课时作业1：1.1.2有机化合物中的共价键

第2课时有机化合物中的共价键
[基础巩固]
1．下列物质中最难电离出H＋的是()
A．CH3COOH B．C2H5OH
C．H2O D．H2CO3
答案B
2．下列有关σ键和π键的说法错误的是()
A．含有σ键、π键的分子在反应时，π键在化学反应中更易断裂
B．CH2===CH2分子中存在σ键和π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只形成σ键，不形成π键
D．在某些分子中，可能只有π键而没有σ键
解析由于π键的键能一般小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；CH2===CH2中既存在σ键又存在π键，B项正确；如氢原子跟氯原子只能形成σ键，C项正确。

答案D
3．下列有关金属钠在水和乙醇中的反应情况对比正确的是()
A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
B．钠都要浮在液体表面上
C．钠无论是与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多解析钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，故A错误；钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，故B错误；钠与水、乙醇的反应都为放热反应，故C正确；钠与水反应较为剧烈，故D错误。

答案C
4．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是() A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
解析A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。

乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。

答案C
5．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是()
A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键
B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C．丙分子的二氯取代产物只有三种
D．分子丁显然是不可能合成的
解析由有机物的结构可知：1 mol甲中含6 mol C—C键和4 mol C—H键，A 正确；烃类物质含有碳、氢元素可以燃烧，属于氧化反应，B错；两个氯原子可分别取代正方体的棱上、面对角线上、体对角线上的两个氢原子形成三种二氯代物，C正确；1个碳原子最多形成四条化学键，丁中结构不符合价键理论，D正确。

答案B
6．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是()
A．饱和碳原子不能发生化学反应
B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
解析不饱和碳原子比饱和碳原子活泼，但并不是饱和碳原子不能发生化学反应，如甲烷可以发生取代反应，A错；碳原子也可以与氧原子形成碳氧双键，与氮原子形成碳氮三键等，B错；苯环是平面结构，而环己烷中的六个碳原子为饱和碳原子，碳原子不能全部共面，C对；五个碳原子可以成环，环状结构为5个碳碳
单键。

答案C
7．如图，是某种有机物分子的球棍模型图。

图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。

对该有机物的叙述不正确的是()
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有碳碳双键
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物分子中形成的化学键都是极性键
解析因为该物质是有机物，则图中2个白球是碳原子。

每个碳原子可以形成4个单键，现在每个碳原子结合两个其他原子，所以碳碳之间形成的是双键。

氢原子半径最小，小灰球可能是氢原子，3个大灰球可能是氯原子。

选项A、B、C叙述正确。

该有机物中碳原子与碳原子间形成的是非极性键，碳原子与除碳外的其他原子间形成的是极性键，选项D说法错误。

答案D
8．已知—CN是直线形结构，下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()
A．CH2===CH—CN B．CH2===CH—CH===CH2
C. D.
解析D项中—CH3上碳原子与其他4个原子连接，具有甲烷的四面体结构，因此这个分子中的所有原子不可能共面。

答案D
9．下列结构中，从成键情况看，不合理的是()
解析A．分子中各个原子均达到稳定结构，故A正确；B.硅原子形成4个共价键达到稳定结构，而结构式中硅原子只形成3个共价键，所以从成键情况看，不合理，故B错误；C.分子中各个原子均达到稳定结构，故C正确；D.分子中各个原子均达到稳定结构，故D正确；故选B。

答案B
10．关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是()
A．钠浮在乙醇的上面，四处游动
B．钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈
C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼
D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1
解析A、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；B、乙醇中含有羟基，与水比较，乙醇中羟基的—O—H键更难以断裂，能与金属钠反应生成氢气，但比在水中反应缓慢，故B错误；C、乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，故C正确；D、乙醇与Na反应置换羟基上的H原子，与Na反应，每个乙醇分子和水分子提供1个H原子，所以等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成气体的体积比为1∶1，故D错误。

