离子反应与离子方程式

离子反应与离子方程式
高考考纲要求：
1、理解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件；
3、掌握离子方程式的书写方法。

基础知识网络：
离子反应：
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的反应。

（化学方程式呢？）
离子反应方程式的书写：（略）
规律总结：
结合实际，据量处理；设“1”书写，注意配比；强调守恒，记住“分”“离”。

1、结合实际
离子反应必须符合客观事实和题设要求，不能主观臆造。

（1）一般的单水解反应是可逆的，应用“”，但Fe(OH)3胶体的制备需用“＝”；
FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（2）石灰乳应写化学式：Ca(OH)2，而石灰水就必须写成离子；
（3）酸式酸根离子除HSO 4－外均不能拆开；
（4）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2就生成NaHCO 3沉淀；
2Na ＋＋CO 3 2－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓
（5）铵盐的稀溶液与稀碱溶液反应生成NH 3·H 2O 而不是NH 3；
NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2O 或NH 4＋＋OH －NH 3·H 2O
（6）Mg(HCO 3)2与足量Ca(OH)2反应，应生成Mg(OH)2而不是MgCO 3；
Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －＝2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O
（7）向苯酚钠溶液中通入CO 2生成NaHCO 3而不是Na 2CO 3；
C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O → C 6H 5OH ↓＋HCO 3－
（8）向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO 2：
Ca 2＋＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O ＝CaSO 4↓＋SO 42－＋2Cl －＋4H ＋
[若SO 2不足：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 4↓＋HClO ＋Cl －＋H ＋]
（9）向H ＋、Mg 2＋～Cu 2＋、NH 4＋共存的溶液中滴加NaOH 溶液。

先发生中和反应：H ＋＋概念：在水溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应
类型 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子互换反应（复）→生成气体、沉淀或弱电解质→向离子浓度 减小的方向进行（如H 2S 的吸收） 碱性氧化物与酸反应（如Fe 2O 3＋H ＋→） 酸性氧化物与碱反应（如CO 2＋NH 3·H 2O →） 置换反应 一般氧化还原反应 SO 2－3＋Cl 2＋H 2O → Fe 3＋＋H 2S → 向生成氧化性、还原性更弱的物质的方向进行
OH－＝H2O；再发生沉淀反应；然后发生NH4＋＋OH－＝NH3·H2O的反应；最后是Al(OH)3的溶解反应：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
向含CH3COO－、CO32－、SiO32－、AlO2－的溶液中滴加强酸。

①SiO32－、AlO2－转化为沉淀；②CO32－→HCO3－；③HCO3－→CO2；④CH3COO－→CH3COOH；⑤Al(OH)3的溶解。

向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液，先发生HCO3－→CO32－的反应，再发生NH4＋＋OH－＝NH3·H2O的反应。

（10）S2－、SO32－、I－、Fe2＋、Br－、Cl－的还原性依次减弱，滴加强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）从前至后依次发生氧化还原反应。

注意Fe3＋氧化S2－、SO32－、I－的反应。

2、据量处量
不少离子反应还受量的制约，量不同，离子反应不同。

因此，解题时必须认真审题，注意题设中“过量”、“适量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“任意量”等关键字词以及滴加顺序对反应的影响。

如：
（1）AlCl3和NaOH作用，NaAlO2和酸（或CO2）作用；
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（NaOH少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（NaOH足量）AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸足量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2足量）
（2）多元酸（碱）与碱（酸）作用；
（3）多元弱酸的正盐与强酸作用：①Na2CO3＋HCl→②Ca3(PO4)2＋H2SO4(浓)→；
①CO32－＋H＋＝HCO3－（盐酸少量）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O盐酸足量）
CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（向Na2CO3溶液中滴加盐酸）
②Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2＋3CaSO4（普钙，工业上制磷肥）
Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓) 2H3PO4＋3CaSO4（磷酸的制备）
（4）向AgNO3溶液中滴加氨水；
Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋（氨水少量）
Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O（氨水足量）
（5）NaHCO3与Ca(OH)2反应，Mg(HCO3)2与Ca(OH)2反应；
（6）NH4HSO4与NaOH反应（与Ba(OH)2作用呢？）；
（7）向FeBr2溶液中通入Cl2；
（8）KAl(SO4)2与Ba(OH)2作用；[NH4Al(SO4)2呢？]。

3、设“1”书写
当题设中出现“少量”、“过量”等情况后，为了能较快写出离子方程式，我们可以设不足的物质的系数为1（其它的足够多），进而写出离子方程式达到速解的目的。

（用此法书写上述后四例的离子方程式）
（5）HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（NaHCO3少量）
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（NaHCO3足量）
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＋Mg2＋＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O[Ca(OH)2少量]
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O[Ca(OH)2足量]
（6）H＋＋OH－＝H2O（NaOH少量）NH4＋＋H＋＋2OH－＝NH3↑＋H2O（NaOH足量）NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O（NH4HSO4少量）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（NH4HSO4足量）
（7）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（Cl2少量）
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（nFeBr2：nCl2＝1：1）
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（Cl2足量）
（8）Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O [KAl(SO4)2少量] 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋Al(OH)3↓[KAl(SO4)2足量]
[NH4Al(SO4)2少量]：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋NH3↑＋3H2O
[NH4Al(SO4)2足量]：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－＝3BaSO4↓＋Al(OH)3↓
4、注意配比
每一种物质都有其固定的组成，因此在反应中不足量的物质必须体现它的配比。

如向FeBr2中通入足量Cl2，离子反应中Fe2＋和Br－的比必为1∶2，从而迅速写出离子方程式。

又如：Ba(OH)2与H2SO4反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O。

此法对判断离子方程式的正误十分有效。

5、强调守恒
我们在初中就知道“守恒规律”，如“质量守恒”等。

在离子反应中不仅要求“质量守恒”（通常看原子个数是否相等）。

而且还要求电荷守恒（从化合价判断），转移电子相等。

如：
MnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2＋＋O2↑＋H2O
216234（错误）
236246（错误）
256258（正确）
2762610（错误）
熟练掌握此规律对离子反应方程式的书写尤其是正误判断十分有效。

6、记住“分”“离”
在书写离子方程式时，有些物质要拆写成离子，而有些必须写成分子，为此，要求大家：
（1）熟记溶解性表；
（2）在非水溶液中（如固体反应，有浓H2SO4参与的反应）不能书写出离子方程式；（3）化学方程式中微溶物在反应方程式前写成分子式（或化学式），在反应方程式后写成离子；
（4）所有氧化物、气体、单质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）、不溶物应写成分子式（或化学式）。