初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题 （含答案）含解析
一、中考化学计算题
1 .某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为
8%的氢氧化钠溶液，并用其测定
某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与 10g 某稀盐酸发生反应时溶液
温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

温度ft
也其优物咯液晌质域建 【答案】14. 6% 【解析】
试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好 完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为 20g 时，
反应恰好完全
解：分析图知与10g 稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为： 20gx 8%=1 6g
设稀盐酸中溶质的质量为 x
NaOH+HCl=NaCl+HO 40 36. 5 1 . 6g x 40: 1. 6g=36. 5: x x=1. 46g 稀盐酸中溶质的质量分数
为：
1. 46g/10g=14. 6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 14. 6%
考点：根据化学方程式计算
2 . BaC 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。

若误服了 MgSO 4溶液解毒。

为测定某 BaC 2溶液的溶质质量分数，现取 MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入
MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答:
(1)P 点时溶液中的溶质名称是 ; (2)反应生成沉淀的最大质量为 克；
(3)试计算原溶液中BaC 2溶液的溶质质量分数为。

【答案】MgCl 2 23.3g 20.8% 【解析】
BaC 2溶液可立即服用 100克BaC 2溶液，不断加入
【分析】
【详解】
(1)当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增
加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。

故P点时硫酸镁溶液与氯化钢溶液恰好完全反
应生成硫酸钢沉淀和氯化镁。

因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；
(2)由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g;
(3)设原BaC2溶液的溶质质量分数为x
BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 +MgCl2
208 233
100g x 23.3g
208 _ 233
100g x - 23.3g
x=20.8%
答：原BaC2溶液的溶质质量分数为20.8%。

3.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物
的总质量减少了4.27g
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是.(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
【答案】42.7% 97%石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温
度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大.
【解析】
【分析】
【详解】
(1)生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g
设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
高温
Cag^CaO + CO?
100 44
x 1.88g
100 _ 44
x 1.88g
x=4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为427g 100%=42.7%
10g
(2)混合物的总质量减少了 4.27g说明生成了4.27g二氧化碳
设样品中的碳酸钙的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO 2
100 44
y 4.27g
100 _ 44
y - 4.27g
y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为97g 100%=97%
10g
石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

4.现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种.利用该混合物进
行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀
硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
实验分析：通过计算，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数为 ; (2)该混合物是由铜粉和 组成的；
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ (写出计算 过程) (4)若用溶质的质量分数为
98%、密度为1.84g/cm-3
的浓硫酸来配制本实验中所用的稀
硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？ 同时加入水多少毫升？ (写出计算过程) 【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL 【解析】 【分析】 【详解】
(1)铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量
4.2g 即为
其质量。

该混合物粉末中铜的质量分数
=42g 100% = 52.5% ；
8g
(2)第一次所加稀硫酸 140g+4=35g 完全反应时，消耗金属的质量=
8.0g-6.8g = 1.2g; 由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈
+2价，设金属的相对原子质量为
m,则
M +H 2SO 4 =MSO 4 +H 2 m 98 1.2g35g 14%
(3)第三次加入硫酸后，一共加入了
35gx 3= 105g 硫酸
设：加入105g 稀硫酸充分反应生成氢气的质量为
x,生成硫酸镁的质量为 V 。

Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2
120 V
x=0.3g,
» , 口… 18g
溶质的质量分数=—— 100% 16.6%。

108.3g
m _ 1.2g
98 - 35g 14%
m = 24,所以金属为镁;
24 (8.0g-4.4g)
24_ 8.0g-4.4g
2 - x
24 8.0g-4.4g
120 - y
y=18g
所得溶液的质量=(8.0g-4.4g)
+105g — 0.3g= 108.3g; 答：所得溶液中溶质的质量分数是
16.6%
(4) 1cm 3= 1mL
设需要浓硫酸的质量为 x
140.0gX 14.0%= xX 98% 解之得 x=20g
浓硫酸的体积= —
20g
3 10.87cm 3=10.87mL ； 1.84g/cm
需要水的质量=140g - 20g= 120g; 水的密度为1g/cm 3,故需水的体积=1
20g
3 = 120cm 3=120mL 。

