2020中考化学专题复习：物质的检验和鉴别、除杂和分离(共22张PPT)

现象 澄清石灰水变浑浊 粉末由_白__色变为蓝__色
CuSO4 + 5H2O ==CuSO4 ·5H2O
白色固体
蓝色固体
1.常见气体的检验
气体
检验方法
氨气(NH3)
湿润的___红___色石蕊试纸
续表 现象 石蕊试纸变__蓝_____
氯化氢(HCl)
通入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
HCl + AgNO3 ==AgCl ↓+HNO3
物质的检验和鉴别、除杂和分离
1.氯化钠溶液与氯化铁溶液 颜色不同
2.碳酸钙粉末与氯化钠粉末 溶解性不同
3.氢氧化钠粉末与硝酸铵粉末 溶于水现象不同
4.氧气和氨气
气味不同
物理方法：
颜色 如硫酸铜溶液
蓝色
氯化亚铁溶液 浅绿色
氯化铁溶液
黄色
高锰酸钾溶液 紫红色
金属铜 红色 金 金黄色
气味 如酒精、氨气、二氧化硫有特殊气味
3.常见物质的除杂 (1)常见气体物质除杂
碱石灰：氧化钙和氢氧化钠固体混合物
物质
杂质
除杂方法
N2(或CO2)
O2
通过灼热的铜网

通过碱H石2(灰或等CO干2或燥O剂2) NH3
H2O
通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO)
CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气，再干燥
CO2
HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再干燥
除杂过程中的注意事项
(1)注意“适量”、“足量”、“过量”等词的使用。 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。 (3)审题时要弄清最终要得到的物质，安排好除杂操作（如加水溶解、 加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等）的先后顺序。
NaCl溶液 MgCl2
【 杂例质】，某(2小0N1C组9aa·2乐CS同Ol山2学4 )选为用了N除a2去C过过NO量a3量溶CBNl液溶aa(2、O液CHO稀中)32盐溶含溶酸液有液、少B量a的(O适MH量g)2C溶稀l2液盐、三酸Ca种C试l2和剂N，a2按SO一4等定
加适量稀盐酸
H2O + CO2 ↑
NaCl溶液（Na2SO4） NaCl溶液（NaOH） NaCl溶液（ CuSO4）
Ba2+ + CO32-
BaCO3 ↓
加适量BaCl2、CaCl2溶液，过滤
加入适量BaCl2溶液，过滤
加适量稀盐酸
加适量CuCl2溶液，过滤
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
CuSO4+Ba(OH) 2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
H2SO4 ? Ca(OH)2
H+ ？ OH-？
2.常见离子的检验
离子
试剂和方法
现象
(1)用pH试纸检测; 滴加紫色石蕊试液 pH___＜___7;溶液变__红__色
氢离子 (H＋)
(2)加入活泼金属(锌粒、镁条)
有_____无__色__气__体____产生
(3)与金属氧化物反应（Fe2O3、CuO） (4)加入碳酸盐[ CaCO3、Na2CO3 ]
不用其他任何试剂，怎样鉴别下列物质？
（1） NaOH溶液 CuSO4 溶液 稀 HCl 蓝色沉淀 蓝色溶液 无现象
先观察，再混合
（2） Na2CO3溶液 稀HCl
CaCl2溶液
一、物质的检验和鉴别
鉴别原则：操作简单、现象明显。
鉴别方法：先利用物理性质(颜色、状态、气味、溶解性等)进 行区分；再利用化学性质进行区分，化学性质中一般优先考虑 酸碱性，再选择加入试剂，利用物质间反应产生的不同现象区 分。 叙述要求：取样—操作—现象—结论
(SO24- )
加入______A_g_N_O__3_和__稀__硝__酸____溶液 加入____B_a_(_N__O_3_)2_和__稀__硝__酸____溶液
