高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析
1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是
A．B．
C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-
【答案】C
【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚
铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳
反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子大量共存
2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．K＋、Al3＋、HCO
3—、SO
4
2－B．Ca2＋、NH
4
＋、CO
3
2－、Cl－
C．Na＋、K＋、NO
3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO
3
2－
【答案】C
【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。

A、碱性溶液中Al3＋、
HCO
3
—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案
选C。

【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断
3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：HCO
3
－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO
3－、K+、Na+、SO
4
2－
C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH
4
+、Br－、C1－、K+
D．通有SO
2的溶液中： Ca2+、C1－、NO
3
－、A13+
【答案】C
【解析】HCO
3
－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都
符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO
3
－，B错误；在c(H+)／
c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO
2的溶液显酸性，再有NO
3
－，
具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。

【考点】考查离子共存等知识。

4.常温时，下列各组离子能大量共存的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、S2-与Ag+结合生成硫化银沉淀，不能大量共存，错误；B、离子之间相互不反应，可以大量共存，正确；C、Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D、H+与AlO
2
-结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误，答案选B。

【考点】考查离子反应的大量共存问题
5.某无色透明溶液能与铝粉反应放出H
2
，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
A．OH-、Na+、K+、MnO
4-B．H+、Cl-、Ba2+、NO
3
-
C．K+、Cl-、Na+、SO
42-D．NH
4
+、Mg2+、Cl-、HCO
3
-
【答案】C
【解析】A．MnO
4-是紫色的，错误。

B．H+与NO
3
-相当于硝酸，遇Al不能发生反应放出氢气。

错误。

C．在无色溶液K+、Cl-、Na+、SO
4
2-不会发生任何反应。

错误。

D．在酸性溶液中会发生
反应：NH
4+、Mg2+、H++HCO
3
-=H
2
O+ CO
2
↑ ；在碱性溶液中会发生反应：NH
4
++OH-=NH
3
·H
2
O；
Mg2++2 OH-=Mg(OH)
2
↓.不能大量共存。

错误。

【考点】考查离子共存的知识。

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1 KNO
3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO
4
2-
B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO
3
-、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH
3)
2
+、Cl－、SO
4
2-
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO
32-、S2－、SO
4
2-
【答案】B
【解析】A项，酸性条件下，NO
3
-氧化Fe2＋，不能大量共存；B项，c(OH－)＝10－2mol·
L－1，呈碱性，能大量共存；C项，酸性条件，Ag(NH
3)
2
+和Cl－、SO
4
2-反应生成沉淀，不能大量
共存；D项，ClO－能氧化SO
3
2-、S2－，不能大量共存。

7.某溶液可能含有Cl－、SO
42-、CO
3
2-、NH
4
+、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量
NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g
固体；向上述滤液中加足量BaCl
2
溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO
42-、NH
4
+一定存在，Cl－可能不存在
D．CO
3
2-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
【答案】B
【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH
4
+，为0.02 mol，同时产
生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO
3
2-；不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说
明有SO
4
2-，且为0.02 mol；则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。

8.下列判断错误的是：( )
A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)
2溶液和NaHS0
4
溶液混合，生成白色沉淀：
Ba2++SO
42‾+H++OH‾ =BaSO
4
↓+H
2
O
B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH
4)
2
CO
3
；②NH
4
Cl；③(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
中c(NH
4
＋)：①＜②＜③
C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH
4
＋、Cl－、I－四种离子不能大量共存
D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO
2－、CO
3
2－、Na＋四种离子可以大量共存
【答案】B
【解析】A、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)
2溶液和NaHSO
4
溶液混合，生成硫酸钡白色
沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++SO
42‾+H++OH‾ =BaSO
4
↓+H
2
O，A正确；B、
碳酸根水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，因此常温下，
等物质的量浓度的三种溶液①(NH
4)
2
CO
3
②NH
4
Cl ③(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
中c(NH
4
＋)：②＜①＜③，B
不正确；C、加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，则碘离子不能大量共存，因为二者发生氧化
还原反应，C正确；D、＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，
则 K＋、AlO
2－、CO
3
2－、Na＋四种离子可以大量共存，D正确，答案选B。

