新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二10月半月考化学试卷

新蔡一高高二部10月份月考化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
1.下列说法错误的是()
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥
2.为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间()
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部
3.下列说法或表示方法正确的是
A. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) △H=－38.6 kJ·mol-1
B. 由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
4.已知:①CH3COOH（l）+ 2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H3
④2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4
⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）
A. △H1＞0, △H2＜0
B. △H5=2△H2+△H3-△H1
C. △H2＞0
D. △H4=△H1- 2△H3
5.CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0 kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/mol 下列说法正确的是
A. ①为吸热反应
B. 若①中水液态，则△H1′＞-49.0 kJ/mol
C. ②中反应物的总能量比生成物的总能量高
D. CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H =-90.2 kJ/mol 6.下列说法不正确的是
A. 有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增大，化学反应速率增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C. 增大反应物浓度，单位体积活化分子数增大，化学反应速率增大
D. 使用催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 7.反应C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对
其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积增大 A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．③④
8.关于一定条件下的化学平衡H 2(g)+I 2(g)
2HI(g) ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 恒温恒容，充入H 2，v （正）增大，平衡右移
B. 恒温恒容，充入He ，v （正）增大，平衡右移
C. 加压，v （正），v （逆）不变，平衡不移动
D. 升温，v （正）减小，v （逆）增大，平衡左移
9.将4molA 气体和2molB 气体充入到1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)。

经2s 后达到平衡时，测得C 的物质的量为1.2 mol 。

下列说法中正确的是 A. 平衡时，A 物质的浓度为2.8 mol·L -1 B. 平衡时，B 的转化率为70%
C. 反应后混合气体的总物质的量为5.2mol
D. 用C 表示平均反应速率为1.2mol·L -1·s -1
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。

实验测得不同温
度下的平衡数据列于下表： 温度/℃
15.0 20.0
25.0 30.0 35.0
平衡气体总浓度(
)
3
10mol /L -⨯ 2.4 3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是
A. 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B. 因该反应S 0>、H 0>，所以在低温下自发进行
C. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D. 根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为8
131.6410
(mol L )--⨯⋅
11.T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10mol COCl 2，发生反应COCl 2(g)
Cl 2(g)+
CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
A. 反应在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·L-1·s-1
B. 平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小
C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L-1，则反应的△H＜0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小
12.T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()
A. T ℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
D. T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
13.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。

向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是
A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）
B. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)
C. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）
D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
14.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. A、C两点的反应速率：A＞C
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
15.CH4是一种重要的化工原料，工业上以CH4为原料制备H2的原理为
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a 和b。

已知容器a的体积为10L，温度为T a。

下列说法正确的是（）
A. a、b两容器的温度不可能相同
B. 在达到平衡前，容器a的压强保持不变
C. 该反应在T a温度下的平衡常数为2700(mol·L-1)2
D. 容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1
16.在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。

下列说法正确的是
容器
温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO)
I 977 0.28 0.56 0 0.4
II 977 0.56 0.56 0 x
III 1250 0 0 0.56 y
A. 977K，该反应的化学平衡常数值为2
B. 达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C. 达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共5道小题，共52分）
17.(10分）（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率
关系是v(正) v(逆)；d点对应的速率关系是v(正) v(逆)。

（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：
①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为。

在第5s时，NO2的转化率为_______。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

18.(11分）
还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

Ⅰ．氢气还原法。

H2还原NO发生的反应为：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)。

(1)已知几种化学键的键能数据如下：
化学键H-H NO中的共价键N≡N H-O
键能(kJ·mol-1) 436 630 946 463
2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) 的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。

科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)＋H2(g) N2(g)＋H2O2(g)；
反应2：H2O2(g)＋H2(g) 2H2O(g)。

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是
___________(填“反应l”或“反应2”)。

对总反应速率的影响程度c(NO)___________c(H2)(填“>”“＜”或“=”)。

Ⅱ．NH3还原法。

在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)
＋6NO2(g) 7N2(g)＋12H2O(g)。

(3)下列表明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

A．混合气体密度保持不变B．NO2和NH3的消耗速率之比为3∶4
C．混合气体颜色不变D．混合气体压强保持不变
Ⅲ．CO还原法。

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋
2CO2(g) ΔH，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．ΔH＜0
B．上述反应一定能自发进行
C．增大NO的浓度，反应物的转化率增大
D．温度为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
(5)T2温度下，0～10 min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___________ mol·L-1·min-1；T1温度下，上述反应的平衡常数K1=___________ L·mol-1。

(6)T1温度下，向平衡后的容器内再加入1 mol CO和1 mol NO，则再次达平衡时NO的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

19.（10分）铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。

请按要求回答下列问题。

Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法a 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O
方法b 用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2
方法c 用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO
(1)已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
2
②C(s)+1
2
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+1
2
O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
写出方法c反应的热化学方程式：______________________。

(2)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。

水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
序号0 10 20 30 40 50
i T10.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
ii T10.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480
iii T20.100 0.0960 0.0930 0.0900 0.0900 0.0900
对比上述实验数据，可获得的结论：
①催化剂的催化效率：实验i_______实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__________T2。

Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，
反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

(3)反应前2min平均反应速率v(SO2)=____________；该温度下反应的平衡常数
K=__________。

若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

20.（10分）高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：
(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1
还会发生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=a kJ/mol；
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) △H4=c kJ/mol；
则△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。

(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO2)有多种处理方法，反应原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。

一定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min) B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。

在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料气，CO2平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示
氢碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。

(3)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：
T/℃700 800 1000 1200
K 0.6 1.0 2.3 3.6
①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反应达到平衡状态，测得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，则此反应条件下温度______800℃（填＞、＜或＝）。

③若反应在1200℃进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式
2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此时反应在________向进行（填“正”或“逆”）。

21.（11分）NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NO x 进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(1)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间(min)
0 10 20 30 40 50
浓度(mol·L-1)
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
(2)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。

请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因
_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)；在T2℃、
1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

新蔡一高高二10月份月考化学答案
1.C
2.C
3.C
4.B
5.D
6.A
7.B
8.A
9.A 10.D 11.D 12. C 13.D 14.A 15.A 16.C
17.
(1) ①bc ②> = (各1分) (2) ①0.00375mol·L-1·s-1（或0.225mol·L-1·min-1）87.5% ②随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度减小，因而反应速率减小
18.
(1) -666 (2)反应1 > (3)CD (4)AD (5)0.04 2 (各2分) (6)增大(各2分)
19.
(1) C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g) △H=+34.5kJ·mol-1
(2) ①＜②＜(各1分)
(3)0.5mol/(L·min) 1.5 等于
20.
(1)12
33
a+b+2c (2分) (2) ①A (2分) ②＞相同温度下，氢碳比为X时二氧化碳转
化率更高，则投料时H2的量更多(2分) (3) ①吸热②＞③正
21.
(1) ①0.042mol/(L·min)(1分) 减小②BC
(2 ①1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高50%
②
2
6
2
0.40.2
()
1.2 1.2 1.110
0.6
()
1.2
⨯
⨯⨯或
2
6
11
()
36 1.110Pa
1
4
⨯
⨯⨯。