高二理科化学反应原理期末考试题

高二年级化学期末试题
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1． 1从如图所示的某气体反应的能量变更分析，以下推断错误的是（ ）
A ．这是一个放热反应
B ．该反应可能须要加热
C ．生成物的总能量低于反应物的总能量
D ．反应物比生成物更稳定 2． 2下列叙述中正确的是(设为阿佛加德罗常数)：（ ）
A ．标准状况下，22.4L 苯所含的分子数为
B ．0.1在0.112中充分燃烧，转移的电子数为0.3
C ．22和12在密闭容器中加热(V 2O 5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2
D ．肯定温度下，、0..501·14溶液与2L 、0.251·14C1溶液含4+物质的量相同 3． 3下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：＋2－＝()4－＋H 2↑
B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：42－＋2＋＝4↓
C ．3溶液中滴入少量的2S 溶液：2＋S 2
2S
D ．铜片跟稀硝酸反应：＋3－＋4H ＋＝2＋＋↑＋2H 2O 4． 4下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（ ）
A ．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中马上泛起大量泡沫
B ．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
C ．3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体
D ．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀
5． 5已知298K 时，()2的溶度积常数5.6×10－12
，取适量的2溶液，加入肯定量的烧碱溶液达到沉
淀溶解平衡，测得13.0，则下列说法不正确的是 （ ）
A ．所得溶液中的[H ＋]=1.0×10－13·L －1
B ．所得溶液中由水电离产生的[－]=1.0×10－13·L －
1
C ．所加的烧碱溶液13.0
D ．所得溶液中的[2＋]=5.6×10－10·L －1 6． 6关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A ．图①表示可逆反应“(g)2O(g)2(g)2(g)”中的ΔH ＞0
B ．图②为电解硫酸铜溶液的装置，肯定时间内，两电极产生单质的物质的量之比肯定为11 ．图③试验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的试验
D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 7． 7下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
①明矾和3可作净水剂． ②为保存3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③3溶液蒸干，灼烧，最终得到的主要固体产物是2O 3 ④4与2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤试验室盛放23、23等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用3与2(4)3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦长期运用硫铵，土壤酸性增加；草木灰与铵态氮肥不能混合施用． A ．①④⑦ B ．②⑤ C ．③⑥ D ．全有关
8． 8科学家胜利开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。

电池中的一极通入空气，
另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2－。

下列对该燃料电池的说法不正确．．．
的是（ ） A ．在熔融电解质中，O 2－
由负极移向正极 B ．该电池的总反应是：C 3H 8+5O 2=32+4H 2O
C ．电路中每通过5电子，约有5.6L 标准状况下的丙烷被完全氧化
D ．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C 3H 8－20e －+10O 2－=32+4H 2O
9． 9已知：3224NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6H O(g) H -
∆=-1
，该反应是一个可逆反应。

若反应物起
始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
10． 10某温度下，将2和3充入一密闭容器中，发生反应：(g)＋B(g)
C(g)＋D(g),5后达到平衡．已
知该温度下其平衡常数K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变更，则（ ）
A ．a ＝3
B ．a ＝2
C ．B 的转化率为40%
D ．B 的转化率为60%
11． 112O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取2O 的电解池示意图如下，电解总反应：
2＋H 2电解2O ＋H 2↑。

下列说法正确的是（ ） A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极接直流电源的负极
D ．当有0.1电子转移时，有0.12O 生成。

12． 12肯定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。

已知下表数据
物质 ()2 ()2 ()3 25℃ 8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的值 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的4、4、2(4)3的混合溶液的说法，不科学．．．
的是（ ） A.向该溶液中加少量铁粉不能视察到红色固体析出 B.该溶液中[42-]：｛[2+]+[2+]+[3+]｝＞5：4
C.向该混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调整值到3～4后过滤，得到纯净的4溶液 13． 13已知反应(g)＋(g)(g)，△H＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有
关说法正确的是（ ）
A ．假如接着通入肯定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B ．此时，X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍
C ．假如降低温度，且保持物质状态不发生变更，混合气体的平均相对分子质量变小
D ．假如增加X 的物质的量，平衡正向移动，X 的转化率增大 14． 14下列叙述正确的是（ ）
A ．100.14溶液与50.2溶液混合：(Cl )=(Na )>(OH )>(H )c c c c -+-+
B ．0.1为4的的溶液中,[]>[H 2B]>[B 2-]
C ．常温时，某溶液中由水电离出来的C(H ＋)和C(－)的乘积为1×10－24，该溶液中肯定可以大量存在K ＋、＋、()4－、42－
D ．相同条件下，5的①4溶液、②3溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的[]：①＞②＞③
15． 15右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶
液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（ ） A ．生铁块中的碳是原电池的正极
B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C ．两试管中相同的电极反应式是：－2e 2+
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
直流电源 石墨 Cu
16．16按如下图所示装置进行试验(其中C1、C2均是石墨电极)，下列说法中错误的是（）A．甲池中，极上有气泡放出 B．发觉a点旁边显红色
C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2∶1
D．乙池溶液的减小
第卷简答题(共52分）
17．17(13分)(1)下图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
D的仪器名称是、A图中液面所示溶液的体积为，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为.(设A、C中分别盛有无色溶液)．
(2)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取1/10×烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上精确称取烧碱样品，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，登记起先刻度V
1 E．滴定到终点，记录终点刻度为V
2
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是(填写字母) →→→D→.
②操作中眼睛要凝视.
③滴定终点的推断．
④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”，其他操作均正确)．
⑤该烧碱样品的纯度计算式是．
18．18 (7分)在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2(g)＋H
2
(g)≒(g)＋H
2
O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
℃701200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应为反应(填“吸热”“放热”)．
(2)能推断该反应是否已达化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c()不变
c．v正(H
2)＝v逆(H
2
O) d．c(
2
)＝c()
(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1
2和1
2
充分反应达平衡时，平衡浓度为0.25，试推
断此时的温度为℃.
(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2
2和3
2
充分反应达平衡时，H
2
的物质的量为．
a．等于1.0 b．大于1.0 c．大于0.5 d．无
法确定
19．19(14分)化学在能源开发与利用中起到非常关键的作用。

