化学公开课：《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
铁及其化合物的性质
第三节氧化剂和还原剂(第三课时)---探究铁及其化合物的氧化性或还原性安丘一中【学习目标】：1、使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2、通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。
3、使学生学会预测物质的性质，掌握探究物质氧化性和还原性的方法，培养学生的合作意识和探究精神。
【重点】：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
【难点】：铁元素三种价态之间的相互转化。
【自主课堂】：一.铁的存在：地壳中含量较高的前四种元素：（写元素符号）Fe在自然界中存在的形式：、，价态：、、，纯净的铁颜色为：。
二．铁及其化合物的氧化性和还原性【思维探究】：我们都有过这样的生活体验,切开的苹果在空气中很快会变为棕黄色，而浸泡在食盐水中的苹果却很难变色。
（1）你能说出其中的原因吗？（已知苹果中含有丰富的Fe2+)（2）这证明Fe2+具有怎样的化学性质（从氧化还原角度回答）？（3）如何证明Fe2+的这种性质？利用P54页工具栏中所给试剂（参考方法导引）设计出实验方案。
【勤学善思】通过以上问题试总结探究物质具有氧化性或还原性的方法？【活动探究】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例探究铁及其化合物的性质。
1、预测物质性质：（填入下面的表格）2、实验设计及探究所给的实验试剂有：铁粉，稀硫酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氢酸钾）溶液，锌片，铜片【思考】这些试剂，哪些具有氧化性，哪些具有还原性？具有氧化性的试剂：。
具有还原性的试剂：。
特殊试剂：KSCN溶液（硫氰酸钾）【合作交流】：运用给出的试剂分组讨论可以设计哪些实验来验证你的预测是否正确。
（将设计的实验填入下表）【归纳整理】用流程图的形式表示铁及其重要化合物之间的转化关系。
FeFeCl2FeCl3（在箭头附近标上相应的物质，实现转化）【思考】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？写出发生的反应方程式。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
探究铁及其化合物的性质(课件)高中化学
实验原理 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 探究结论 Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为单质碘
实验内容
【实验6】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加
几滴KSCN溶液，观察现象。
实验现象 滴入KSCN溶液后，溶液变血红色。
实验原理 探究结论
FeCl3 + KSCN ＝ [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl （未配平） Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成血红色。可用KSCN溶液检验Fe3＋
实验内容
【实验7】探究铁离子的检验 实验步骤 在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻
实验内容
【实验1】探究铁单质的还原性 实验步骤 在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶
液中，过一会儿，取出铁丝，观察现象。 实验现象 铁丝上附有红色的铜，蓝色溶液变成浅绿色。
实验原理 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 探究结论 Fe具有还原性性，与CuSO4溶液反应置换出铜
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜
课堂练习
4.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ C ）
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
C． Fe2(SO4)3溶液
D．AgNO3溶液
解析：选项A中，铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；选项B中，铁和硫酸铜 发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项 C中，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题 意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量， 导致溶液质量减小，故D错误。因此选C。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
探究铁的氧化性、还原性
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 + FeCl3溶液 锌+ FeCl2溶液 FeCl2溶 液+氯水 +KSCN
铁单质有 还原性
