2021新教材高中化学第三章2.2溶液的酸碱性与pH学案 人教版选择性必修1

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溶液的酸碱性与pH
【学法指导】
1.认识溶液的酸碱性及pH。

2.掌握检验溶液pH的方法。

3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。

4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

【基础梳理】
一、溶液的酸碱性与pH的关系
1、判断溶液酸碱性的依据
不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过的相对大小来判断。

2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系
对水电离平
衡的影响
c(H+)
mol/L
c(OH-)
mol/L
c(H+)与c(OH-)比

溶液酸碱
性纯水
HCl
NaOH
(1)溶液pH的定义:H+的物质的量浓度的负对数。

表达式为pH= 。

(2)溶液的酸碱性与pH的关系(25℃)
①pH<7,c(H+)<10-7,溶液呈。

②pH=7,c(H+)=10-7,溶液呈。

③pH>7,c(H+)>10-7,溶液呈。

pH越小,溶液的酸性越,碱性越,pH的适用范围是。

[微思考]pH=7的溶液一定是中性溶液吗?
【典例1】正误判断。

(1) 25℃时,等物质的量浓度的酸、碱溶液中,水的电离程度相同 ( ) (2) 25℃时,水在同pH 的H 2SO 4溶液和CH 3COOH 溶液中的电离程度不同( ) (3) 某温度下,某溶液中c(H +
)= 1×10-7
mol/L ,则该溶液一定呈中性( )
(4) 常温下,某溶液由水电离出的c(OH -) =1×10-13
mol/L , 则该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性( ) 答案:×××√
【典例2】下列溶液一定显酸性的是( ) A.H +
含的溶液
B.()()OH H -+<c c 的溶液
C.pH<7的溶液
D.能与金属Al 反应放出H 2的溶液 答案:B
解析:溶液的酸碱性取决于溶液中c(H +
)与c(OH -)的相对大小;温度未知,pH<7的溶液不一定是酸性溶液;与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。

☂名师点拨
1.在任何水溶液中,都存在H +与OH -,但不能大量共存。

2.溶液呈酸性或碱性的本质在于c(H +)与c(OH -)的相对大小;而不在于c(H +)或c(OH -)的绝对大小。

在一定温度下,c(H +
)与c(OH -
)此增彼减,但Kw=c(H +
)•c(OH -
)始终不变。

3.碱溶液中由水电离出的c 水(H +
)=Kw/c 碱(OH -
)(忽略水电离出的OH -
的浓度);同理,酸溶液中由水电离出的c 水(OH -
)=Kw/c 酸(H +
) (忽略水电离出的H +的浓度)。

4.任何情况下,均可根据溶液中c(H +)和c(OH -)的相对大小来判断溶液的酸碱性。

但只有在25℃时才能利用c(H +)与1.0×10-7mol/L 的相对大小来判断溶液的酸碱性。

5.在分析c(H +)、pH 与溶液的酸碱性的关系时,要注意溶液的温度是否为常温。

6.溶液的pH 范围通常是0~14,对于c(H +)≤1 mol/L 或c(OH -)≤1mol/L 的电解质溶液,用pH 表示其酸碱度比直接使用c(H +
)或c(OH -
)要方便。

当c(H +
)或c(OH -
)大于1 mol/L 时,则直接用c(H +)或c(OH -)来表示溶液的酸碱度。

二、溶液pH 的测定方法
1.酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH 范围,不能准确测定出pH 的具体值)
速记纸条:甲石酚要记清,红黄红蓝无色红。

三点一四点四,五八八十要分清。

2.pH试纸法
(1)种类:广泛pH试纸的范围为 (最常用)或0~10,用广泛pH试纸测定溶液的pH都为;精密pH试纸的pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差值。

(2)使用方法:使用时把一小片试纸放在或点滴板上,用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上,半分钟内,与对照可确定溶液的pH。

【典例3】用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( )
A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照
D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低
答案:C
解析: pH试纸直接浸入待测液,会污染溶液,A错误;氯水有强氧化性pH试纸会被漂白,应用pH计测定氯水的pH,B错误;测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较,C正确;湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低,如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH,测定结果不变,D错误。

三、pH的计算
1.由水电离的c(H+)或c(OH-)的计算(25℃)
(1)中性溶液
c(H+)=c(OH-)=1.0× 10-7 mol/L。

(2)溶质为酸的溶液
H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水的电离。

如计算0.01 mol/L盐酸中由水电离出的c(H+),需先求出溶液中的c(OH-)。

Kw=c(H+)•c(OH-),
c(H+)=c酸(H+)+c水(H+),
由于酸电离产生的H +抑制了水的电离,因此c 水(H +)<1×10-7 mol/L ,c 水(H +)<c 酸(H +),c(H +
)≈c

