4.3原子结构与元素周期表 教学设计(3)

《元素周期律》第三课时教学设计
律。

那么今天，我们将对这些规律进行一个系统的
归纳和整理。

讲授新课第二节元素周期律
一、前20号元素原子结构示意图的4种基本模型
前20号元素原子结构示意图的4种基本模型
第一种（Z=1~2）：
第二种（3~10）：
第三种（11~18）：
第四种（19~20）：
同周期主族元素性质的递变规律
（1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周
期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1
个增加到7个）
同周期主族元素性质的递变规律
（2）原子半径：随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。

同周期主族元素性质的递变规律
（3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1到+7（氧、氟例外）
同周期主族元素性质的递变规律
（4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数的增大，从第四主族到第七主族，化合价升高（从-4到-1）
同周期主族元素性质的递变规律
（5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱，非金属性越来越强
在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。

同周期主族元素性质的递变规律
（6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物，碱性越来越弱，酸性越来越强
有关元素周期表的认识
（1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但不是有多少列就有多少族
（2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合
（3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是ⅡA
（4）元素种类最多的族是ⅢB，其次是Ⅷ族。

（5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期
（6）如果原子序数为x的元素是的A元素，则原子序数为(x+1)的元素可能是ⅢA元素或ⅢB元素主族金属元素的递变规律
箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强
主族金属元素的递变规律
（1）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性：左下角元素的大于右上角元素的。

（2）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于右上角元素的。

（3）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：左下角元素的大于右上角元素的。

（4）元素周期表中，金属性最强的元素是Cs，原子半径最大的元素是Cs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Cs。

（5）短周期元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最大的元素是Na，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Na。

主族非金属元素的递变规律
箭头所指的方向：非金属性增强、原子半径
减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强
主族非金属元素的递变规律
（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性：右上角元素的大于左下角元素的。

（2）同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从下到上原子半径减小，所以原子半径：右上角元素的小于左下角元素的。

（3）同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，同主族元素从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：右上角元素的大于左下角元素的。

（4）元素周期表中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。

（5）短周期元素中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。

【练习】1、填空
元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_________；元素的金属性逐渐_________，非金属性逐渐_________。

该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________（填元素符号，下同）；最高价氧化物
则非金属性N＞P，非金属性越强，则对应的最高
价氧化物的水合物的酸性越强，所以：酸性H3PO4
＜HNO3，故答案为：H3PO4＜HNO3；
（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期
第ⅡA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐
渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐
减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合
物的碱性越弱，则金属性K＞Mg，所以碱性KOH
＞Mg(OH)2，故答案为：KOH＞Mg(OH)2；
（3）Ca位于第四周期第IIA族，Al位于第三周期
IIIA族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐
增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减
弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物
的碱性越弱，则金属性Ca＞Al，所以碱性Al(OH)3
＜Ca(OH)2，故答案为：Al(OH)3＜Ca(OH)2。

课堂小结
板书 1. 有关元素周期表的认识
2. 主族金属元素的递变规律
3. 主族非金属元素的递变规律。