FeCl3 有氧化性 FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
[交流•探讨] 1、铁有还原性，与稀硫酸、稀硝酸反应生成是Fe Fe 3&e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2、Fe
3+
有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe
2+
还是Fe？
2Fe
2Fe
3+
+ Cu
+ Zn
= 2Fe
= 2Fe
2+ 2+
2+
+
+
2+ 2+
Cu
Zn
3+
3+
2Fe
+ Fe
= 3Fe
[概括•整合]
弱氧化剂
Fe2+
Zn
强 氧 化 剂
Fe
Zn
铁三角
Cu Fe
强氧化剂
Fe3+
[拓展延伸] 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线 路板？
[问题探究] 在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？(以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例 进行探究。 ) [思考] 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征 是什么？ 2、FeCl3如何检验？有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [实验探究] 铁单质和铁的化合物的性质
化合物的氧化性或还原性(殷培海)
探究铁及其化合物的氧化性或还原性泰山中学殷培海[教学目标]知识目标：1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。
过程与方法目标：1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。
2.预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度价值观目标：1. 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。
[教学重点]1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法来进行实验探究方案的设计。
2.通过探究认识Fe，Fe2+, Fe3+的氧化还原性及Fe， Fe2+ ,Fe3+的相互转化关系，学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。
[教学难点]准确认识Fe，Fe2+, Fe3+的相互转化关系[教学方法]实验探究法[教学用具]实验仪器，药品[教学过程]第一阶段创设情境，提出问题教学环节教学活动教学目的复习氧化还原反应的内容投影1.氧化剂具有性,在反应中电子,化合价 ,发生反应.2.物质所含元素处于最高价态,则该元素具有_____ 性,所含元素处于最低价态,则该元素具有性,所含元素处于中间价态,则该元素既有又有性.准备本节课所需用的氧化还原反应的知识.介绍常见的铁元素铁元素的存在形态:①游离态:陨铁②化合态：常见物质见课本51页展示FeCl2、 FeCl3溶液，观察颜色通过实例了解铁的常见价态有0、+2、+3创设问题情境，提出探究主题1.理论上分析下列物质中的铁元素哪些具有氧化性?哪些具有还原性?Fe 、FeCl2、 FeCl32.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?1、预测出只具有还原性，即具有氧化性又具有还原性，只具有氧化性。
2、提出问题：怎样验证预测是否正确？第二阶段分析问题，提出探究方案分组实验探究准备的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、稀硝酸,FeCl2溶液，铜片，KSCN溶液、锌片、稀硫酸，氯水1、铁与稀硫酸、稀硝酸、氯水反应验证其具有还原性。
分组实验铁及其化合物的氧化性和还原性说课稿
分组实验《铁及其化合物的氧化性和还原性》说课稿一、说教材中地位：本节内容是新课标鲁科版《化学〃必修1》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第三课时的内容。
氧化还原这一部分在中学基本概念、基础理论中，占有非常重要的地位，而且是中学化学教学的重点和难点之一。
这节课既有助于对氧化还原反应基本概念等理论知识的理解、运用和巩固，而且还帮助学生用正确的方法学习化学知识，为以后研究物质的性质提供方法指导。
另外，要让学生达到学以致用的目的，解决现实生活中碰到的实际问题。
二、说教学目标：知识与技能：1、掌握铁及其化合物的氧化性或还原性；2、培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象的能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
过程与方法：通过铁元素氧化性和还原性的设计与探究实验，学会科学探究方法。
情感、态度、价值观：培养学生合作交流的良好心理品质；并使其了解化学知识在工业和人类生活方面的重要作用。
三、说实验重点、难点：本节课的知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
四、说学情、教法、学法：学情：通过前面的学习，学生已掌握氧化还原反应的相关知识；学习过铁的存在、物理性质及氧化物和氢氧化物的相关知识。
教法：采用启发引导式教学，遵循循序渐进的教学原则，引导学生通过不断设置问题，分析问题，从而达到解决问题的目的。
