科学八年级下册第一章复习提纲_浙教版

带正电，原子的质 原子核： 量几乎集中在原子 ⑫ 原 核上。 子 带负电，在核外 核外电子： 绕原子核做高速 运动，电子的质 量几乎为零。
4、 原
子 核 中子：不带电
带正电 质子：
∵原子呈电中 性，中子不带电 ∴核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
5、同位素原子和同种原子
8个质子 8个中子 A 8个质子 9个中子 B 8个质子 10个中子 C
3、分子由化学式表示
CO2 如：二氧化碳分子_________， 5CO 五个一氧化碳分子_________。
4、分子的种类是由原子的种类 和数量决定的
七、离子：带电的原子或原子团 1、离子是由原子得失电子形成的
2、离子构成的物质（化合物）： NaCl、CuSO4、KMnO4… 3、离子用离子符号表示
4、原子结构模型的建立是一个 不断完善、不断修正的过程，如 图所示的模型是 （ B） A、汤姆生模型 B、卢瑟福模型 C、玻尔模型 D、现代电子云模型
5、关于H2、H2O和H2S三种物 质的叙述，正确的是 （ C ） A、都含有1个氢分子 B、 都含有2个氢元素 C、都含有氢元素 D、 氢元素的质量分数相等
17、赤铁矿（主要成分为Fe2O3） 是工厂里炼铁的主要原料。根 据三氧化二铁（Fe2O3）化学式 计算： ①Fe2O3中各元素的质量比？ ②要炼得铁21吨，需Fe2O3多少 吨？
18、100克含碳酸钙（CaCO3） 90%的石灰石中，所含钙元素 的质量为 （B） A、90克 B、36克 C、 18克 D、12.5克
12、O2表示氧气，不可以表示 （ A ） ①氧元素 ②一个氧分子 ③二个氧元素 ④氧气由氧元素组成 ⑤二个氧原子构成一个氧分子 ⑥二个氧原子 A、①③⑥ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①④⑤
13、用元素符号或化学式表示： ①5个水分子 ②2个氮原子 ③n个氧分子 ④2个亚铁离子 ⑤1个氢氧根离子 ⑥镁元素 ⑦氩气 ⑧氯气 ⑨四氧化三铁 ⑩氢氧化钙
9、下列符号，既能表示一种 元素又能表示该元素的一个原 子的是 （A） A、H B、H2 C、2H D、2H2
10、下列符号中的2能表示带2个 单位负电荷的阴离子的是（ A ） 2＋ ②2Mg ③S2－ ④SO 2－ ①Fe 4 + ⑦2Cl－ ⑤H2O ⑥2H A、③④ B、③④⑦ C、①③④⑥⑦ D、①②③④⑤⑥⑦
2、古咏梅诗有：“遥知不是雪，为有暗香 来。”请为此句中“暗香来”建立一个模型。
三、水的三态变化
在水的三态变化中，水分 子没有发生变化，只是水分子 间隙发生了变化，从而导致宏 观状态的改变。
四、物质： 1、宏观：物质是由元素组成
如：二氧化碳是由氧和碳元素组成 2、微观：物质是由微粒构成的
⑪水是由水分子构成的
Al是+3价
F、Cl、Br、I是-1价
心中有数：
本章主要分四部分复习： 1.构成物质的微粒 2.组成物质的元素 3.物质的分类 4.有关化学式的计算
一、构成物质的微粒
分子
1.肉眼看不见， 极其微小 2.微粒不断运动 3.微粒间有空隙
分 构 解 成
直接构成
O2、N2、H2
H2O、CO2等物质
表示方法：化学式
2+ Mg2+ 钙离子____，镁离子____，硫酸根离子 Ca SO422Fe2+ ______，二个亚铁离子______，三个碳 3CO32nCl酸根离子______，n个氯离子____。
八、元素：具有相同质子数的同一类原子
的总称
1、原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
注意：
表示每个水分子中有 两个氢原子 注意：当化学式
１.化学式前面的数字表示分子个数。 前面出现数字时， ２.化学式中右下角的数字表示每个分子 它只能表示微观 中的原子个数。 含义
指出下列符号表示的意义
O 氧元素、一个氧原子
2O 2个氧原子 O2 氧气、一个氧分子 2O2 2个氧分子
CO2 二氧化碳\一个二氧化碳分子 2CO2 2个二氧化碳分子
