必修1 第一章 第一节 物质的分类及转化
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核心知识点一:一、常见的分类方法(一)交叉分类法
1. 含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法,即对同一物质以不同的标准进行分类。
2. 举例
(二)树状分类法
1. 含义:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2. 举例
【特别提醒】物质的分类标准不同,同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化
1. 酸、碱、盐的性质
(1
酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)
酸与活泼金属反应Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑
酸与碱性氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸与碱反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
酸与某些盐反应H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
(2
反应类型举例表达式
化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2A+B=AB
分解反应2H2O22H2O+O2↑AB =A+B
置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A+BC=B+AC
复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O AB+CD=AD+CB
2. 物质的转化
(1)用化学方程式表示下列转化关系。
(2)通过以上活动,你发现了什么规律?请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结:规律1-不同类物质可以相互转化
规律2-同种物质具有相似的性质
核心知识点二:
一、分散系及其分类
1. 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成,前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。
2. 当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
二、胶体
1. Fe(OH)3胶体的制备
(1)反应原理:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)操作步骤
向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色。
(3)注意事项
①加热至溶液呈红褐色后停止加热;
②不能用自来水,用蒸馏水,不能搅拌。
2. 胶体的性质
(1)丁达尔效应:可见光束通过胶体时,在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的通路,这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的,在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。
(2)胶体的聚沉:
①聚沉方法:加热、加入电解质溶液、加入与胶粒带相反电荷的胶体。
②应用:如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲等。
说明:胶体性质区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm。
3. 胶体知识注意事项
(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。
(2)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(3)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(4)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(5)把握净水剂及其作用原理。
核心知识点一:
分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()
A. H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
【考点】本题考查物质的分类,根据物质的性质找出物质的共同点。
【解析】氧化物是指组成物质的元素只有两种,其中一种是氧元素,如H2O、CO、Na2O2,A中HCOOH是羧酸,Cu2(OH)2CO3是碱式盐,A项错;CH3CH2OH是非电解质,C项错;HCOOH分子中只有羟基氢可以电离,属于一元酸,D项错。
【答案】B
对于化学反应:A+B=C+D,下列说法正确的是()
A. 若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水
B. 若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物
C. 若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱
D. 若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
【考点】本题考查不同物质之间的转化关系,让学生学会通过反应推测物质,和通过物质反推可能是什么反应。
【解析】A项,酸与碱反应生成盐与H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与CO2;D项,CO 与CuO反应生成单质Cu和CO2,但不是置换反应。
【答案】C
在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A. Fe FeCl2Fe(OH)2
B. S SO3H2SO4
C. CaCO3CaO CaSiO3
D. NH3NO HNO3
【考点】本题考查常见物质以及其所发生的反应,并判断反应是否可以发生。
【解析】A项,Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2,错误;B项,S在O2中燃烧
只生成SO2得不到SO3,错误;D项,NO不和水反应,错误。
【答案】C
核心知识点二:
正确的打“√”,错误的打“×”
(1)胶体的性质
①溶液是电中性的,胶体是带电的()
②胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛()
③用激光笔照射鸡蛋清溶液,侧面可观察到明显的光路()
(2)胶体的制备、应用及纳米材料
①浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()
②明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化()
③碳纳米管属于胶体分散系,该材料具有超强的吸附能力()
【考点】本题通过判断考查胶体的本质特点和基本性质
【解析】(1)①胶体不带电,胶粒带电荷
②胶体不能通过半透膜
③鸡蛋清是胶体,可以发生丁达尔效应
(2)①浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3沉淀
②Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物
③碳纳米管不属于胶体
【答案】(1)①×②×③√(2)①×②√③×
磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是()
A. 所得的分散系属于溶液
B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C. 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D. 该分散系很不稳定
【考点】本题考查胶体的性质
【解析】解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征:分散质粒子直径在1~100 nm,丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5~36 nm,