【考点】考查离子共存、离子方程式正误判断以及盐类水解的应用等
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、、
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、、
C．0.1 mol·L－1 AgNO
3
溶液：H＋、K＋、、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO
2
溶液：H＋、Na＋、Cl－、
【答案】A
【解析】A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈
红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，若碱性过强，也不能大量存在，错误；C项，Ag＋与、I－因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，与H＋不能大量共存，错误。

10.某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、
，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO
3
溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl
2
溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤
【答案】A
【解析】在酸性条件下，不能存在，根据实验(2)，原溶液应含，则不含Ba2＋，。

根据实验(1)，一定含Cl－，
负电荷总数为(2×0.01 mol＋0.024 mol) N
A ·mol－1＝0.044N
A
而H＋所带正电荷总数为0.01N
A
，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋
11.在溶液中加入足量Na
2O
2
后仍能大量共存的离子组是
A．K＋、AlO
2-、Cl－、SO
4
2–B．NH
4
+、Ba2+、Cl－、NO
3
-
C．Ca2+、Fe2+、NO
3-、HCO
3
-D．Na＋、Cl－、CO
3
2-、SO
3
2–
【答案】A
【解析】A、加入Na
2O
2
后各离子互不反应，可以大量共存，正确；B、Na
2
O
2
与H
2
O反应生成
NaOH，OH‾与NH
4+反应不能大量共存；C、Na
2
O
2
能氧化Fe2+，OH‾与HCO
3
‾反应，不能大量
共存；D、Na
2O
2
能氧化SO
3
2‾，不能大量共存。

【考点】本题考查离子共存。

12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。

A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO
42－、NO
3
－
B．KNO
3
的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH
4＋、Na＋、SiO
3
2－、CO
3
2－
D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO
3－、MnO
4
－
【答案】D
【解析】使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H＋和NO
3
－，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱
性，在酸性溶液中SiO
32－、CO
3
2－不能大量存在，在碱性溶液中，NH
4
＋不能大量存在，C错误。

13.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:
下列有关结论错误的是()
A．试剂③是AgNO
3溶液,试剂⑤是HNO
3
,现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO
4 C．试剂②是盐酸,试剂③是硝酸
D．产生现象2的离子方程式是:Br
2+2H
2
O+SO
2
4H++2Br-+S
【答案】A
【解析】五种离子中只有S能产生SO
2气体,所以气体B是SO
2
,通入试剂④,溶液褪色,则试剂
④是溴水。

反应的离子方程式:Br
2+2H
2
O+SO
2
4H++2Br-+S。

由于S有还原性,为了准确检
验S,试剂②只能选用盐酸,则试剂③是硝酸,试剂①则是氢氧化钡溶液,试剂⑤就是硝酸银溶液。

现象1中白色沉淀是AgCl,现象3中白色沉淀是BaSO
4
,所以选项B、C、D都是正确的,A错误。

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol/L的NaHSO
4溶液：K+、Fe2+、NO
3
－、Cl－
B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO
32－、NO
3
－、SO
3
2－
D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH
4
+、Ca2+、C1－、K+【答案】D
【解析】A、NaHSO
4在水溶液中完全电离产生H+，酸性条件下Fe2+与NO
3
－发生氧化还原反应
不能共存，错误；B、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误；C、此条
件为pH大于4.4的溶液，为酸性、中性或碱性溶液，CO
32－与SO
3
2－只大量存在碱性溶液中，
不一定存在此溶液中，错误；D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

15.已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和NO
3
—，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③Fe2＋④K＋⑤HCO3—⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是() A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥
【答案】C
【解析】ClO－与H＋不能大量共存；NO
3
—在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2＋不能大量共存；
HCO
3
—与H＋、Al3＋均不能大量共存。

16.某溶液可能含有Clˉ、SO
42ˉ、CO
3
2ˉ、NH
4
+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

某同学为了确认其成
分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO
42ˉ、NH
4
+、Na+一定存在，CO
3
2ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
【答案】B
【解析】根据设计并完成的实验：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH
4
+，而且为0.02mol。

同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所
以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在，又由于Fe3+（或Fe2+）不能与CO
3
2ˉ共存，所以原溶液
中就没有CO
32ˉ，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体（Fe
2
O
3
）可知Fe离子为0.02mol。

