西藏拉萨市那曲第二高级中学高二化学上学期期中试题

西藏拉萨市那曲第二高级中学2020—2021学年高二化学上学期期中试题考试时间:90分钟试题分数：100分。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

第Ⅰ卷(48分）

一．选择题：本题共12小题,每题4分.每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。

1．节约利用资源,倡导绿色简约生活。关于能源与生活的说法错误

．．的是

A．推广使用一次性塑料袋和纸巾

B．发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境.

C．充分利用太阳能

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ）

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

3．下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299。6kJ·mol－1）燃烧热的热化学方程式的是（) A．C2H2(g）＋5/2O2（g）=2CO2（g)＋H2O（l) ΔH＝-1299。6kJ·mol－1

B．2C2H2（g)＋5O2（g）=4CO2（g)＋2H2O（g）ΔH＝-1299。6kJ·mol－1

C．C2H2（g）＋5/2O2（g)=2CO2(g）＋H2O（g) ΔH＝—1299.6kJ·mol－1

D．C2H2（g）＋3/2O2（g）=2CO(g)＋H2O(l）ΔH＝—1299.6kJ·mol－1

4．利用反应：2NO(g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）△H＝— 746。8kJ·mol－1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( ）

A．降低温度 B．增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移

5。在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A（s）＋2B（g）C(g）＋D（g),不能说明该反应已达到化学平衡的是( ）

A．B的体积分数不随时间变化而变化

B．压强不随时间变化而变化

C．混合气体的密度不再发生改变

D．单位时间内生成n mol A，同时生成n molC

6．反应4NH3(g)+ 5O2（g） 4NO（g)+ 6H2O(g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（ )

A．v（NH3）=0。01mol/（L·s) B．v（O

2

)=0。013mol/（L·s)

C．v（NO)=0。012mol/（L·s) D．v(H

2

O)=0。015mol/（L·s）

7.如下图所示，△H1=－393。5 kJ•mol—1，△H2=－395.4 kJ•mol—1,下列

说法或表示式正确的是（）

A。 C(s、石墨）== C(s、金刚石) △H= +1。9 kJ•mol—1

B。石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D。 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1。9 kJ

8。反应3Fe（s）＋4H2O（g Fe3O4（s)＋4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A．保持容积不变,增加H2O(g）的物质的量B．将容器的容积缩小一半

C。保持容积不变,充入Ar 使压强增大D。保持压强不变，充入Ar 使容积增大

9．反应X（g） + Y（g) 2Z(g）0

H

∆<，达到平衡时,下列说法正确的是( ）

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X），X的转化率增大D。降低温度，Y的转化率增大

10.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g）＋2B(g） 3C（g)＋D（s) Δ H<0，如图中曲线

b 代表一定条件下 A 物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线 b 变为曲线a，可采取的措施是

（）

①增大 A 的浓度②缩小容器的容积③增大 B 的浓度

④升高温度⑤加入合适的催化剂

A．①B．②④ C．②⑤D．②③

11。已知H—H、N≡N、N-H的键能分别为436 kJ/mol、946 kJ/mol、391 kJ/mol则反应3H2(g）+N2（g)=2NH3（g）的焓变为( ）

A．-92 kJ/mol B．+92kJ/mol C．+1472kJ/mol D．-1472kJ/mol 12．一定量混合物在密闭容器中发生反应：达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,B物质的浓度为原来的1。9倍,若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（）

A．m+n〈p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大

第Ⅱ卷(52分）

二、非选择题：

13．(10分）按要求写出下列方程式

①已知C（s)+1/2O2（g)=CO（g）△H= —110.5kJ/mol；CO(s）+1/2O2(g）=CO2 (g）△H= —283 kJ/mol

请写出碳完全燃烧的热化学方程式

②NH3・H2O电离方程式③CH3COOH电离方程式

④NaHCO3电离方程式⑤Al(OH)3电离方程式

14。(12分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．

（1)该反应的化学方程式为；

（2）反应开始至2分钟时，A的平均反应速率为．

（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是．

a．v逆（A）=v正（B) b．容器内压强保持不变

c．v(A）=2v（B） d．容器内混合气体的密度保持不变

（4)由如图求得A的平衡时的转化率为．

（5)在密闭容器里,通入amolA（g）、bmolB（g)、cmolC（g），发生上述反应，当改变条件时,反应速率会减小的是 (填序号).