学法：紧紧抓住事物内部的因果关系，由“因”推“果”；使未知知识与已有知识发生联系，达到对知识的深层理解和运用。
五、说教学过程：1、回顾氧化还原反应相关知识，巩固基本概念，为完成今天实验创造条件。
2、预测与假设：先预测铁单质、氯化亚铁和氯化铁的性质，然后在上升到不同价态铁元素的性质。
如何证明假设？从而进入实验设计环节。
3、设计方案：在实验设计环节，在学生给出实验方案后，教师进一步追问，这个实验方案的目的是什么？选择试剂的依据是什么？让学生进一步建立假设（具体假设）与证据（实验方案）之间的关系。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Fe3O4 中化合价有＋2 和＋3 价， 为混合物。 ( (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( (4)FeO 与 Fe2O3 均为碱性氧化物。( ) ) ) )
(5)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( )
2．Fe(OH)2 制备时，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下， 虽然不符合滴管的规范使用， 但这样操作 可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化，可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
3．检验 Fe2＋时，必须先加 KSCN 溶液后加氯水，两 者顺序不能颠倒，若先加氯水，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，加 KSCN 溶液变红无法说明原溶液中是否有 Fe2＋。 4．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素化合价为＋2 价；Cu2＋在水溶液中的颜色是蓝色，与 OH－反应可生成 蓝色沉淀[Cu(OH)2]。
第2章
元素与物质世界
第3节 第 3 课时
氧化剂和还原剂 探究铁及其化合
物的氧化性或还原性
[学习目标]
1.会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能
与酸反应，铁的化合物的氧化性或还原性。2.学会铁的氢 氧化物的制备方法、Fe3＋的检验方法及 Fe2＋、Fe3＋之间 的相互转化。
知识衔接 1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝(填写三种元 素名称)居第四位，在自然界中除陨石中存在游离态的铁 外，它一般是以＋ 2 价和＋3 价的化合物形式存在。如 Fe2O3 是赤铁矿的主要成分，是一种红棕色的粉末，俗称 铁红，常用作红色颜料，也是炼铁的主要原料。
＋ －
===Fe(OH)3↓。
三、铁盐和亚铁盐、铜盐 1．Fe3 的检验方法。
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性方法指导:对于铁及其化合物的性质和氧化还原反应的学习，要注意两者的有机结合，铁及其化合物的的性质是氧化还原反应理论的应用，而氧化还原反应理论对于铁及其化合物性质的学习具有积极的指导作用，二者有机结合必将事半功倍。
基本概念梳理：氧化还原反应的判断依据是，氧化还原反应的本质是氧化剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物还原剂：电子，化合价，被，发生反应，得到产物常见的氧化剂：单质：；化合物：常见的还原剂：单质：；化合物：常用的判断氧化性、还原性强弱的方法：1、根据反应氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物只有符合上述氧化性还原性强弱规律，氧化还原反应才能发生，否则不能反应。
2、根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左至右还原性依次减弱如：还原性Fe Cu 所以反应Fe+ Cu2+= 可以发生。
K+ Ca2+ Na+……Zn2+ Fe2+……(H+) Cu2+ Fe3+…Ag+…从左至右氧化性性依次增强如：氧化性Fe3+Cu2+所以反应Fe3++ Cu= 可以发生。
3、其他：反应条件、化合价、温度、浓度、酸碱性等。
在氧化还原反应中常用的规律相等规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
常用于配平和计算。
如：1、0.15mol的Na2SO3与0.05molK2Cr2O7在溶液中恰好完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为2、在水溶液中，YO3n-和S2—发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S+3H2O①YO3n-中Y元素的化合价是_______②比较S2-和Y-的还原性___________________3、已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。
铁及其化合物的氧化性和还原性
铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。
1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破一、铁元素的存在1.铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。