氢气
是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

I、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广袤的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行右图试验
（图中所用电极均为惰性电极）
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
10
-6
10-7
10-610-7
c (H +
)
c (OH -)A B A 、a 电极是负极，－移向负极 B 、b 电极的电极反应为：O 2+2H 24e －→4－ C 、电极总反应式为：2H 222H 2O D 、电池中电解质溶液的保持不变
E 、氢氧燃料电池是一种不须要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
（2）右图装置中盛有1000.1·L －1
3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的 。

（溶液体积变更忽视不计） 、氢气是合成氨的重要原料。

工业上合成氨的反应是：
N 2(g)+3H 2(g)23(g) ；Δ92.2·
－1
(1)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。

①N 2、H 2、3的体积分数不再变更 ②单位时间内生成23的同时生成32 ③单位时间内生成3－H 键的同时生成≡N
④用N 2、H 2、3的物质的量浓度变更表示的反应速率之比为1:3:2 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变更 ⑥混合气体的总物质的量不再变更 (2) 时间（h ）
物质的量（）
0 1 2 3 4
N 2 1.50 n 1 1.20 n 3 1.00 H 2 4.50 4.20 3.60 n 4 3.00
3
0.00 0.20 n 2 1.00 1.00 ①反应进行到2小时时放出的热量为 。

②0~1小时内N 2的平均反应速率 ·L －1·h －1
③此条件下该反应的化学平衡常数 (保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N 2、H 2和3各1，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）
20． 20（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸
性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中[＋] [3－]（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）＝3的醋酸和＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ， 溶液中[] [3－]
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋
酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

（4）水的电离平衡如右图所示． 若A 点表示25℃时水的电离平衡状态，当上升温度至100℃时水的
电离平衡状态为B 点，则此时水的离子积为 ．
沉淀物 ()3 ()2 ()2 ()3 起先沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉
4.1
9.7
9.2
5.2
21． 21（10
分）2·6H 2O 是一种饲料养分强化剂。

以含钴废料（含少量、等杂质）制取2·6H 2O 的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化
学方程式为：＋22＋H 2↑
②2·6H 2O 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”干脆溶解含钴废料，其主要优点为 。

⑵加入碳酸钠调整至a ，a 的范围是 。

⑶操作Ⅰ包含3个基本试验操作，它们是 和过滤。

⑷制得的2·6H 2O 需减压烘干的缘由是 。

⑸为测定产品中2·6H 2O 含量，某同学将肯定量的样品溶于水，再向其中加入足量的3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。

通过计算发觉产品中2·6H 2O 的质量分数大于100％，其缘由可能是 。

⑹在试验室中，为了从上述产品中获得纯净的2·6H 2O ，采纳的方法是 （13分）(1)温度计 28.0 21.80（各1分）（2）①C→A→B→D→E（2分）
②锥形瓶中液体颜色的变更（2分）③当加入最终一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去（2分）④)偏高（2分）⑤%（2分） (1)吸热 (1分)(2)(2分) (3)830(2分)(4)b(2分) （8分）（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（各1分）（4）1×10-12()2（2分） ⑴削减有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2分） ⑵5.2～7.6（1分）⑶蒸发浓缩、冷却结晶（2分） ⑷降低烘干温度，防止产品分解（1分）
⑸样品中含有杂质；烘干时失去了部分结晶水（2分） ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 （2分）
1 D 2
C 3
C 4
D 5
C 6
C 7
D 8
A 9
C 10
C 11
A 12
D 13
B 14
A 15
B 16
C 17
（13分）(1)温度计 28.0 21.80（各1分）（2）①C→A→B→D→E （2分）
①锥形瓶中液体颜色的变更（2分）①当加入最终一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟不褪去（2
淀
分）①)偏高（2分）①40m(V2-V1)
w %（2分） 18
(1)吸热 (1分)(2)bc(2分) (3)830(2分)(4)b(2分)
19 20
（8分）（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（各1分）（4）1×10-12(mol/L)2（2分） 21
⑴削减有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2分） ⑵5.2～7.6（1分）⑶蒸发浓缩、冷却结晶（2分） ⑷降低烘干温度，防止产品分解（1分）
⑸样品中含有NaCl 杂质；烘干时失去了部分结晶水（2分） ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 （2分）。