产生白色沉淀 产生白色沉淀
H2SO4 ? Ca(OH)2
所用试剂
稀硫酸
BaCl2溶液
出现白色沉淀
H2SO4+BaCl 2==BaSO4 ↓+2HCl
FeCl3溶液
现象
pH__＞___7 溶液变__红___色 溶液变__蓝___色
有____蓝__色__沉__淀____生成 有___红__褐__色__沉__淀___生成
2.常见离子的检验 Ag+ + Cl-
AgCl ↓
Ba2+ + SO42-
BaSO4 ↓
续表
离子
试剂和方法
现象
氯离子(Cl－) 硫酸根离子
石蕊试纸检验
有气体生成， 澄清石灰水变浑浊
有刺激性气味气体放出， 试纸变蓝
2.常见离子的检验
离子
试剂和方法
铁离子(Fe3＋)
滴加碱溶液
滴加碱溶液； 铜离子(Cu2＋)
插入铁丝、锌片等较活泼金属
续表 现象
产生红褐色沉淀 产生蓝色沉淀； 铁丝、锌片表面有红色固体析出
请你只用一种试剂鉴别下列物质：
(1) 稀H2SO4、 NaOH溶液、 NaCl溶液 石蕊试液 (2) Na2SO4溶液、 Na2CO3溶液、BaCl2溶液 稀H2SO4
二、物质的除杂和分离
1.除杂和分离的区别 (1)除杂是将混合物中的杂质通过物理或化学方法除掉而得到所 需物质的过程。
(2)分离是将混合物中的各物质一一分开，获得纯净组分的过程， 各种成分都要保留。 2.除杂三原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不能使被提纯物质的质量减少。 (3)易分：杂质易分离。
的顺序进行如图所示的实验。
A:Ba(OH)2溶液
B:Na2CO3溶液
CaCO3、BaCO3
回答下列问题：
Mg(OH)2、BaSO4
(1)实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是__M__g_C_l_2、__N__a_2S_O__4_____；
(2)实验Ⅱ中加入的试剂 B 是_N__a_2C__O_3___溶液； (3)加入过量物质A、B的目的是__除__尽__M_g_2_+_、__S_O__42_-、__C__a_2+_、__B__a_2+_；
固体消失，溶液变黄/蓝 产生能使澄清石灰水 变__浑__浊____的气体
(5)与不溶性碱反应[ Fe(OH)3、Cu(OH)2 ] 固体消失，溶液变黄/蓝
2.常见离子的检验
离子
试剂和方法
(1)用pH试纸检测； 滴加无色酚酞试液； 氢氧根离子 滴加紫色石蕊试液 (OH－) (2)滴加某些盐溶液 如：CuSO4溶液
(4)滤液②中除Na＋和Cl－外，还含有的离子是__O_H__－_、__C__O_23_-____(填离子符号)。
溶解性 如碳酸钙、氯化银、硫酸钡等不溶于水；
浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热；
硝酸铵溶于水吸热
H2SO4 ? Ca(OH)2 所用试剂 CO2
稀硫酸 无现象
石灰水 变浑浊
一、物质的检验和鉴别
1.常见气体的检验
气体 二氧化碳(CO2)
水蒸气(H2O)
检验方法 将气体通入澄清石灰水中
通过无水硫酸铜粉末
石灰水 无现象
H+ + CO322.常见离子的检验
H2O + CO2 ↑
NH4+ + OH-
H2O + NH3 ↑
续表
离子
试剂和方法
现象
碳酸根离子
加入稀盐酸，
(CO23- )
铵根离子 (NH+4 )
将产生的气体通入澄清石灰水中 滴加_N_a_O__H_溶__液___，微热（加入熟石灰混 合研磨），将产生的气体用湿润的红色
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(2)常见固体物质除杂
物质
Cu Fe粉 CaO Na2CO3
杂质
Fe、Zn CuO Cu粉 CaCO3
NaHCO3
除杂方法
加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
用磁铁吸引将铁粉分离出来 高温煅烧 加热分解
(3)常见溶液中的除杂（括号中为杂质） NaCl溶液（ Na2CO3） H+ + CO32-