人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)

2.3氧化还原反应
➢ 氧化还原反应基本概念
1.特征：有元素化合价的升降。

（判断依据）
2.本质：电子的转移。

3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。

4.转移电子的表示方法：
（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:
① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O
则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。

②中生成1molCl 2的转移电子数为 。

注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。

（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。

H 2 + CuO === Cu + H 2O
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：
6. 常见的氧化剂和还原剂
✧ 常见氧化剂：
Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -
、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等
✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等
➢ 题型1 概念理解
判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应
（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂
（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等
（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原
（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应
（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应
（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化
（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴
+8H2O下列说法不正确的是（）
A．Cl2是氧化产物
B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6L
C．KMnO4是氧化剂
D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol
3.下列反应中水的作用是：（填序号）
①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO
④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2
（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；
（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。

4．已知 2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑该反应中，
氧化剂是，还原剂是，
氧化产物和还原产物的物质的量之比是，
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，
若有7.3gHCl被氧化，则产生的氯气的质量为，转移的电子数为 mol。

➢题型3 氧化还原反应配平
原则：电子转移守恒（化合价升降守恒），原子守恒，电荷守恒。

一般步骤：①化合价升降守恒（最小公倍数法）
②原子守恒
③电荷守恒（酸性溶液用H+配电荷，碱性溶液用OH-配电荷）
④配H原子（缺H加H2O）
⑤检查氧原子
如：配平： Fe(OH)3 + NaClO + NaOH —— Na2FeO4 + NaCl + H2O
Cu + HNO3 + —— Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4—— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H20
Al + NO3- + —— AlO2- + N2↑ +
5．将NO3﹣+ Zn+ OH﹣+ H2O→ NH3 + Zn（OH）42﹣配平后，H2O的计量数是（）A．2 B．4 C．6 D．8
6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）：____MnO4-+____Fe2++____H+→____Mn2++____Fe3++ H2O，下列有关说法正确的是（）
A．MnO4﹣和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．H2O既是氧化物又是还原物
C．每生成1mol水转移1.2mol的电子
D．Fe2+的还原性强于Mn2+
7．下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题：
（1）Cl2+ KOH→ KCl+ KClO3+ H2O氧化剂是，还原剂是，两者的质量之比．（2）在KClO3+ HCl（浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O的反应中，当反应中有3mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

该反应体现了浓盐酸具
有和性。

（3）在 KNO3 K2O+ NO↑+ O2↑反应中，氧化产物是，还原产物是，两者的物质的量之比是．
➢氧化还原反应中一般规律
1.强弱规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

2.价态规律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既
有氧化性又有还原性。

“高氧低还中两全”
3.转化规律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。

4.优先规律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5.守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

➢题型4 氧化性还原性强弱比较
8．工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，下列关于该反应的说法正确的是（）
A．Cl2发生氧化反应
B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3物质的量之比为 3：1
D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
9．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ＜Fe2+＜H2O2＜Iˉ＜SO2．则下列反应不能发生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++SO42ˉ＝SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+
10．对于反应2ClO2+8HCl===5Cl2+4H2O，若转移电子的数目为1.4448×1024，则产生的Cl2在标准状况下的体积为（）
A．22.4L B．33.6L C．44.8L D．67.2L
11．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeCl2、FeBr2和FeI2的混合液中通入少量Cl2，首先被氧化的是
（）
A．Cl﹣ B．Br﹣ C．Fe2+ D．I﹣
➢题型5氧化还原反应的计算
依据：原子守恒，转移电子守恒
氧化剂物质的量×变价原子个数×化合价变化值==还原剂物质的量×变价原子个数×化合价变化值
12. 12ml浓度为0.1mol/ L 的Na2SO3溶液，恰好与10ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液，完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为（）
A.0
B.+2
C.+3
D.+6
13.．将1.95g锌粉加入到200mL 0.1mol•L﹣1的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A．M2+ B．M C．M3+ D．MO2+
答案为小仙女盲打，努力校对，若仍有失误，请及时改正。

感谢理解~
判断： 1.╳ 2.╳ 3.√ 4. ╳ 5. ╳ 6. ╳ 7.√ 8. ╳1B
2B
3. （1）⑤（2）①（3）②（4）③④
4.KMnO4； HCl； 5:2 ;5：3 ；7.1g 0.2 。

5C
6D
7. Cl2\Cl2\5:1\40.32L\1:5\酸性还原性\O2,NO\3:4
8.C
9.C
10.B
11.D
12.C
13.A。