答案C
[能力提升]
11．某有机物的分子式为C10H14Cl2O2，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含有
1个，则该分子中含有碳碳原子间形成的π键数目为()
A．1 B．2
C．3 D．4
解析该分子除含有1个外，若不含碳碳双键，则分子式为C10H18Cl2O2，
而该分子的分子式为C10H14Cl2O2，因此该分子中应含18－14
2＝2个碳碳双键，每
一个碳碳双键中含一个π键，则π键数为2。

答案B
12．下列说法正确的是()
A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C===CH2
B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键
C．有的烃分子中，一个碳原子形成3个共价键
D．乙烷的分子结构中含有π键
解析根据碳原子的成键特点，碳原子间可形成非极性共价键，碳原子也可与其他非金属原子形成极性共价键，但是甲烷分子中只有极性键，B项不正确。

有机物中碳通过4个共价键与其他原子相连，C项不正确。

乙烷分子中只含有单键，即只含有σ键，D项不正确。

答案A
13．烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用Ω表示)，每减少两个氢原子增加一个不饱和度，如C2H6的不饱和度为0，CH2===CH2的不饱和度为1。

下表列出几种烃的不饱和度；据此下列说法不正确的是()
A.1 mol Ω＝3的不饱和链烃再结合6 mol H即达到饱和
B．C10H8的Ω＝7
C．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同
D．碳原子数相同的烃分子不饱和度越大，极性键越少
解析A．增加了1个不饱和度，要减少2个氢原子，所以1 mol Ω为3的不饱和链烃再结合6 mol H达到饱和，故A正确；B.C10H8比相同碳原子的烷烃少了
14个碳氢键，所以不饱和度为7，故B正确；C.烃分子的不饱和度越大，分子中的氢原子数越少，在碳原子数相同时，形成的碳氢极性键越少，故D正确；故选C。

答案C
14．某有机物的结构如图所示：
根据该有机物的结构回答下列问题：
(1)该物质的1个分子中含有________个不饱和碳原子。

(2)分子中的单键分别为_________________________________________
_____________________________________________________(写名称，下同)；
分子中的双键分别为____________________；1个分子中三键的数目为________。

(3)写出两种极性键：___________________________________________________；写出两种非极性键：__________________________________________。

解析(1)根据饱和碳原子和不饱和碳原子的定义可以判断1个该物质分子中含有1个饱和碳原子，4个不饱和碳原子。

(2)该物质分子中含有的单键分别是碳氢单键(4个)、碳氯单键(1个)、碳硫单键(2个)、碳碳单键(2个)；双键分别是碳氧双键(1个)、碳碳双键(1个)；三键是碳氮三键(1个)。

(3)含有的极性键有碳氢单键、碳氯单键、碳硫单键、碳氧双键、碳氮三键；含有的非极性键为碳碳单键、碳碳双键。

答案(1)4(2)碳氢单键、碳氯单键、碳硫单键、碳碳单键碳氧双键、碳碳双键1
(3)碳氢单键、碳氯单键、碳硫单键、碳氧双键、碳氮三键(写两种即可)碳碳单键、碳碳双键
15．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式可能为CH3—O—CH3或CH3CH2OH。

可以通过测定一定物质的量的无水乙醇与钠反应产生H2的体积来推测乙醇分子中
能与金属钠反应的氢原子的数目，进而推测乙醇的结构。

(1)实验测得4.6 g乙醇与钠完全反应，得到标准状况下氢气的体积为1.12 L。

从乙醇(C2H6O)可能的两种结构判断乙醇的结构简式应当为________________，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

(2)若用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下与足量钠反应，测得氢气体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

解析(1)n(乙醇)＝
4.6 g
46 g·mol－1＝0.1 mol、n(H2
)＝
1.12 L
22.4 L·mol－1＝0.05 mol，说明1
个C2H6O分子中只有1个H可以被Na置换，即1个C2H6O分子里有1个H与其他5个H是不同的，所以乙醇(C2H6O)的结构简式为CH3CH2OH。

该反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(2)根据水和乙醇分别与钠反应的关系式2H2O～H2、2CH3CH2OH～H2可知，相同质量的水和乙醇分别与足量的钠反应，水产生的氢气多，即测得的氢气体积将偏大。

答案(1)CH3CH2OH2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)偏大。