山东省聊城市2012-2013学年高二上学期“七校联考”期末检测化学试题

绝密★启用前
山东省聊城市2012-2013学年高二上学期“七校联考”期末检测
化学试题
考试时间：100分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题
1．下列电离方程式不正确的是 A ．324NH H O NH OH +⋅－＋
B ．()22
Ca OH Ca 2OH ＋－＋
C ．23
3
HCO H CO -
-
＋＋ D ．()243Al SO ===3242Al 3SO -
＋＋
2．下列实验装置能达到实验目的的是
3．下列图示与对应的叙述相符的是
A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B ．图2表示0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L －
1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线
C ．图3表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液
D ．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时刻反应物转化率最大 4．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数大于0.1N A
B ．常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO 3溶液中阴离子总数小于0.1N A
C ．分子数为N A 的C 2H 4气体体积约为22.4 L
D ．1.7 g NH 3中含N —H 键数目为0.1N A 5．下列叙述正确的是
A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快
B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：
CH 3OH ＋6OH －＋6e －
===CO 2↑＋5H 2O C ．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D ．电解MgCl 2溶液可制得Mg 单质
6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。

反应中镁和铝的
A ．物质的量之比为3∶2
B ．质量之比为3∶2
C ．摩尔质量之比为2∶3
D ．反应速率之比为2∶3
7．对于可逆反应：()()
()2232SO g O g 2SO g ＋ 0H ∆＜，下列研究目的和示意图
相符的是
8．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
D．将水加热，K W增大，pH不变
9．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
A．③①④②B．②①④③C．①②③④D．①②④③
10．分析能量变化示意图，下列选项正确的是
A．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H= +297.16 kJ•mol-1
B．S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ•mol-1
C．S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ•mol-1
D．单斜硫比正交硫更稳定
11．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。

下图是一种固体电池。

空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。

下列说法中错误的是
A．I2在石墨上被还原
B．石墨电极为负极，银电极为正极
C．Ag+从负极向正极移动
D．银电极的电极反应是：Ag - e—= Ag+
12．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。

某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2
置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
13．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列说法错误的是
A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．提纯过程中，CO气体可循环使用
C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
14．某学习小组为了探究 BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的
下列结论不正确
．．．的是
A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v = k c a(BrO3－)c b(Br－)c c(H+)（k为常数），则c = 2
D．实验⑤中，v1 = 4.8×10-8 mol· L－1· s－1
15．下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）
A．用糯米酿酒 B．用干冰进行人工降雨
C．用过氧乙酸杀菌消毒 D．绿色植物的光合作用
16．下列实验操作或装置正确的是（）
A. 点燃酒精灯
B. 蒸馏
C. 过滤
D. 稀释浓硫酸
17．下列化合物能够由单质直接化合得到的是（）
A. FeCl2
B. NO2
C. SO3
D. Na2O2
18．下列反应中不属于
．．．氧化还原反应的是（）
A. H2 + CuO △ Cu + H2O
B. 2Na + Cl2点燃 2NaCl
C. 2H2O2催化剂 2H2O + O2↑
D. Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓
19．能用离子方程式H++OH =H2O表示的化学反应是（）
A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应
20．右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）
A．锌片是正极，铜片是负极
B．硫酸的浓度不变
C．该装置能够将电能转化为化学能
D．电子由锌片通过导线流向铜片
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（12分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N
(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0 。

反应中NH3的物质的量浓度的变化情
况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。

（2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。

(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2（填“＞”、“=” 或“＜” ）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

22．（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。

②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。

（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。

写出该反应的热化学方程式。

（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式。

23．（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
2Fe(s)+3CO 2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。

①该反应的平衡常数K= ______。

（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是 (填标号)。

A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量CO D．再加一些铁粉
（2）图1装置发生反应的离子方程式为。

（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为。

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。

三、实验题
24．（11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是__________________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是________________________________________________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。

这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：________，分离方法Ⅰ是：________________________，分离方法Ⅲ是：____________________。

四、计算题
25．（5分）将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。

计算：
⑴产生的气体在标准状况下的体积；
⑵反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。

参考答案
1．B2．C3．C4．A5．A6．A7．C8．B9．B10．C
11．B12．C13．C14．B15．B16．C17．D18．D19．C20．D
21．（1）0.0375 mol·L－1·min－1
（2）50%
（3）a、c
（4） >
（5）
22．（1）c d （2分）
（2）①＜（2分）②在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。

（2分）
（3）＜，= ，升温（共6分，各2分）
（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= -4Q kJ/mol（3分）
（5）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（3分）
23．（1）①（2分）② A （2分）
（2） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）zxxk
（3）①正（2分）， Fe - 2e-= Fe2+（2分）
② 2CuSO4+ 2H2O2Cu + O2↑ + 2H2SO4（3分）③ 224（3分）
24．（1）防止暴沸（1分）
（2）提高CH3COOH的转化率（2分）
（3）及时蒸馏出生成物CH3COOC2H5有利于酯化反应向生成酯的方向进行（2分）
（4）饱和Na2CO3溶液（2分）分液（2分）蒸馏（2分）
25．(1)4.48L (2)0.6mol/L。