2020高考化学600分冲刺大二轮冲刺练：第十二讲 常见金属元素+Word版含解析

第一部分专题三第十二讲

1．(2019·考前热点冲刺)能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是(B)

A．BaCl2B．NaOH

C．AgNO3D．NH3·H2O

[解析]A．Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B．Al2(SO4)3和NaOH溶液反应生成白色沉淀，再加过量NaOH溶液白色沉淀溶解，反应方程式为：Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；Fe2(SO4)3与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，反应方程式为：Fe2(SO4)3＋6NaOH===Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；MgCl2和NaOH溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，FeCl2与NaOH溶液反应生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，现象不同，可以区分，故B正确；C．四种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；D．Al2(SO4)3、MgCl2均与NH3·H2O反应生成白色沉淀，不能区分，故D错误。故选B。

2．(2019·考前热点冲刺)已知a、b、d、e均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是(B)

A．a、b、d可能是钠及其化合物

B．a、b、d可能是镁及其化合物

C．a、b、d可能是铝及其化合物

D．a、b、d可能是非金属及其化合物

[解析]A．a为NaOH、b为NaHCO3、d为Na2CO3、e为CO2时满足框图转化关系，故A正确；B．镁及其化合物不满足此转化关系，B错误；C．a为AlCl3、e为NaOH、b为NaAlO2、d为Al(OH)3时满足框图转化关系，故C正确；D．a为C、e为O2、b为CO2、d为CO时满

足框图转化关系，所以a、b、d可能是非金属及其化合物，D正确。答案选B。

3．(2019·考前热点冲刺)为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实

验方案，说法不正确

．．．的是(A)

方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

A．方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

[解析]A．含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4 g合金中铝的质量为5.4×(1－5%)g；则根据反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，2Al…2NaOH，[5.4×(1－5%)]/27∶V×10－3×2＝2∶2，解得V＝95 mL，因此取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥95 mL，A错误；B．方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应，过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏高，B正确；C．Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，根据镁铝质量守恒，氧化镁和氧化铝质量守恒，列方程可以求出金属镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确；D．空气中有氮气和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D正确；综上所述，本题选A。

4．(2019·考前热点冲刺)多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是(B)

A．在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO2－3

B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3

D ．在含等物质的量的AlO －2、OH －、CO 2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO －

2、Al(OH)

3、OH －、CO 2－3

[解析] A ．还原性强弱的顺序是S 2－>SO 2－3>I －，通过氯气反应先后顺序是S 2－、SO 2－3、I －，故A 错误；B ．Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋氧化性强弱的顺序是Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，加入锌反应先后顺序是Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋，故B 正确；C ．反应先后顺序是Ba(OH)2、KOH 、K 2CO 3、BaCO 3，

故C 错误；D ．结合H ＋能力：OH －>AlO －2>CO 2－3>Al(OH)3，加入盐酸反应顺序是OH －、AlO －2

、CO 2－3、Al(OH)3，故D 错误。

5．(2019·考前热点冲刺)用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe ――→稀硫酸H 2――→氧化铜Cu ，

②CuO ――→稀硫酸CuSO 4――→铁Cu 。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是( C )

A ．相等

B ．①多

C ．②多

D ．无法判断

[解析] 两方案中所发生的化学方程式为：①Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑、H 2＋CuO=====

△Cu ＋H 2O ；②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 、Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4；②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少，故方案②生成的铜多，故选C 。

6．(2019·考前热点冲刺)向X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是( B )