②
滤液焰色反应呈黄色，说明有Na+，但不能说明有原溶液中一定Na+，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na+。

③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO
4
2-，且为0.02mol。

④根据电荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02mol，因为如果原溶液中有Na+，则Cl-大于0.02mol，即c
（Clˉ）≥0.2 mol·L-1。

由此可知，原溶液中NH
4+、 SO
4
2ˉ、Clˉ一定存在，Fe3+或Fe2+至少有一种
存在；Na+可能存在也可能不存在；CO
3
2ˉ、Al3+一定不存在。

所以，选项B正确，选项A、C、D 错误。

【考点】离子的鉴别、检验
17.A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、
Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO
42-、CO
3
2-两两组合而成。

为了确定这四种化合物的成分，某同学
进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为
_________________________________________________________________。

（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是
_________________________________________________________________。

用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

【答案】（1）Ba（OH）
2MgCl
2
Na
2
CO
3
Al
2
（SO
4
）
3
（2）Al（OH）
3＋OH－=AlO
2
-＋2H
2
O
（3）冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
2Al3＋＋3CO
32-＋3H
2
O=2Al（OH）
3
↓＋3CO
2
↑
【解析】分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：CO
32-只能与Na＋结合成Na
2
CO
3
，则
OH－只能与Ba2＋结合成Ba（OH）
2。

对照实验②可知A为Ba（OH）
2
，D溶液中生成的白色沉
淀再加Ba（OH）
2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al
2
（SO
4
）
3。

根据实验③可确定B是MgCl
2
，
则C是Na
2CO
3。

（3）中CO
3
2-与Al3＋发生水解相互促进反应生成气体和沉淀。

18.水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO
3
2—
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
4
—
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
3
—
D．K＋、NH
4+、OH－、SO
4
2—
【答案】C
【解析】Al3＋与CO
32—发生相互促进的水解反应，产生CO
2
气体与Al(OH)
3
沉淀，A项错误；
MnO
4—、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH
4
+与OH－结
合生成NH
3·H
2
O，D项错误。

19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO
42－、HCO
3
－
B．在0.1 mol·L－1 Na
2CO
3
溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO
3
－、Cl－
C．在0.1 mol·L－1 FeCl
3溶液中：K＋、NH
4
＋、I－、SCN－
D．在c（ H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO
3
－
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，据此可以判断。

A、在碱
性溶液中HCO
3－与OH－反应生成CO
3
2－和水不能大量共存，A不正确；B、在水溶液中Al3＋、
Ba2＋与CO
32－均不能共存，分别生成氢氧化铝、CO
2
、水和碳酸钡，不能大量共存，B不正确；
C、在溶液中铁离子能氧化碘离子，且铁离子与SCN－也不能大量共存，C不正确；
D、根据水的离子积常数可知，在c（H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中c（H＋）＝＝10－13mol/L，所以溶液显碱性，K＋、Na＋、ClO－、NO
3
－均可以大量共存，D正确，答案选D。

【考点】考查离子共存的正误判断
20.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH
4+、K+、Mg2+、NO
2
-、CO
3
2-、NO
3
-，现
取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO
3
溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；
③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B．原溶液确定含NH
4+、NO
2
-、CO
3
2-，且物质的量之比为5︰2︰1
C．不能确定原溶液是否含有K+、NO
3
-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
【答案】C
【解析】第一份加足量AgNO
3
溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g，这说明该白色沉淀中一定含有亚硝酸银，
亚硝酸银与盐酸反应生成氯化银与亚硝酸，亚硝酸不稳定分解生成NO、NO
2
和水。

所以原溶液
中一定含有NO
2
-，则氢离子一定不能大量共存。

将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得
到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体，则该白色沉淀应该是碳酸钙，物质的量是
0.01mol，所以气体中含有CO
2
，这说明反应①中生成的白色沉淀一定有碳酸银，则原溶液中一
定含有CO
32-。