①增大容器体积②加入催化剂③降低温度

15。（15分）温室效应和污染正在成为日益严重的环境问题。

Ⅰ．煤制得的化工原料中含有羰基硫（O==C==S）,该物质可转化为H2S，主要反应如下:

①水解反应:COS（g)＋H2O（g) H2S（g)＋CO2(g）ΔH1＝－94 kJ·mol－1

②氢解反应：COS（g）＋H2（g）H2S(g）＋CO（g) ΔH2＝－54 kJ·mol－1

（1）请计算CO（g）＋H2O(g) H2（g）＋CO2(g）ΔH3＝ kJ·mol－1.

（2）在定温定容条件下,下列事实说明反应①达到平衡状态的是（填字母)。

A．容器的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变

C．H2S的百分含量不再改变 D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H-S键

(3）一定温度和压强下,在1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：

CO2（g) ＋ 3H2（g） CH3OH（g) ＋ H2O（g）;测得CO2(g)和CH3OH(g）的浓度随时间变化如下图左所示.①反应进行到4 min 时,v（正）v(逆）

（填“〉”“<"或“=”)。0～4 min，H2的平均反应速率v（H2)=

mol· L－1·min－ 1。

②写出一种在该温度下提高CH3OH产率的方法.

Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中,充入0.5 mol H2S（g）,发

生反应：2H2S（g)2H2（g）＋S2（g)，在不同温度和压强

下进行实验,结果如下图右所示。

（4）该反应的平衡常数表达式为

（5）该反应ΔH 0;ΔS 0。（填“〉”或“〈"）

(6）图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是。

16。(15分)研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）已知：①C（s）+O2(g) CO2(g）ΔH=—393.5 kJ/mol

②N2(g）+O2（g） 2NO（g）ΔH=+180 kJ/mol

则③C（s)+2NO（g） CO2（g)+N2(g)的ΔH= kJ/mol.

(2）用焦炭还原NO2的反应为2C(s）+2NO2(g） N2（g）+2CO2(g),向两个容积均为2 L，反应温度分别

为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2,测得各容器中n（NO2)随反应时间t的变化情况如下图左所示：

①T1T2（填“>"或“<”)，该反应为反应。（填“放热"或“吸热”）

②在T2℃下,120 min时达到平衡，则此段时间内用N2表示的平均反应速率v(N2)= mol•L—1•min—

1。达到平衡时NO

2的转化率为。此温度下的化学平衡常数

K= 。

③一定条件下，达到平衡后，下列措施能提高NO2的转化率的是 .

A．升高体系温度 B．减小体系压强

C．增加C的用量 D．将CO2从体系中分离出去

④T2℃时，反应达到平衡,120 min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1 mol，在t时刻再次达到平衡，化

学平衡常数K。(填“增大”“减小”或“不变"）。

（3）工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR（选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g）+4NO(g)+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）ΔH<0。

当反应温度过高时,会发生以下副反应：

2NH3（g)+2O2（g）N2O（g）+3H2O（g）、4NH3（g）+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g）。

某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图右所示，当温度高于405 ℃后,脱硝率会逐渐减小，原因是。

高二期中化学答案

1—4:AAAB 5-8： BCAC 9—12：DCAD

13．(10分）

（1）C（s）+O2（g）=CO2（g)△H1=—393。5kJ/mol（2分）

（2）NH3·H2O OH－+NH4＋（2分)

（3)CH3COOH H++CH3COO—（2分）

(4）NaHCO3=Na++HCO3—（2分））

（5）Al（OH)3+Al3+3OH－（2分)

14。（12分)

（1）2A+B2C（3分）反应物生成物会写1分 ,会配平1分 ,写可逆符号1分；

（2）0。2mol/（L．min）（2分)；