11、我国保护臭氧层又有新举措：从2003年 6月1日起在全国范围内禁止使用四氯化碳作 清洗剂。因为四氯化碳会破坏臭氧层，而大 气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的 生物起保护作用。臭氧层由臭氧（O3）组成， 下列说法正确的是 （ ）A A、臭氧是单质 B、臭氧就是氧气 C、臭氧由氧原子构成 D、臭氧中氧元素的化合价为-2价
物 按物质 质 种类分 纯净物
按元素
种类分
氧化物
(同种物质组成)
化合物
按组成和
(不同种元素组成)性质分
（如H2O、MgO等） 酸（如H2CO3等）
碱（如Ca（OH）2等
盐（如NaCl、CaCO
链接主页四
单 质
金属
Fe Mg
稀有气体 He Ne
S P C 固态非金属
号直 表接 示用 化元 学素 式符
⑪一个原子的原子核内的质子数 相同、中子数不相同的同一类原 子称为同位素原子。
⑫同种原子是指质子数、中子数都相 同的原子
六、分子：保持物质化学性质的一种微粒 1、分子是由原子构成的 如：一个二氧化硫分子是由一个硫原子 和二个氧原子构成的。 2、分子构成的物质
⑪单质：O2、N2、O3、C60…
⑫化合物：H2SO4、CO2、HCl、H2O…
微观粒子 原子 （讲种类、讲个数） 核 相 电 同 荷 数 宏观概念 元素 （只讲种类、不 讲个数）
构成 分子
构 成 构 成
组成
物质
三、物质分类
混合物
（如空气、海水、澄清石灰水、石灰石等） (不同种物质组成)
金属（如Fe、Cu等） 单质 按性质分 非金属（如C、P、O 等 2 (同种元素组成) 稀有气体（如He、Ne等
14、写出下列各式中数字 “2”的意义： ①2H ②H2 ＋2 ③CaO ④Ca2＋
15、下列物质中，前一种是单质， 后一种是混合物的是 （ ） C A、铁，冰、水混合物 B、水，氧气 C、水银，空气 D、木炭，二氧化碳
16、去年我国部分地区突发的“非典型性肺炎” 威胁着人们的身体健康，过氧乙酸可以起到消 毒作用，其分子结构如图所示（注：●表示碳 原子；∷表示氧原子；○表示氢原子）。下列 有关过氧乙酸的叙述不正确的是 （C ） A、过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B、其相对分子质量为76 C、C、H、O三种元素的质量比为2：4：3 D、 过氧乙酸分子中含有3种原子
2、110多种元素，其中地壳中含量最高 的元素是氧、硅、铝；空气中含量最高 的元素是氮和氧。
3、元素周期表是按原子序数来排列的， 共有七个横行（周期），八个主族和八 个副族。同一周期金属在左面，非金属 在右面，稀有元素在最右面。同一族的 元素化学性质相似。 4、化合价： H+1价，O-2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu均为+2价
⑫铁是由铁原子构成的
⑬氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
五、原子：化学变化中最小微粒
1、原子直 接构成物质 （单质） 金属：Cu、Ba、Zn
固态非金属：C、P、S 稀有气体：He、Ne、Ar
2、原子是由元素符号表示的
3Ag Fe 铁原子_____，三个银原子_____。
3、原子的结构
⑪发现史：道尔顿（实心球模 型）→汤姆森（西瓜模型）→ 卢瑟福（行星模型）→玻尔 （分层模型）→现代（电子云 模型）
金属元素与非金属 元素组成的物质
KCl NaCl
写法 金前非后 读法 某化某
口 诀
化学式真有趣， 元素排列有顺序 适用于由 金氢左边站， 两种元素 非金右边行； 组成的物 后念往前跑， 质 先念往后靠； 阅读先角码， 中间要加化。
小结 化学式是用元素符号来表示物 质组成的式子。 通过前面的学习，你 认为怎样的化学符号 叫化学式，化学式的 一种纯净物只有一个化学式 书写原则又是什么？ 先通过实验确定物质的组成， 然后按国际通用规则书写
6、道尔顿是原子学说的创立者。当 时他提出以下论点：①原子是不能 再分的微粒 ②原子是不能分割的 实心球体 ③同种元素的原子性质 和质量都相同。从现代物质结构理 论来看 （ D） A、①论点不正确 B、①②论点不正确 C、①③论点不正确 D、3个论点均不正确