因此Mg2+就一定不能大量共存。

根据碳原子守恒，CO
3
2-的物质的量是0.01mol。

5.84g沉淀中亚硝酸银沉淀的质量＝5.84g－0.01mol×276g/mol＝3.08g，因此亚硝酸银的物质的量＝3.08g÷154g/mol＝0.02mol，则原溶液中NO
2
-的物质的量是0.02mol。

第二份加入过量浓
NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，该气体一定是氨气，因此原溶液中含有NH
4
+。

用
50mL0.5mol/L的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余，硫酸的物质的量是0.025mol，则氨气的
物质的量是0.025mol×2＝0.05mol，则原溶液中NH
4
+的物质的量是0.05mol，所以原溶液确定含
NH
4+、NO
2
-、CO
3
2-，且物质的量之比为5︰2︰1，因此选项A、B正确。

根据电荷守恒可知，
原溶液中一定还含有NO
3
-，但K＋不能确定，C不正确；实验中产生的棕色气体中含有NO，遇空
气生成红棕色NO
2
，所以颜色会加深，D正确，答案选C。

【考点】考查考查离子共存、离子检验的有关判断
21.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO
42-、NO
3
-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量
均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。

下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7．2克
B．若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO
42-、NO
3
-
【答案】A
【解析】由题意“溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变”，确定溶液
中存在Fe2+、SO
42-、NO
3
-，且生成的气体为NO，与空气会变成红棕色，B对；向溶液中滴加
KSCN溶液，溶液显血红色，C对；根据电荷守恒，因为各离子的物质的量为1mol，所以含Na+，
D对；A项根据元素守恒，结合题意，最终的固体为0．5molFe
2O
3
，质量为80g。

【考点】离子共存和离子推断。

22.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO
4-、SO
4
2-
B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO
4
2-、SCN-
C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH
4+、Al3+、NO
3
-、Cl-
D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH
4+、K+、Cl-、SiO
3
2-
【答案】C
【解析】A、pH＝1的溶液显酸性，MnO
4
‾氧化Fe2+，不能大量共存；B、Fe3+能与SCN‾发生络
合反应，不能大量共存；C、c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液显酸性，各离子互不反应，可以大量共存；
D、与铝反应生成氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，但酸性时，H+与SiO
3
2‾反应，碱性时，
OH‾与NH
4
+反应，不能大量共存。

【考点】本题考查离子共存。

23.某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH
4+、A13+、AlO
2
－、CO
3
2－、SiO
3
2－、Cl－中的某几种，
现进行如下实验：
①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

下列说法中正确的是（）
A．该溶液中一定不含NH
4+、A13+、SiO
3
2－、Cl－
B．该溶液中一定含有A13+、CO
3
2－、Cl－C．Cl－可能含有
D．该溶液中一定含有AlO
2－、CO
3
2－、Cl－
【答案】D
【解析】在碱性溶液中会发生反应：NH
4++OH-=NH
3
·H
2
O；A13++4OH-= AlO
2
－+2H
2
O。

不能共存。

所以无NH
4+、A13+。

①取少量的溶液用足量硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成说明不含有SiO
3
2－。

因为若存在就会发生反应：2H++SiO
32－= H
2
SiO
3
↓. ②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，
发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少
至消失。

可确定含有AlO
2－、CO
3
2－。

发生的反应为：AlO
2
－+H++ H
2
O=Al(OH)
3
↓, CO
3
2－+H+=
HCO
3－, Al(OH)
3
+3H+=A13++ 3H
2
O.③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会
完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。

n(HCl)="0.005" L×0. 2
mol/L="0.001mol.n(AgCl)=" 0.187 g÷143.5g/mol=0.0013mol.。

n(AgCl)＞n(HCl)，说明原来的溶液中含有Cl-。

故正确选项为D。

【考点】考查离子的存在与共存的知识。

24.在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )
A．溶有大量SO
2的溶液中：Ba2+、NO
3
-、Na+、Cl-
B．酸性K
2Cr
2
O
7
溶液中：C
2
H
5
OH、S2-、SO
4
2-、K+
C．室温下，C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO
3-、Cl-、SO
3
2-、Na+
D．遇K
3[Fe(CN)
6
]得蓝色沉淀的溶液中：AlO
2
-、NH
4
+、Ba2+、SCN-
【答案】C
【解析】A、在酸性溶液中亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合什么不溶于酸的硫酸钡，错误；B、重铬酸钾在酸性条件下，氧化性最强，+6价的铬会把乙醇氧化，自身被还原，错误；C、正确；D、偏铝酸跟离子会和铵根离子发生双水解，错误。