1g/cm 3
答：需要取浓硫酸 10.87mL,同时加入水 120mL 。

5.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20c 时，称取
5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去
10%的稀盐
酸36.5g 。

(该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl= NaCl+H 2o)试计算：
(1)样品中氢氧化钠的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(3)已知20c 时，氯化钠的溶解度为 20 c 时该溶质的饱和溶液。

【答案】80% 10%不是 【解析】
恰好完全反应时，消耗氯化氢的质量为：
x,反应后所得溶液中溶质的质量为 NaOH + HCl = NaCl+ H 2O 40 36.5 58.5
x 3.65g y 40/x=36.5/3.65g x=4g 585y=36.5/3.65g y=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数
反应后所得溶液中溶质的质量分数 饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度+ 溶解度为36g,其饱和溶液溶质的质量
分数 =36g+ (36g +100g) x 100%26.5%> 10%;
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。

6.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为
4.9%的残余硫酸，过去他们都是用
NaOH 溶
液来清洗这些硫酸。

请计算：
(1)若要清洗1000kg 的这种石油产品，需要 kg 的NaOH 。

(2)该石化厂进行了技术改造，采用
Ca (OH) 2中和这些残余硫酸。

每处理 1000kg 这种
36 g ，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为
10%X36.5 g3.65g o 设样品中氢氧化钠的质量为 y
=4g+5gX100%=80%。

58
5g 5g 4g
100% 10%
5g 27g 36.5g
(溶解度 +100g) X100% , 20时，20 c 时，氯化钠的
产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca (OH) 2的最新市场批发价如下表:
试齐I
」Ca(OH) 2 NaOH
价格(元/kg) 1.00 6.00
(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化
曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

m (NaOHl [C a(OH) j] kg
(4)将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2s气体，然后用以硫酸的生产工业。

不考虑整个过程中硫元素的损失，若将
(2)中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2s的质量为
(1)设需要氢氧化钠的质量为x
TLSO, + 2NaOIl = Na,SO, + 2H T0 98 80
1000kg x 4.9% x
98 _ 00
lODOkgx 1.9% = ~x
x=40kg
故填：40;
(2)设需要用Ca (OH) 2的质量为y
Ca(OH)9= CaSO, +2—0
x t 4 4 4 £
kg。

74 98
y 1000kg x 4.9% 90 r=WOOkgx 45)%
y=37kg 氢氧化钠需要的费用为：
6 元/kg X 40kg=240;
氢氧化钙需要的费用为：
1元/kg x 37kg=37
可以节约的费用为：240元-37元=203元；
答：可以节约的费用为203元；
(3)最开始硫酸的量为1000kgX 4.9%=49kg消耗氢氧化车^的质量为37kg,氢氧化钠的质
量为40kg,故填：
kg
(4)设产生硫化氢的质量为z
ILSO d- CaSO. - ILS
Z 4 4 2
98 34
49kg z
'Ai _ 34 49kg W
z=17kg
故填：17。

7.某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测.取一定量的
废水，用质量分数为1%的氢氧化钢溶液中和(其它物质不与氢氧化钢反应 )，当恰好中和时，消耗氢氧化钢溶液的质量为171g,过滤后，测得滤液的质量为268.67g.(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
【答案】①2.33g②0.98%
【解析】
解：①设生成沉淀的质量为
X,废水样品中所含硫酸质量为 y;
H 2SQ+Ba(OH — BaSQ J +2H 2O 98
171 233 y 171g XX%
171 171g 1%
——=—— - ---- ,x=2.33g;
233 x 98
y
一 = ------- ° , y=0.98g;
171 171g 1%
②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量
0.98g
废水中硫酸的质重分数 =---X 100%=0.98%
100g
答：①反应中生成沉淀的质量为
2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为
0.98%。

