安徽省屯溪一中09-10学年高二上学期期中考试(化学)

屯溪一中09-10学年高二第一学期期中考试试卷

化学

时间：100分钟总分：100分

第Ⅰ卷（选择题共54分）

注意：①相对原子质量 Ca 40 O 16 H 1 N 14

②lg2=0.30 lg3=0.48

一、选择题（每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意，共18个小题，每小题3分，共54分）

1、下列叙述正确的是

（）

A、离子化合物也有可能是弱电解质

B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

C、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量

D、强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力

2、室温下，在水电离出来的c（H+）=1×10-13mol∕L的溶液中，肯定不能大量共存的离子组

（）

A、NH4+、Cu2+、Cl—、NO3—

B、K+、Na+、SO32—、S2—

C、K+、Na+、SO42—、AlO2—

D、Ba2+、NO3—、Fe2+、Br—

3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液PH=1，c(Al3+)=0.4mol∕L, c(SO42—)=0.8mol∕L,

则c(K+)为

（）

A、0.15 mol∕L

B、0.2 mol∕L

C、0.3 mol∕L

D、0.4 mol∕L

4、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是

（）

A、2A（g）+B（g）=2C(g) △H1

B、2A（l）+B（l）=2C(g) △H2

C、2A（g）+B（g）=2C(l) △H3

D、2A（l）+B（l）=2C(l) △H4

5、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）

A、c(NH4+)= c(SO42—)

B、c(NH4+)＞c(SO42—)

C、c(NH4+)＜c(SO42—)

D、c(OH—)+c(SO42—)= c(NH4+)+c(H+)

6、下列关于1L0.1mol·L-1氨水的叙述正确的是

( )

A、溶液中含有0.1molNH3分子

B、溶液中含有0.1molNH3·H2O分子

C、溶液中含有NH3分子和NH3·H2O分子约共0.1mol

D、溶液中含有NH3分子、NH3·H2O分子、NH4+共0.1mol

7、在同温同压下，可逆反应达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3

N2O4（g）2NO2（g）

倍，则N2O4的分解率是

（）

A、30%

B、60%

C、40%

D、47%

8、将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：

反应经10min 达到平衡，测得c(SO 3)=0.4 mol ∕L, c(SO 2)=0.1 mol ∕L,则下列叙述中不正

确的是（）

A 、容器里气体密度40g ∕L

B 、化学反应速率v （Ag 2SO 4）= v （SO 3）

C 、SO 3的分解率20%

D 、在这10min 内的平均反应速率v （O 2）=0.005 mol ∕（L ·min ）

9、可促进HClO 的电离,并使PH 增大的是 （ ）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入H 2O ⑤加热

A 、①②③④

B 、②③④

C 、③④

D 、③④⑤ 10、在一定条件下，测得 达到平衡时，体系的平均相对分子质量为M 。在此条件下，用来表示CO 2分解率的公式是 （ ）

A 、（44—M ）／M

B 、2（44—M ）／M

C 、（44—M ）／2M

D 、M ／（44—M ）

11、在密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：A （g ）+B （g ）⇋C

（g ）（正反应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件（x ），下列（y ）一定符合图中所示变化关系的是（ ）

①x 表示温度，y 表示C 的质量

②x 表示压强，y 表示混合气体的平均相对分子质量③x 表示再加入A 的质量，y 表示C 的百分含量 ④x 表示再加入A 的质量，y 表示A 的转化率

⑤x 表示再加入A 的质量，y 表示B 的转化率⑥x 表示温度，y 表示B 的转化率 A 、①③⑤ B 、②⑤ C 、③④⑤ D 、④⑤⑥

12、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) xC(g)，达到平衡时测得A

的浓度为0.5mol/L ，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得

A 的浓度为0.3mol/L ，下列有关判断正确的是 （ ）

A 、x=3

B 、平衡向正反应方向移动

C 、B 的转化率降低

D 、C 的体积分数增大 13、在密闭容器中进行下列反应： 此反应符合下列图象（R%为R

在平衡混合物中的体积分数），则该反应是 （ ） A 、正反应是吸热反应，L 是气体 B 、正反应是放热反应，L 是气体 C 、正反应是吸热反应，L 是固体 D 、正反应是放热反应，L 是固体或液体 14．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ） A 、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B 、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

Ag 2SO 4（s ）

Ag 2O （s ）+SO 3（g ） 2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g) 2CO 2(g)

2CO (g)+O 2(g) M(g)+N(g) R(g)+2L