2.存在形态游离态：存在于中。
化合态：主要以价铁的化合物存在。
如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2-I-SO2等还原性物质。
如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3 ，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________ 2+、Fe3+的检验（氧化性）（氧化性）（还原性）3（还原性）（ ）1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A ．铁被还原，该反应属于化合反应B ．铜被还原，该反应属于分解反应C ．铁被氧化，该反应属于置换反应D ．铜被氧化，该反应属于复分解反应（ ）2． 能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥ OH -A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外（ ）3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》课件
• 硫酸亚铁片
【主要成分】 主要成分】 乳酸亚铁、维生素C 乳酸亚铁、维生素C 维生素C 维生素C作用之一是 使较难被吸收的三价铁 使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁 促进肠道内铁的吸收。 促进肠道内铁的吸收。
Fe3+的检验方法
3+ 与SCN-反应生成显 Fe
红色的物质， 红色的物质，即利用 KSCN（硫氰酸钾）检验 （硫氰酸钾） Fe3+的存在
返 回
当堂达标
1．为了检验某 为了检验某FeCl2 溶液是否变质 ， 可向 溶液是否变质， 为了检验某 溶液试样中加入 （ C ） A.石蕊溶液 C.KSCN溶液 石蕊溶液 溶液 B.铁片 D. NaOH试液 铁片 试液 2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加 ．在氯化铁、 入铁粉， 反应结束后， 入铁粉 ， 反应结束后 ， 剩余的固体过滤后 能被磁铁吸引， 能被磁铁吸引 ， 则反应后溶液中存在较多 的阳离子是( 的阳离子是 B ) A.Cu2+ B.Fe2+ C. Fe3+ D.H+
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色 (红褐色 红棕色) 红褐色 红褐色) 红棕色
大胆预测
氧化性、 氧化性、 还原性
－2e
－3e
Fe
2+
Fe
还原性
3+ Fe
还原性和 氧化性
氧化性
方法导引
如何证明物质具有氧化性或 还原性? 还原性? 如果你预测某物质具有氧化 如果你预测某物质具有氧化 或还原性) 性(或还原性)，就应该寻找具 还原性（或氧化性） 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实 实验证实两者能发 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。 生氧化还原反应。
高中化学《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》优质课教学设计、教案
《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计一、教学目标1.以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。
2.掌握Fe2+、Fe3+ 的检验方法。
3.掌握Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的相互转化。
二、教学重点和难点依据教学目标，参照学生已有的知识经验，确定本课教学的重点、难点如下：Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的相互转化，相应的化学方程式和离子方程式。
三、教学过程（一）教学方法：多媒体辅助教学法、自主探究法、小组讨论合作法、对比法（二）教学过程：1、新课导入[出示小视频]通过观看视频，贫血对孕妇、儿童是非常有害的，同样在我们的生活中如果出现缺铁性贫血，会严重影响我们的正常生活，提问有哪些同学知道出现缺铁性贫血会有什么表现？学生回答，继续出示幻灯片小朋友贫血会出现头晕乏力，血红蛋白中的Fe2+能携带氧气，当Fe2+被氧化为Fe3+时，会出现头晕乏力，进而引出贫血是缺乏Fe2+，Fe2+能转化为Fe3+，当出现缺铁性贫血时，可吃富含铁元素的食物。
2、了解学习目标[出示幻灯片]3、自主学习。
认真阅读课本P53 资料在线铁及其化合物，思考讨论以下问题【出示幻灯片】：（1）Fe2+、Fe3+主要在那些物质中存在？（2）铁的氧化物有什么区别？（3）铁的氢氧化物有什么区别？学生回答这三个问题同时出示幻灯片知道铁的氧化物、氢氧化物的颜色区别，以直观的图片信息加深学生们的理解记忆。
为加深学生理解做一训练题，学生回答，对于C 中的化学方程式，学生黑板书写。
4、学生组内讨论。
引入本节课的重点，通过上节课学习过的内容，提问学生：Fe、Fe2+ 、Fe3+ 所具有的的氧化性或还原性，让学生小组内探究如何验证氧化性或还原性，小组内讨论激烈，学生回答，教师总结加深印象。
5、学生实验探究。