点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量 =滤液的质量+生成
沉淀的质量-所加入的氢氧化钢溶液的质量。

8.将1.17g 氯化钠固体放入烧杯中，加入 51.7g 水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和 溶液，再
向所得溶液中逐滴滴入 100g 一定溶质质量分数的硝酸银溶液。

实验过程中生成沉 淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
(2) A 点时，所得溶液中溶质质量分数为 。

(计算结果精确到 0.1%)
【答案】3.4g 1.7% 【解析】 【分析】
根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成 硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：
NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl
；随着硝酸银溶
液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图 像中的A 点，此时加入的硝酸银溶液为
50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至 B 点时，加入硝酸银溶液的总质量为
100g,即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液
50g,因此B 点时，溶液中硝酸银的质量即前
50g 反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化
=(268.67+2.33) g-171g=100g,该工厂排放的
钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝
酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量 守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。

【详解】
解：设生成的氯化银的质量为
X,生成的硝酸钠的质量为 y,所消耗的硝酸银的质量为 z
NaCl+AgNQ=NaNO 3+AgCl J 58.5 170 85
143.5 1.17g z
y
x
58.5 _ 170 _ 85 _ 143.5 1.17g z
y x
x=2.87g y=1.7g z=3.4g
(1)、由于到B 点，实际又加入了 50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为 3.4g
本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶 质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程， 注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算 的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式 的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数 位数的要求。

9 .黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为
C UK Zn,还含有少量不与酸反应的成
分.现向一定质量的黄铜中加入体积为
100mL ，密度p =1.2g/mL 的稀硫酸，产生 H 2的质量
和硫酸溶液体积的关系如图所示.充分反应后溶液中剩余固体的质量为
27g 。

f >1
1/ 一」.
体阳就
(1)观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ —(选填 是“或 否”)
(2)黄铜中Zn 的质量分数为多少？(请列式计算，结果精确到
0.1%)
(3)若往反应后的溶液中滴加 26%的BaC 2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗
BaC 2溶
液400g,则原硫酸溶液的质量分数为多少？(请列式计算，结果精确到 0.1%)
【答案】(1)是(2) 32.5% (3) 40.8% 【解析】
试题分析：根据图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气
0.4克后，随着硫酸体积的
增加，气体不再增加，说明硫酸剩余；根据头像看出产生的氢气的质量为 0.4克。

设样品
中锌的质量为x
(2)、A 点时，所得溶液中溶质质量分数为
1.7g ------- X 100%=1.7%
1.17g+50g+51.7g-
2.87g
Zn+H2SQ— ZnSQ+H2 T
65 2
x 0.4g
列比例式得：65： X=2:0.4克解得X=13克
所以黄铜中Zn的质量分数为13克/( 13克+27克)X100%=32.5%
(3)设原硫酸溶液的质量分数为y
H2SO4 -------------- BaC2
98 208
100mLX 1.2g/mL X x 400g X 26%
列比例式得：98： ( 100mLK 1.2g/mLX% =208： 400gx26% 解得x=40.8%
:考点：根据化学方程式的计算质量分数的计算
10.有资料表明，氧化铜对氯酸钾( KCl。

)的分解有催化作用.先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg.然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、
称量，质量为2.4g.(注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数)
(1)求生成的。

2质量；
(2)求所得滤液的溶质质量分数.
【答案】(1) 2.4g
(2)所得滤液的溶质质量分数14.9%.
【解析】
(1)根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质
量为：(2.4g+wg) - wg=2.4g;
(2)解：设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X,
CuO
2KClO3 八2KCl+3O T
149 96
X 2.4g
149__X
前二工曲
X=3.725g
所得溶液总质量为：3.725g+21.3g=25.025g
所以所得滤液的溶质质量分数为：——f-X100%=14.9%
Zb. 025g
答：所得滤液的溶质质量分数14.9%.
【点评】解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质
量再进行计算即可.。