名校联盟浙江省桐庐分水高级中学高二化学《影响化学反应速率的因素》课件

用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 4、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂改变了反应机理，正催化剂降低了反应活化能， 增大了活化分子数，使反应速率显著增大。
正催化剂
降低了反应活化能，则分子只需具有较低的能量就 能变成活化分子，即反应所需的能量降低。
单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
开心辞典
这里有5个问题，请你回答：
3
5
练习１：
下列说法正确的是（ D ）
A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施：
在通常情况下，Na与水的 反应和Mg与水的反应哪个剧烈 (化学反应速率快)？为什么？
这说明化学反应速率的决定因 素是什么？
二、影响化学反应速率的因素
—— 反应物的结构和性质 —— 浓度、压强、温度、催化剂等
不同化学反应 决定于 反应物性质 同一化学反应 决定于 反应条件
二、影响化学反应速率的因素
率的因素是（C）。
❖ （A） ①④ （B）③④
❖ （C）①②③ （D）②③
知识应用
例1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸 反应的化学反应速率？
1、增大盐酸的浓度
2、改变压强不改变此反应速率
（反应物中无气体） 3、升高反应的温度 4、使用催化剂
其他方法 1、形成原电池
2、铁片变成铁粉
外因
分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应
数
数
速率
升高温度 不变 增加
增加
加快
4、催化剂对化学反应速率的影响。
结论：催化剂可以改变化学反应 的速率。正催化剂：能够加快反应速 率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反 应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。
4、催化剂对化学反应速率的影响。
原因：在其他条件不变时，使用催 化剂可以大大降低反应所需要的能量， 会使更多的反应物分子成为活化分子， 大大增加活化分子数，因而使反应速率 加快。
1、浓度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件相同时，增大反应物 的浓度，反应速率增大；Leabharlann Baidu小反应物 的浓度，反应速减小。
阅读课本P36: 碰撞理论 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？
类比法：借鉴投篮——获得灵感
足够的能量
没足够的能量 没合适的取向 +合适的取向
阅读课本P36: 碰撞理论 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？
反应物分子发生有效碰撞次数增多
化学反应速率增大
浓度对反应速率的影响
影响 单位体积内
外因
分子 总数
活化分 子数
有效碰撞次 数
增大浓度 增加 增加
增加
化学 反应 速率
加快
二、影响化学反应速率的因素
2、压强对反应速率的影响。
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响
单
小气 压体 强的 增体 大积
浓 度 增 大
增加
加快
3、温度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件相同时，升高温度， 化学反应速率增大；降低温度，化学 反应速率减慢。
原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子 的能量增加，从而增加了活化分子的数 量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快， 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增 加，反应速率也会相应的加快。
影响
外因 正催化剂
单位体积内
化学
分子总E数a1 活﹤化分E子a数2
有效碰撞次数
反应 速率
不变 增加
增加
加快
二、影响化学反应速率的因素
5、其他因素：如光照、反应物固体 的颗粒大小、电磁波、超声波、溶 剂的性质等，也会对化学反应的速 率产生影响。
小结
影响化学反应速率的因素
影响
外因 增大反应 物浓度 增大压强
二、影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响。
原因：当其他条件相同时，当 反应物的浓度增大时，单位体积内 的分子数增多，活化分子数也相应 的增多，反应物发生有效碰撞的次 数增多，反应速率也必然增大。
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响
1、浓度对化学反应速率的影响
浓度增大
单位体积内活化分子的数目增大
压强对反应的影响本质上是浓度的影响。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。
讨论1：取一个容积固定的密闭容 器，充入Ar后，对速率如何影响？
Ar N2 H2
总气压增大 N2、H2浓度不变
这种做法绝不是教材中所 说“增压”范畴，（教材 中的增压必须缩容）
速率不变
讨论2：向容积可变的容器中
充入惰性气体，分析化学反应
度升 高 温
加活 化 分 子 数 增
内加化 活单分
位子 体数 积增
有 效 碰 撞 次 数 增
反 应 速 率 加 快
碰撞理论解释
温度对反应速率的影响
特别提醒： 1、温度对反应速率的影响，无论是放热反 应，还是吸热反应都适用。 2、温度对反应速率的影响，无论固体、液 体、气体都适用。
影响
单位体积内
化学
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响
3、温度对化学反应速率的影响 升高温度时反应物的能量增加，使一部分原来能量 较低的分子变为活化分子，增加了反应物中活化分 子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反应速 率加快。升温使分子运动速度加快，发生碰撞的次 数增加，这也是使反应速率加快的另一原因。
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）
练习3：
下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反 应物活化分子数致使反应速率加快
的是（ D ）
A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
位 体 积 内
化 学 反
活
应
化
速
缩
分
率
子 数 增
增 大
大
碰撞理论解释
压强对反应速率的影响
影响
单位体积内
化学
分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应
外因
数
数
速率
增大压强 增加 增加
增加
加快
二、影响化学反应速率的因素
2、压强对反应速率的影响。
结论：对于有气体参加的反应，若 其他条件不变，增大压强，反应速率增 大；减小压强，反应速率减小。
练习4：
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
为了减慢反应速率，而不影响生成H2 的总量，可向其中加入适量的
（ C D）
A、Na2CO3晶体
C、水
B、NaOH晶体 D、NaCl溶液
练习5：
❖ 1．把镁条投入到盛有盐 酸的敞口容器中，产生H2 的速率可由如图2-1-1表 示，在下列因素中，①盐 酸的浓度，②镁条的表面 积，③溶液的温度，④氯 离子的浓度，影响反应速
升高温度 正催化剂
单位体积内
化学
有效碰撞次数 反应
分子总数 活化分子数
速率
增加
增加 不变 不变
增加
增加 增加 增加
增加
增加 增加 增加
加快 加快 加快 加快
应用：
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快， 电冰箱能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的 固体药品研细，并混匀后再进行反应。 原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充 分接触，使反应速率加快
速率变化情况。
容积体积增大
Ar
N2、H2浓度减小
N2 H2
速率减小
浓度对反应速率的影响
影响 单位体积内
外因
分子 总数
活化分 子数
有效碰撞次 数
增大浓度 增加 增加
增加
化学 反应 速率
加快
碰撞理论解释
压强对反应速率的影响
影响
单位体积内
化学
分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应
外因
数
数
速率
增大压强 增加 增加