教师适当讲解实验的要求，结合常见的氧化剂和还原剂，教师学生一起引出Fe、Fe2+ 、Fe3+ 所具有的的氧化性或还原性探究实验，学生组内探究四组实验；（1）铁单质还原性的探究：铁与稀硫酸的反应（2）Fe2+氧化性的探究：氯化亚铁溶液与锌粉的反应（3）Fe2+还原性的探究：氯化亚铁溶液与氯水的反应（4）Fe3+氧化性的探究：氯化铁溶液与铁粉的反应学生1：描述实验现象学生2：补充学生1 未说全的实验现象，实验结论。
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
(1)Fe―→Fe2＋：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂 有：S、I2、非氧化性酸、Cu2＋、Fe3＋等，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe2＋―→Fe：可通过Fe2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(4)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的
成，在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
色，最后
色
变成
(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2．存在形态 三种元素。
(1)游离态：存在于 陨铁 中。
(2)化合态：主要以 ＋2、＋3 价铁的化合物存在。如黄铁矿： FeS2 、 赤铁矿： Fe2O3 、磁铁矿： Fe3O4 、菱铁矿： FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。
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化学公开课：《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》
新课程标准下一次实验探究式教学的尝试
——《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》讲
课录
教材：普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修），山东科学技术出版社。
课题：《氧化剂 还原剂》（第3课时） 授课教师：赵紫侠 课型：活动探究课。
目标：知识目标：使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态）；了解Fe 3+的检验方法；通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。
过程、方法目标：使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质的科学探究的方法”；学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实。
情感、态度、价值观目标：使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
教具：Power point 课件
实验药品：KSCN 溶液、Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、FeSO 4溶液、铁粉、稀H 2SO 4、铜片、氯水
实验仪器：试管、药匙等 教学过程
【复习提问】投影1：
【生答】：略
【过度】师：下面我们将应用以上的知识和方法探究铁及其化合物的性质。
【板书】：三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1、铁的化合物
【引言】师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，它在自然界中以单质形态（陨铁）和化合形态（铁矿石）存在，铁是人类认识和使用较早的金属元素，它与生产和人类的生活密切相关，下面请看：
【投影】：课件2、3铁的作用和使用历史
[评注：引用铁在自然界中的作用和人类使用铁的历史这两段内容很重要，因为培养学生的能力不但要从知识的深度上去挖掘，更要从知识的广度上去延伸，
这两部分可以给学生心灵上的震撼，以激发学生的学习兴趣。
用打字机的形式给出比正常放映能给学生以新奇感，提高学生注意力，节省时间可使学生感到其探索空间的无限。
]
师：那么你对铁及其化合物有哪些认识呢？请阅读教材第51页“资料在线”。
【提示】师：注意参考教材中的图片“一些铁的化合物”及“一些铁矿石”。
【讨论】：根据阅读情况四人一组讨论。
（学生热烈讨论）
【生答】：讨论结果：铁以黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁等氧化物形式存在，以硫酸铁、氯化铁等铁盐形式存在，还有氢氧化铁和氢氧化亚铁，含铁的化合物在自然界中主要以矿石形式：如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等形式存在。
【投影】：课件4“铁的化合物一览表”
[评注：除了为完成化合物的总结外，主要是为承上启下，因为溶液的颜色是记忆上的难点，把它们归到一起总结有助于学生的记忆，另外也能自然地完成铁三角关系中Fe、FeCl2、FeCl3个别到Fe、Fe2+、Fe3+一般的过度；启下是根据表中铁的化合物的价态能很自然引入要研究的问题，突破难点。
]
【展示】：在总结上表的同时展示新制的FeSO
4和FeCl
2
溶液（并设疑：实
验室中为何没有现成的FeSO
4、FeCl
2
试剂？为何溶液中有过量的铁粉？）
【提问】师：分析表中铁的化合物，它们在存在形式上有什么特点？
