弱电解质的电离平衡复习

巩固练习： (2009年高考山东卷)某温度 下，相同pH的盐酸和醋酸分 别加水稀释，平衡pH随溶液 体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是( B ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比C点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比C点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
练习：在25 ℃时，0.1 mol· L－1的CH3COOH溶液 中氢离子的浓度为1.34×10-3 mol· L －1。 （1）求:溶液中CH3COOH的电离度? （2）加水稀释，CH3COOH溶液的物质的量浓度 降到0.02mol· L－1，求此时CH3COOH溶液中氢离 子的浓度？溶液中CH3COOH的电离度?
在25 ℃时，0.1 mol· L－1的HCN溶液中氢离子的 浓度为7×10-6 mol· L－1，求溶液中HCN的电离 平衡常数 Ka ? 4.9×10-10
在25 ℃时，0.1 mol· L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3 的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、 1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝ 5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C ) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸离子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L 盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸 和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤ D．①②⑥
巩固练习：
化合物 HIn因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用 作酸碱指示剂。HIn(aq) H＋(aq)＋In－(aq) 红色 蓝色 浓度为0.020 mol/L的下列溶液：①HCl、②Ca(OH)2、 ③NaCl、④NaHSO4、⑤NaHCO3、⑥氨水，能使该指示 B 剂显红色的有( ) A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥
思考1： 在已达平衡的0.1mol/L醋酸溶液中 （CH3COOH CH3COO- + H+），改变下列条件，
将结果填入下表： 升温 加水 加纯醋酸
加NaOH固体 平衡移动 C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH)
加Na2CO3固体
加浓HCl 醋酸钠固体 思考：当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时C(H+)、 C(CH3COO-)和 C(CH3COOH)三者之间存在怎样的数量关系？
25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列 说法正确的是( D )
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.31×10－7 Ka2＝5.61×10－11
A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序 为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a mol· L－1 NaOH溶液与b mol· L－1 HCN溶液等体积混 合后，所得溶液中C(Na＋)>C(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、 pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 C(Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)
(3)K的意义： 相同条件下，K值越大，表示பைடு நூலகம்弱电解质越易电 离，所对应的弱酸、弱碱的酸、碱性相对较强。 （4）K的影响因素： 电离常数与浓度无关只与温度有关，升高温度， K值增大。
注意：多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1＞Ka2 ＞ Ka3，所以其酸性主要取决于第一 步电离。
C（已电离） α = —————100% 电离度公式： C(初始) 例：某一元弱酸HA，达到平衡时溶液中的弱酸 分子数与离子总数之比为9.5:1，求此一元弱酸 的电离度。
(3)相对性，平衡建立在特定条件下，当条 件发生改变时，平衡发生相应的移动。
3、影响电离平衡的外界因素
①温度:电离过程是 吸热 的，所以升高温 度，电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。
②浓度：溶液越稀，浓度越 小 ，离子就 越 难结合 ，电离程度越 越大 ，即加水稀 释，电离平衡 正向移动 。
正 正 正 正 正 逆 逆
增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大
减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大
4．电离平衡常数 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达 到电离平衡时，溶液中弱电解质电离的离子浓度的乘 积与未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数 叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示(酸 用 Ka 表示，碱用 Kb 表示)。
(2)数学表达式 对一元弱酸HA：HA 对一元弱碱BOH：BOH
c( H ) c( A ) Ka＝ c( HA)
H＋＋A－
B＋＋OH－
c(OH ) c( B ) K b＝ c( BOH )
在25 ℃时，0.1 mol· L－1的CH3COOH溶液中氢离 子的浓度为1.34×10-3 mol· L－1，求溶液中 -5 1.8 × 10 CH3COOH的电离平衡常数 Ka ?
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分 子电离成离子的速率和离子重新结合成电解质分 子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态， 叫做电离平衡。
2．电离平衡的特点
(1)动态平衡：V(电离)＝V(结合)≠0。 (2)固定不变：在一定条件下平衡建立后， 溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子 的浓度都将保持不变。
影响电离度的因素
1、浓度对电离度的影响
在相同温度下，浓度越小，电离度越大
2、温度对电离度的影响
温度升高，电离度增大
巩固练习： 已知下面三个数据： 7.2×10－4、4.6×10－4、 4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数， 若已知下列反应可发生： NaCN ＋ HNO2===HCN ＋ NaNO2 NaCN ＋ HF===HCN ＋ NaF NaNO2 ＋ HF===HNO2 ＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是( B ) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据其中两个反应可判断出三种酸的强弱 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)