答案】考点：灭火的原理和方法．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据燃烧的条件进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件．解答：解：A、该反应是吸热反应，能使温度降低，但是不是降低的可燃物的着火点，叙述错误；B、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝氧气的作用，叙述正确；C、该反应生成了水，形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而减低可燃物周围氧气的浓度，叙述正确；D、该反应是吸热反应，能使温度降低，使温度达不到可燃物的着火点，叙述正确；故选A．点评：本题考查了燃烧的条件和灭火的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：燃烧和灭火18.“催化转换器”能将汽车尾气中的有害气体转化为无害气体，其反应微观示意图如图．下列叙述不正确的是（）A．反应前后原子个数不变 B．反应前后分子种类不变C．反应前后原子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】考点：微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型．分析：观察反应的微观示意图．分析在反应前后原子个数、种类的变化，分析分子种类的变化及参加反应的两种分子个数比．解答：解：A、由图示可知：反应前后原子个数不变，故A不符合题意；B、由图示可知：在反应前后分子的种类发生了改变．故B符合题意；C、由图示可知：反应前后原子种类不变，故C不符合题意；D、由图示可知：参加反应的两种分子个数比为1：1，故D不符合题意．故选B．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的微粒的变化，是解答本题的基本方法．难度：中等知识点：化学方程式单元测试19.23．（3分）1g碳放在盛有4g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后容器中气体是（）A．一氧化碳 B．二氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气【答案】考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据碳和氧气反应的特点进行解答：当不完全燃烧时生成一氧化碳，完全燃烧时生成二氧化碳，根据碳与氧气的质量关系分析．解答：解：当完全燃烧时生成二氧化碳C+O2CO212 32碳与氧气的质量比为：12：32=3：8当不完全燃烧时生成一氧化碳2C+O22CO24 32碳与氧气的质量比为：24：32=3：4由于题中碳与氧气的质量为1：4，氧气过量，生成的产物是二氧化碳，故反应结束后容器中气体是二氧化碳和氧气．故选D．点评：本题主要考查碳和氧气的不同反应情况及处理问题的能力．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算20.卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等．它们燃烧后会产生大量的浓烟．下列有关说法错误的是（）A．泡沫、海绵是可燃物B．泡沫、海绵的着火点很高C．燃烧的浓烟中含大量有毒气体D．着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处【答案】考点：易燃物和易爆物安全知识；燃烧与燃烧的条件．专题：压轴实验题；分析比较法．分析：A、根据泡沫、海绵是有机物，具有可燃性判断．B、根据泡沫、海绵的着火点判断．C、根据泡沫、海绵的成分和燃烧产物判断．D、根据湿布有防毒面具的部分作用判断．解答：解：A、泡沫、海绵是有机物，具有可燃性，是可燃物，所以正确．B、泡沫、海绵的着火点很低，易引起燃烧，所以错误．C、泡沫、海绵是有机合成材料，含有囟素，燃烧时会产生大量有毒气体，所以正确．D、湿布有防毒面具的部分作用，能防止吸入燃烧产生的有毒气体，所以正确．故选B．点评：“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．难度：容易知识点：燃料及应用单元测试二、填空题（共5题）1.从铁、高锰酸钾、氧气、氢气、红磷、碳酸氢铵中选择适当物质，按要求写化学方程式（1）化合反应（产物常温下呈液态）_____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________；（2）分解反应（产物为3种化合物）_____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________ _______________________________________．【答案】考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，产物常温下呈液态，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．（2）碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳，产物为3种化合物，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，反应的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑．故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.2013年6月7日18时福建省厦门市一公交车在行驶过程中突然起火，共造成 47人死亡、34人因伤住院．在随后的公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车．（1）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较__________________（选填“高”或“低”）；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式__________________．若蜡烛的分子式用CxH4y表示，则其燃烧的化学方程式为：__________________（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是__________________，消防队员用高压水枪将大火扑灭，该灭火方法的原理是__________________．。
鲁教新版九年级化学第四章第二节基础题(word有答案)