7、下列有关原子的说法中，不正确的是 （ B） A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子不可再分 C、分子可直接构成物质，原子也可直接构成物质 D、在原子里，质子数等于核外电子数 8、据某保健品介绍，2粒该保健品中含硒8mg、 锰6mg、锌15mg、铁12rug，可满足一人一天的 需要。从中，我们知道这里所指的“硒”、 “锰”、“锌”、“铁”是________，人每天 元素 只需极少量的硒、锰、锌、铁，所以它们对人 微量元素 体而言是____________。
原子 微粒的性质
得 失 电 子 失 得 电 子
直接构成
金属，如Fe、Cu等 稀有气体 金刚石等
表示方法：元素符号
离子 直接构成
链接主页二
NaCl、MgO等物质
表示方法：离子符号
分子原子 的区别： 在化学变化中,分子可分,原子不可分！ 原子是化学变化中的最小微粒！
质子
决定
元素种类
决定
原子核 （+） 原 （+） 中子
在元素符号右 下角加2表示化 学式
非金属
气态非金属 O2 N2 H2
与氧元素组成的化合物
MgO CuO CO2 SO2 Fe3O4 P2O5 MnO2
写法： 氧在后 读法 氧化某或几氧化几某
与氢元素组成化合物
H2O HCl H2S
不过也有例 外的喔！！！
写法 氢在前
读法 某化氢
NH3（氨气） CH4（甲烷）
1.写法
含义
表示一种元素
表示一个原子 单质→O2、N2、H2 等 化合物→ 化合价
组成化学式
链接主页三
表示一种物质 表示组成物质的元素 2.含义 表示一个分子 表示一个分子中原子个数
复习：1.元素与原子的比较
元素
定 义 区 别 具有相同核电荷数（即质 子数）同一类原子总称 元素一般用于说明物质的 宏观组成元素是同一类原子 ， 的总称只表示种类不说明 个数元素可以组成单质和 化合物
第一单元复习
一、符号
分析交通标志标线可以得出结论：
1、用符号能简单明了地表示事物。
分析电流表符号可以得出结论：
2、用符号可避免由于事物外 形不同而引起的混乱。
分析时间符号可以得出结论：
3、用符号可以避免由 于表达事物的文字语言 不同而引起的混乱。
二、模型 1、作用：帮助人们认识和理解 一些不能直接观察到 的事物或过程 2、类型： ⑪物体的复制品 ⑫事物变化的过程 ⑬图片 ⑭数学公式或特定的词
原子
化学变化中的 最小微粒
原子一般用于是说 明物质的微观构成。 原子指微观粒子， 讲种类，讲个数。 原子可以构成分子， 也直接构成物质。
联 系
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核 电荷数的同一类原子的总称。 原子的核电荷数决定元素的种类，（最外层电子 数决定元素性质）。
2.物质、元素、分子、原子的区别与联系
例：分析化学式“H2O” 表示的意义
①水 ②水是由氢氧两种元素组成
H2O ③一个水分子
④每个水分子是由2个氢 原子1个氧原子构成 水的相对的分子质量:18
化学式表示的意义： 一种物质
宏观 该物质的组成元素 该物质的一个分子 微观 该物质的分子构成
思考：怎样表示2个水分子？
表示２个水分子
2 H2O
原子质量
子 结 电子 构 （－）
（不带电）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量=质子数+中子数
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二、组成物质的元素
地壳中→ O、Si、Al、Fe 自然界中分布 海洋中→ O 人体中→ O
与人体健康→ Ca、Fe、Zn、I、F 等对人体的影响
元 素
表示方法→元素符号
四、有关化学式的计算
掌握 三种 基本 题型
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
点击练习
3、如图所示是宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧 生成水的微观过程。下列说法中错误的是（ D） A、氢气、氧气和水都是由分子构成的 B、氢气和氧气燃烧生成水的过程中发生了改变 C、氢气和氧气燃烧生成水的过程中没有发生改变 D、水分子是由氢分子、氧分子构成的