高中化学选择性必修1课时作业2

新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 NH4HCO3 与 HCl 的反应为吸热反应，故 A 错误；因反应为吸热反应，即吸 收的热量转化为产物内部的能量，故 B 正确；因反应为吸热反应，则反应后 生成物的总能量高于反应物的总能量，故 C 错误；书写热化学方程式时，应 注明物质的状态，故 D 错误。
应，因此等物质的量的石墨所具有的能量低于金刚石所具有的能量，而能量越
反应生成 NH3(g)，反应的 N2 的物质的量小于 0.5 mol，放热 19.3 kJ，则 1 mol N2 完全反
应放出的热量大于
38.6
kJ，故热化学方程式为
N2(g)
＋
3H2(g)
500
℃ 30 MPa 催化剂 2NH3(g)
ΔH<－38.6 kJ·mol－1，故 B 正确；已知在 101 kPa 下，1 g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，则 1 mol H2(2 g)燃烧生成水蒸气放出 242 kJ 热量，其热化学方程式为 H2(g)＋12 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1，故 C 正确；25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的 稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出的热量叫中和热，该选项给出了生成 2 mol H2O 时的热化学方程式，不能表示中和热的热化学方程式，故 D 错误。
解析：由题给的化学方程式可知，1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 气态
氟化氢放出的热量为 270 kJ，而从气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量， 所以 B 项热量应大于 270 kJ；由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1 mol 氢气 与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量。
A．Q1>Q2
B．Q1＝Q2
C．2Q1<Q2
D.12Q2＝Q1
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解析：将①×2 得 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－2Q1 kJ·mol－1， 再变化为 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2Q1 kJ·mol－1， ②式中 H2O 为液态，生成液态水比生成气态水放出的热量多，故 2Q1<Q2。
方程式③的化学计量数是② D
的2倍
ΔH2>ΔH3
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解析：H2 燃烧是放热反应，因此 ΔH1、ΔH2、ΔH3 均小于零，故 a、b、 c 均大于零，A 对；①生成 H2O(g)，②生成 H2O(l)，①放出的热量小于②， a<b，B 错；③的化学计量数是②的 2 倍，因此 2b＝c>2a，C 错；c＝2b，因 ΔH<0，故 ΔH3<ΔH2，D 对。
D．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，
硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋
2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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解析：由同种元素组成的不同单质之间的转化为化学变化，D 项错误；
物质能量越高越不稳定，B 项正确；石墨生成金刚石为吸热反应，吸收的热
量转化为金刚石的内能，A 项错误；红磷与金刚石无可比性，C 项错误。
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3．(双选)下列热化学方程式正确的是( BC )
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______N_2_(_g_)＋__3_H__2_(g_)_____2_N__H_3_(_g_) __Δ__H_＝__－__9_2__k_J_·_m_o_l_－_1____。
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解析：(1)已知 C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，说明该反应是吸热反
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6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( C )
A．2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气和 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B．1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C．在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270 kJ 热量
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关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是( AD )
选项
原因
结论
A H2 的燃烧是放热反应
方程式①和②的物质种类和 B
化学计量数均相同
a、b、c 均大于零 a＝b
方程式①和③中 H2O 的状态
C
a、c 不会有任何关系
不同，化学计量数不同
放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ·mol－1
C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1 g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方
程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
解析：1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热，甲烷的燃烧
热为 890 kJ·mol－1，是指 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为 890.3 kJ，
故 A 错误；可逆反应的热化学方程式的含义是按化学方程式中计量数(物质的量)完全反
应时的热量变化，500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分
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2．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红
磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是( B )
A．金刚石的内能比石墨低
B．说明红磷比白磷稳定
C．说明红磷比金刚石稳定
D．此种变化为物理变化
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4．热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH＝＋131.3 kJ·mol－1 表示( C )
A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 的热量 B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气，并吸收 131.3 kJ 热量 C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸 收热量 131.3 kJ D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ
解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质 的量反应时，吸收或放出的热量，单位是 kJ·mol－1，该热化学方程式表示：1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，并吸收 131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。
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7．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用 ΔH1 和 ΔH2 表示，
①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)
ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1
则下列关系正确的是( C )
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5．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，方程式表示为
2NH4ClO4==△===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，下列对该反应的叙述中错误的是( D )
A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能 C．反应的焓变小于零 D．在方程式后增加 ΔH 及其数据即为热化学方程式 解析：该反应生成 3 种气体，而且题目也给了该反应物的混合物为固体燃料， 所以可以判定 A、B 均为正确的。因为放热反应，焓变小于零，选项 C 正确。因 为还缺反应物和生成物的状态以及焓变的温度，选项 D 错误。
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(3)“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动
机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼
(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1 写出气态肼和 N2O4 反应的热化学方程式： ____2_N__2H__4_(_g_)_＋__N__2O__4_(_g_)_=_=_=__3_N_2_(_g_)_＋__4_H__2_O__(_g_)___Δ_H__＝___－__1__0_9_6_._7_k__J_·_m__o_l－__1_。
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9．(1)已知 C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则稳定性：金刚石 ____<____(填“>”“<”)石墨。
(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2 则 ΔH1____<____(填“>”或“<”)ΔH2。
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8．(双选)有如下 3 个热化学方程式：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1 ③
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)
＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，
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(4)25 ℃、101 kPa 时，14 g CO 在足量的 O2 中充分燃烧，放出 141.3 kJ
热量，则 CO 的燃烧热为 ΔH＝____－__2_8_2_._6_k__J_·m__o_l_－_1____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4 溶液与 2.10 L 1.00 mol·L－1KOH 溶液完全反
应，放出 114.6 kJ 热量，该反应的中和热 ΔH＝____－__5_7_._3_k_J_·_m__o_l－_1____。
(6)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N—N 键、1 mol N≡N 键分别需要的
能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式是
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课时作业（二）热化学方程式
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基础巩固
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1．将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧
杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( B )
A．NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为 NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH>0