鲁教新版九年级化学第四章第二节基础题（word有答案）一．选择题〔共20 小题〕1．经过一学期的学习，同窗们对化学有了一些初步看法，你以为以下说法中不正确的选项是〔〕A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是有限的B．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往随同着能量的变化C．物质都具有两面性：既可以造福人类，也能够形成危害D．单质是只含一种元素的物质，所以只含一种元素的物质是单质2．由同种元素组成的物质〔〕A．一定是单质B．一定不是混合物C．一定是纯真物D．一定不是化合物3．推理是一种重要的化学思想方法，以下推理不合理的是〔〕A．由于H2O 和H2O2 的组成元素相反，所以他们的化学性质相反B．化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相反4．以下有关元素的描画，正确的选项是〔〕A．由不同种元素组成的物质一定是化合物B．混合物一定由不同种元素组成的C．纯真物一定是由同种元素组成的D．化合物一定是由不同种元素组成的5．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的选项是〔〕A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．两种粒子属于同一种元素，那么它们的质子数一定相等C．化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价D．微粒最外层到达8 电子，因此一定是稀有气体元素的原子6．如图是某物质的微观表示图〔〝〞表示氧原子，〝〞表示氢原子〕，那么该物质是〔〕A．单质B．化合物C．纯真物D．混合物7．臭氧〔O3〕主要散布在距空中10～50km 的空中，它能吸收大局部紫外线，维护地球生物。
臭氧属于〔〕①混合物②纯真物③化合物④单质A．①②B．①③C．③④D．②④8．用〝〞和〝〞表示不同元素的原子，以下微观表示图能表示单质的是〔〕A．B．C．D．9．以下各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是〔〕A．洁净的空气石灰石B．氮气煤C．冰水混合物液氧D．铝合金二氧化碳10．某物质经剖析含有氢、氧两种元素，那么以下对该物质的说法中正确的选项是〔〕A．一定是纯真物B．一定是化合物C．一定是混合物D．一定不是单质11．我国C919 大飞机运用了少量复合资料，其中陶瓷资料氮化硅〔Si3N4〕具有耐高温的功用。
人教版2020年选修四化学配套练习之第四单元基础练习(原卷版)
人教版2020年选修四化学配套练习之第四单元基础练习（原卷版)一、单选题1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a )、难溶物的溶度积常数(K sp )是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B ．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a 变小C ．K sp (AgCl)＞K sp (AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I －(aq)=AgI(s)＋ Cl －(aq)能够发生D ．K a (HCN)＜K a (CH 3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中： K +、2Mg+、Cl -、24SO -B ．室温下，pH=1的盐酸中： Na +、3Fe +、3NO -、24SO -C ．含有3Al +的溶液中： Na +、K +、23CO -、Cl - D ．在强酸性或强碱性溶液中： Na +、K +、Cl -、23SiO -3．下列微粒半径大小比较正确的是( ) A ．N a +＜M 2g +＜K +＜2O - B ．N a +＞M 2g +＞2S -＞C l -C ．Na ＞Mg ＞Al ＞SD ．Cs ＜Rb＜K ＜Na4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B ．由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D ．中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分5．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是 A ．蒸馏 B ．升华 C ．干馏 D ．萃取6．已知2 SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）A．升高温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等7．关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s（+1/2O2（g（=CO（g（△H=-Q1kJ/mol（CO（g（+1/2O2（g（=CO2（g（△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2（kJ D．3Q1KJ9．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．测定氢气的生成速率B．称量氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液滴定盐酸D．蒸干氯化铜溶液制氯化铜10．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。
九年级化学4单元基础测评卷
化学基础测评二测试时间30分钟满分100分一、填空（每空1分，共60分）1.由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。
2.一滴水中含有成千上万亿个水分子，说明分子质量和体积都；50mL水和50mL 酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有；花香四溢说明分子在；同种分子，化学性质。
3.原子是中的最小粒子，即原子在化学变化中不可。
原子可以构成，也可以直接构成。
原子一样很小，有间隔，在不停运动。
4.温度越高，微粒的运动速度，微粒间的间隔。
5.化学变化的微观解释：化学变化的实质是有新生成。
6.原子由居于原子中央的和构成。
绝大多数原子核内有和，质子带电，核外电子带电，中子电。
7.原子中：核内 =核外 =核电荷数= 。
8.原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷的电量相等，电性，所以原子整体不显电性。
9.识别右图某原子的原子结构示意图，答问题：（1）该原子的质子数为，核外一共有个电子层，最外层上的电子数为；（2）该原子在化学变化中容易电子，形成离子，离子符号为。
10.原子的质量集中在上，即相对原子质量≈＋。
11.当元素原子的最外层电子数 4，在化学变化中容易电子，达到8个电子的稳定结构，失去几个电子就带几个单位的电荷，形成离子；当元素原子的最外层电子数 4，在化学变化中容易电子，达到8个电子的稳定结构，得到几个电子就带几个单位的电荷，形成离子。
12.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：、、、、，人体内含量最多的元素是。
13.元素的种类由决定，元素的化学性质由元素原子的决定。