【考点】离子共存。

25.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是
A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO
4
2–、Cl–
B．1 mol·L–1的烧碱溶液中：S2–、SO
3
2–、S2–、K+
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2–、Cl–
D．含有大量HCO
3–的澄清透明溶液中：K+、NH
4
+、Cl–、Na+
【答案】C
【解析】溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝说明含有I
2，I
2
能与S2–发生反应：I
2
+ S2– = 2I– + S，因而不
能大量共存，故选C。

【考点】考查离子能否大量共存。

26.某溶液可能含有Cl–、SO
42–、CO
3
2–、NH
4
+、Fe2+、Al3+和K+。

取该溶液100 mL，加入过量
NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl
2
溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A．至少存在4种离子
B．Cl–一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L
C．SO
42–、NH
4
+，一定存在，Cl–可能不存在
D．CO
3
2–、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体说明含有0.02mol NH
4
+；同时产生红
褐色沉淀说明一定有Fe3+，红褐色沉淀为Fe(OH)
3，灼烧后得到的1.6g固体为Fe
2
O
3
，其物质的
量为0.01mol，故溶液中含有0.02molFe3+；Fe3+与CO
3
2–因发生双水解而不能共存，所以溶液中
一定不存在CO
32–；4.66g不溶于盐酸的沉淀为BaSO
4
，所以该溶液一定有SO
4
2–，物质的量为
0.02mol；不能确定是否存在Al3+和K+，根据电荷守恒可知，溶液中必定含有Cl–；若溶液中不含Al3+和K+，则n(Cl–)= 0.02mol×3+0.02mol–0.02mol×2=0.04mol，若溶液中含有Al3+和K+，则
n(Cl–)＞0.04mol，故c(Cl–)≥。

正确答案选B。

【考点】考查离子推断及离子共存问题，考查学生的推理能力及计算能力。

27.将足量NO
2
通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．Fe2＋、CH
3
COO－、、Na＋
B．Ca2＋、K＋、Cl－、
C．、Al3＋、、Cl－
D．K＋、Na＋、、
【答案】C
【解析】NO
2通入下列各组溶液中首先发生反应：3NO
2
＋2H
2
O=2HNO
3
+NO.硝酸有酸性和强氧
化性。

A硝酸会与Fe2＋、CH
3COO－发生反应而不能大量共存。

错误。

B.H+与HCO
3
-发生离子反
应而不能大量共存。

C .不会发生反应。

正确。

D。

H-和、发生离子反应。

错误。

【考点】考查离子共存的问题的知识。

28.下列叙述正确的是
A．和互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO
3-、HCO
3
-、Fe2+可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
【答案】D
【解析】A．和互为同素异形体，错误；B．常温下，pH=1的水溶液中NO
3
-、、Fe2+由
于能发生氧化还原反应不能大量共存，HCO
3
-和氢离子会反应生成二氧化碳和水不能共存，错误；C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，前者是生成了氢氧化铝胶体吸附了水中的悬
浮物使其沉降，后者是利用生成的次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，故原理不同，错误；D．能
量越低越稳定，D正确。

【考点】本题考查了同位素的概念，离子的共存和净水原理及通过能量判断物质的稳定性方法。

29.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正
确的是
【答案】A
【解析】B、发生的反应，错误；B、操作3过滤，错误；C、操作2分液，错误。

【考点】考查化学实验基本操作等相关知识。

30.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
一定共存，NH
4＋＋H
2
O NH
3
·H
2
O
＋H＋
不能共存，
【答案】B
【解析】A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO
3
－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水与3＋结合生成
氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH
3·H
2
O＝3NH
4
＋＋Al(OH)
3
↓，A不正确；B、
Fe2＋与MnO
4－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO
4
－＋
8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H
2
O，B正确；C、由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制。