【生答】：铁的化合物都以+2、+3价形式存在，Fe2+都是浅绿色，Fe3+都是棕黄色。
（教师给予肯定）
【板书】：2、铁元素的常见化合价：0、+2、+3
【投影】：课件5
Fe
【
小结】：见投影片6，以判断题形式出现：
（追问：这句话对吗？为什么？）
【生答】：正确，因为不同价态铁元素之间的相互转化，都有化合价的变化，而化合价的变化是氧化还原反应的标志。
[评注：因为这节课主要是对氧化还原反应理论的应用，是围绕氧化还原反应这一主线展开的，提出这个问题既复习了氧化还原的相关知识，又给学生预测铁及其化合物的性质提供了切入点，当给出实验方法后，在实验设计上也不会有太大的困难。
]
【预测】：投影课件7：
【讨论】：学生四人一组讨论，学生代表发言略。
【投影】：课件8：预测结果：
师：你的预测正确吗？怎样知道其是否正确。
生：通过实验来验证。
师：对，正不正确要用事实来说话，因为“实验”是检验真理的唯一标准。
【追问】：我们怎样来完成这个实验呢？
师：请把书翻到第52页的“方法导引”
生：一位学生朗读
【追问】：怎样知道不同价态的铁元素之间发生了反应，生成了其他物质
被还原，生成了低价态的铁？
呢？例如：我们怎样知道FeCl
3
【阅读】：第52页“工具栏”的内容。
【生答】：可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
【板书】：3、Fe3+的检验：
【
演示】：
【现象】：1、2试管中溶液变成血红色，证明有Fe3+铁离子存在
3、4试管中溶液没变色，证明Fe2+不能与KSCN溶液发生反应，即可用KSCN溶液来检验Fe3+。
【结论】：投影课件9：
师：现在根据“方法导引”中介绍的方法以及“工具栏”中Fe3+的检验方法，拿出你们的实验方案。
在探究过程中以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究，四人一组开始讨论，设计实验方案。
（学生热烈讨论）
【板书】：4、铁及其化合物的氧化性和还原性
（1）Fe的还原性
【生答并实验】：在一支试管中加入少量铁粉，再滴加少量稀H
2SO
4
，再加
入KSCN，观察。
【设问】师：同学们观察到什么现象？
【生答】：铁粉溶解，有无色气体产生，溶液由无色变成浅绿色，加入KSCN 没有红色溶液生成，说明生成的为Fe2+不是Fe3+。
【学生板书】：Fe+H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
Fe+2H+= Fe2++ H
2
【设疑】：实验过程中为什么要加过量的铁粉？
【补充】：由教师完成铁与氯气反应的化学方程式
【
板书】：2Fe+3Cl22FeCl3
（2）Fe3+的氧化性
【生答并实验】：在一支试管中加入少量铁粉，再滴加少量FeCl
3
溶液，反应后再加入KSCN，观察。
【设问】师：同学们观察到什么现象？
【生答】：铁粉溶解，溶液未变成红色，FeCl
3
具有氧化性，与还原剂反应生成了低价态的铁离子。
【板书】Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+
Cu+2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+
【板书】：（3）Fe2+既具有氧化性，又具有还原性
a、FeCl
2
的氧化性
FeCl
2+Zn= Fe+ ZnCl
2
Fe2++Zn=Fe+ Zn2+
b、FeCl
2
的还原性
【演示】：在试管中加入少许FeCl
2
溶液，加几滴KSCN溶液，观察，再加氯水，观察。
【现象】：在FeCl
2
溶液中滴加KSCN溶液未见红色，滴加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2+被氧化成Fe3+，FeCl2具有还原性。
【板书】2FeCl
2+ Cl
2
=2FeCl
3
2Fe2++ Cl
2
=2Fe3++ 2Cl-
【结论】：单质铁具有还原性，+3价的铁元素的化合物通常具有氧化性，+2价的铁元素的化合物通常既具有还原性，又具有还原性。
【投影】
【提示】；表示三种物质之间的关系用哪种图示好
（学生代表板书完成，其他学生在笔记本上完成）【投影】：总结铁三角关系
【练习】1、53页迁移•应用
2、除杂：（1）FeCl
3（FeCl
2
）
（2）FeCl
2（FeCl
3
）
【作业】；略
教学说明
对于铁的物理性质、铁与非金属、与酸、与盐的反应以及铁的氧化物，学生在初中和前面的学习中都有了一定的认识，没必要重复，而铁盐与碱的反应，尤其是Fe2+铁盐与碱的反应，放在本节讲会增加学生理解记忆的难度，我觉得这部分内容在习题中出现更适合，这样不但降低了难度，更有利于突出铁三角关系这一重点，使学生在巩固氧化还原理论的同时，对铁的性质有了完整的认识。
既避免了重复又有理论指导，加之学生头脑中已有的铁的知识，最终能形成较清晰的铁的性质图。
在实验过程中我进行了两处设疑：①为什么实验室中有Fe3+铁的溶液而Fe2+
铁的溶液要现制；②Fe与H
2SO
4、
Fe与FeCl
3
这两个反应中Fe粉为什么要过量。
设置这两个题目是为让学生在听课过程中自然明确Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。
本节课力求采用探究法，把演示实验、学生实验、性质预测和证实串联起来，按科学发现基本过程的顺序，进行了一次真、善、美的教育。
按照自主性、探究性、创造性要求，在课中先启发学生根据氧化还原理论自己预测出铁、+3价的铁元素的化合物、+2价的铁元素的化合物通常具有的性质，然后设计实验验证，从发现问题到解决问题的角度使学生认识科学探究的基本过程。
本课着力运用多种教学手段激励和调动学生的积极性、主动性及自主探究的能力。