14.元素符号不仅表示一种，还表示这种元素的一个，如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的，只具有意义。
15.构成物质的微粒有、和。
16.Mg2+中“2+”表示。
2O2--中第一个“2”表示：。
二、画图与简答（每小题5分，共40分）17.画出8、11、12、13、16、17、19、20号原子结构示意图及他们对应的离子结构示意图：（1）8号原子结构示意图：，离子结构示意图：，离子符号；（2）11号原子结构示意图：，离子结构示意图：，离子符号；（3）12号原子结构示意图：，离子结构示意图：，离子符号；（4）13号原子结构示意图：，离子结构示意图：，离子符号；（5）16号原子结构示意图：，离子结构示意图：，离子符号；（6）17号原子结构示意图：，离子结构示意图：，离子符号；（7）19号原子结构示意图：，离子结构示意图：，离子符号；（8）20号原子结构示意图：，离子结构示意图：，离子符号；。
高中化学竞赛《热化学》习题
第四章 热化学 习题4.1 反应HgO(s)→Hg(l)+21O 2(g) △H=90.7kJ ；计算 A 、生成1克Hg(l)的△H ；B 、当吸收1千焦能量时可以生成多少克Hg(l)？4.2 参考方程3.2联氨（N 2H 4）与四氧二氮（N 2O 4）的反应。
该反应的△H 为－1220kJ ，问A 、每克联氨放出多少热量？B 、每克气体生成时放出多少热量？4.3 甘油三油酸酯是一种典型的脂肪。
当它被人体代谢时发生下列反应：C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)→57CO 2(g)+52H 2O(l) △H =－3.35×104 kJ 。
A 、1克这种脂肪代谢时放出多少热量？B 、要消耗这种脂肪1千克，将有多少能量以热的形式被排出？4.4 已知：MnO 2(s)→MnO(s)+21O 2(g) △H=+134.8kJMnO 2(s)+ Mn(s)→2MnO(s) △H =－250.1kJ计算MnO 2的△H f 。
4.5 应用表4.1，计算下列过程的△H ：A 、3.50g NH 3(g) 分解为单质；B 、2Ca(OH)2(s)+2SO 2(g)+O 2(g)→2CaSO 4(s)+2H 2O(l)4.6 应用习题4.3所给数据，计算甘油三油酸酯的生成热。
4.7 应用表4.2，计算下列每个过程的△H ：A 、H 2O(g)+Cl 2(g) → H —O —Cl(g)+HCl(g)；B 、假定联氨H —N —N —H 热分解第一步生成两个NH 2基；| |H HC 、Cl 2(g)→2Cl(g)，Cl(g)的生成热是多少？4.8 当1.50g 火箭燃料二甲基肼 [(CH 3)2N 2H 2] 在盛有5.00kg 水的弹式量热计（热容=1840J/℃）中燃烧时，温度由22.05上升至24.13℃。
计算1摩尔二甲基肼燃烧时，可能放出的热量。
4.9 当1g 苯甲酸 C 6H 5COOH 在盛有2.95kg 水的弹式量热计中燃烧时，温度由24.33℃ 上升为 26.25℃。
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本章测试题
一.选择题（每小题均只有1个正确答案）
1.等体积的两份10％的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是（）
A. 5%
B. 10%
C. 20%
D. 25%
2.在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为（）
A. 6：9：8
B. 12：8：9
C. 2：3：6
D. 1：3：4
3.50g质量分数为30％的A溶液与150g质量分数30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为（）
A. 30%
B. 25%
C. 20%
D.15%
4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是（）
A. 56%
B. 80%
C. 70%
D. 60%
5.金属M与盐酸反应得化合物MCl2和氢气。
已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g 氢气，则M得相对原子质量为（）
A. 4
B.24
C. 56
D. 65
6.在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下
试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为（）
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
7.由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧元素的质量分数为50％，则另一氧化物为（）
A. CaO
B. Fe2O3
C. Al2O3
D. CuO
8.有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30％，则混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4
B. NH4NO3
C.CO(NH2)2
D. NH4HCO3 ( )
9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）
A. 70%
B. 20%
C. 40%
D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为
（）
A. 24%
B. 30%
C. 36%
D. 42%
二.填充题
11.某金属样品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为。
12.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2％，则混合物中氮的质量分数为。
13.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成 6.6g CO2和 3.6g H2O。
则原混合气体C、H、O三种元素的质量比为。
14.将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为。
三.计算题
15.向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。
求：
（1）不纯镁粉中镁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。
16.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
1.A
2.A
3.A
4.B
5.B
6.A
7.C
8.C
9.D 10.D 11. 60% 12. 48.6% 13. 9：2：4 14. 56 ：65 65：56 15. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%
(2)1：4。