因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。

如果显酸性，则可以大量共存。

但
如果显碱性，NH
4＋不能大量共存，C不正确；D、ClO－具有强氧化性，能和SO
2
发生氧化还原
反应，不能大量共存，反应的离子方程式为ClO－＋SO
2＋H
2
O＝2H＋＋SO
4
2－＋Cl－，D不正确，
答案选B。

【考点】考查离子共存以及离子方程式的正误判断31.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A．pH＝1的溶液中：NH
4+、Fe2+、SO
4
2-、Cl－
B．通入过量SO
2气体的溶液中：Fe3+、NO
3
－、Ba2+、H+
C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
2－、SO
4
2-
D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO
3
－、Cl－、Br－
【答案】A
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、pH＝1的溶液显酸性，
则NH
4+、Fe2+、SO
4
2-、Cl－可以大量共存，A正确；B、在酸性条件下，NO
3
－具有强氧化性，能
氧化SO
2
生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，则选项B中的离子不能大量共存，B不正确；C、
在溶液中Al3＋与AlO
2
－发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，不能大量共存，C不正确；D、由水电
离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。

HCO
3
－与H＋或OH－均反应复分解反应，不能大量共存，D不正确，答案选A。

【考点】考查考查离子共存的正误判断
32.现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是
A．NaOH溶液：Fe3+、SO2—4、HCO—3
B．Na
2SiO
3
溶液：S2—、SO2—3、Cl—
C．乙酸溶液：NH+4、NO—3、CO2—3 D．酸性高锰酸钾溶液：Al3+、I—、SO2—4
【答案】B
【解析】A项，NaOH溶液中不能存在Fe3+、HCO
3-，且Fe3+、HCO
3
-间因发生双水解也不能大
量共存；C项，乙酸中，不能大量存在CO
3
2-；D项，酸性高锰酸钾溶液可将I-氧化，因此溶液中
不能大量存在I-。

【考点】考查离子共存
33.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:
①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、
能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO
3)
2
溶液，产生白色沉淀；④
取上层清液继续滴加Ba(NO
3)
2
溶液至无沉淀时，再滴加AgNO
3
溶液，产生白色沉淀。

根据实验，
以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
A．一定含SO
32-B．一定含CO
3
2-C．C1-一定存在
D．不能确定HCO
3
-是
否存在
【答案】B
【解析】①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子；③在上述
溶液中再滴加Ba(NO
3)
2
溶液，产生白色沉淀．进一步证明溶液中含碳酸根离子；④取上层清液继
续滴加Ba(NO
3)
2
溶液至无沉淀时，再滴加AgNO
3
溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中
加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子。

综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，氯离子不能确定，答案选B。

【考点】考查离子共存、离子检验等
34.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO
3
-
B．pH=1的溶液中：K+、Cr
2O
7
2-、SO
4
2-、CH
3
CHO
C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO
2-、NO
3
-
D．通入足量CO
2后的溶液中：NH
4
+、Na+、C
6
H
5
O-、Cl-
【答案】C
【解析】A、该溶液可能为酸性或碱性，HCO
3
-不能大量共存，错误；B、该溶液为强酸性，
Cr
2O
7
2-具有氧化性，而CH
3
CHO具有还原性，不能大量共存，错误；C、该溶液为碱性溶液，可
以大量共存，正确；D、苯酚的酸性小于碳酸的酸性，故可以生成苯酚，错误。

【考点】考查粒子共存情况，涉及溶液酸碱性的判断，氧化还原反应等相关知识。

35.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO
2
后仍能大量共存的一组是
A．K+、Ca2+、Br-、Cl-
B．NH
3·H
2
O、SO
3
2-、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、K+、NO
3
-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-
【答案】A
【解析】A、可以大量共存；B、碱性溶液，通入SO
2发生反应，不能共存；C、通入SO
2
，溶液
呈酸性，硝酸根具有强氧化性，发生反应，不能共存；D、次氯酸根具有强氧化性，不能共存。

【考点】考查有条件的粒子共存情况。

36.下列判断正确的是
A．甲基橙呈红色的溶液中一定存在NH
4+、Ba2+、AlO
2
-、Cl-
B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高
C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用
D．将过量Na
2O
2
投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，Na
2
O
2
是碱性氧化物。