四川省雅安市天全中学2020届高三暑假练习周考一化学试题及答案

天全中学高2014级2016年暑期

化学练习题一

命题人：

班级： 姓名： 成绩：

一、选择题

1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是( )

A ．18.9 g HNO 3

B ．3.612×1023

个HCl 分子 C ．0.1 mol NH 4HSO 4

D ．4.48 L CH 4(标准状况) 2．下列说法中正确的是( )

A ．1 mol O 2的质量和O 2的摩尔质量都是32 g

B ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数

C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子

D ．22.4 L CO 2气体中含有3N A 个原子

3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )

A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定

B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L

4．在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。下列对这四种气体的描述正确的是( )

a ．体积②>③>①>④ B ．密度②>③>④>①

c ．质量②>③>①>④ D ．氢原子个数①>③>④>② A ．abc B ．bc

d C ．cbd D ．abcd

5．将a g 二氧化锰粉末加入c L b mol·L －1

的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A ．可以收集到氯气22.4b 2N A L

B ．反应后溶液中的Cl －数目为2aN A 87

C ．N A 可表示为87d 2a

D ．反应后溶液中的H ＋数目为bc －2d 6．下列说法中正确的是( )

A ．22.4 L 二氧化碳的质量一定大于22.4 L 一氧化碳的质量

B ．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同

C ．等体积、等密度的CO 和C 2H 4所含原子数相等

D ．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl、④SO 2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>①>③>④

7．(2015·新课标Ⅰ)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A

B ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋

离子数为2N A

C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A

D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A

8．(2015·四川)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A

B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A

C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 0.5N A

D ．50 ml 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A

9．(2016·陕西宝鸡一模)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

A ．1.8 g 重水(D 2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N A

B ．0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O 2混合后，所得气体中的分子总数为1.5N A

C ．含4 mol Si —O 键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N A

D ．将11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A

10．(2016·上海浦东预测)右图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(N A

表示阿伏加德罗常数)( )

A ．气体反应物的总体积为0.224 L

B ．生成物的分子个数为0.005N A

C ．产物中的N —H 键个数为0.02N A

D ．加水溶解后所得溶液中NH ＋4数目为0.005N A

11．(2014·四川)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A

B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1 N A

C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2 N A

D ．5NH 4NO 3=====△

2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A

12．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

A ．用CCl 4代替水，测得氢气的体积更准确

B ．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

二、非选择题

13．(1)0.7 mol H2O的质量为_______，其中含有_______个水分子，氢原子的物质的量为____。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是________；原子数比是________。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

14．(2016·三亚模拟)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性：_______________________________________________________________。

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

15．BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。

回答下列问题：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是