(H +
),
故c(OH -
)=K w /c(H +
)=1×10-12
mol/L ,即0.01 mo/L 盐酸中由水电离出的c

(H +
)=c(OH

)=1×10-12
mol/L 。

(3)溶质为碱的溶液
OH -
来源于碱的电离和水的电离,而H +
只来源于水的电离。

如计算0.01 mol/L NaOH 中由水电离出的c(OH -
),需先求出溶液中的c(H +
)。

K w =c(H +
)•c(OH -
),
c(OH -
)=c 碱(OH -
)+c 水(OH -
),
由于碱电离产生的OH -
抑制了水的电离,因此c 水(OH -
)<1×10-7
mol/L ,c 水(OH -
)<c 碱(OH -
),c(OH -
)≈c 碱(OH -
), 故c(H +
)=K w /c(OH

)=1×10-12
mol/L ,即0.01 mo/L NaOH 中由水电离出的c

(OH

)=c(H +
)=1×10-12
mol/L 。

2.溶液pH 的计算(25℃) (1)单一溶液pH 的计算 步骤:
c(H )Kw
c(OH )
H pH
OH c(H )pH
+
-+-+−−−→−−−→−−−→−−−−→−−→电离电离酸碱
①强酸溶液(H n A)
设HnA 的浓度为c mol/L ,则c(H+)=nc mol/L ,pH= ②强碱溶液(B(OH)n )
设B(OH)n 的浓度为c mol/L ,则c(OH -
)=nc mol/L ,
14
w K 110c(H )mol /L
c(OH )nc
-+-⨯=
=
pH= (2)强酸、强碱混合后溶液pH 的计算 步骤:
c (H )
Kw
c (OH )H pH
OH c (H )pH +-+-
+
−−−→−−−−→−−−→−−−−→−−→混
混酸电离碱电离
混酸混合溶液碱混合溶液
原则:“谁过量就先求谁”。

①强酸混合
②强碱混合
③酸碱混合
A.恰好完全反应呈中性
B.酸过量
C.碱过量
速记纸条:
若pH之差≥2的两种强酸等体积混合,pH= pH小+0.3;若pH之差≥2的两种强碱等体积混合,pH =pH大﹣0.3
【典例4】判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。

( )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。

( )
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合。

( )
(4)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合。

( )
(5)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合。

( )
(6)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合( )
(8)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等体积混合( )
答案:中性、碱性、酸性、中性、酸性、碱性、酸性、碱性
3.酸或碱稀释后溶液pH的计算
类型稀释10n倍无限稀释
强酸c(H+)减小为原来的n
1
10,pH增大n个单位,pH=pH
原+n<7
弱酸c(H+)减小的程度比强酸的小,pH增大不到n个单位,
pH <pH 原+n <7
强碱
c(OH -
)减小为原来的n 110,pH 减小n 个单位,pH=pH

﹣n >7
弱碱
c(OH -
)减小的程度比强碱的小,pH 减小不到n 个单
位,pH >pH 原﹣n >7
【典例5】计算25 ℃时下列溶液的pH :
(1)1 mL pH =2的H 2SO 4加水稀释至100 mL ,pH =________; (2)0.001 mol/L 的盐酸,pH =________; (3)0.01 mol/L 的NaOH 溶液,pH =________;
(4)0.015 mol/L 的硫酸与0.01 mol/L 的NaOH 等体积混合,混合溶液的pH =________。

答案 (1)4 (2)3 (3)12 (4)2
解析 (1)强酸稀释100倍,pH 变化2个单位,即稀释后溶液的pH =4;(2)c (H +
)=10-3
mol/L ,pH =3;(3)c (OH -
)=0.01 mol/L ,c (H +
)=10-14
10
-2mol/L =10-12mol/L ,pH =-lg10-12
=12;(4)
酸碱发生中和反应时,酸过量,则c (H +
)=0.015×2V -0.01V 2V =0.01 mol/L ,pH =-lg 0.01
=2。

【典例6】25℃时,将体积都为10mL 、pH 都等于3的醋酸溶液和盐酸,分别加水稀释到a mL 和b mL ,测得稀释后溶液的pH 均为5,则稀释时加入水的体积为( ) A.1000==a b B . 1000=>a b C. <a b D. >a b
答案:D
解析:HCl 为强电解质,HCl 在水中完全电离;CH 3COOH 为弱电解质,在水中部分电离,存在电离平衡。

若a=b ,稀释后CH 3COOH 溶液的pH<5,若使CH 3COOH 溶液的pH=5,就必须继续加水稀释,即a >b 。

【典例7】常温时,下列混合溶液的pH 一定小于7的是( ) A.pH=3的盐酸和pH=1l 的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 答案:C
解析:A 、D 项中氨水过量,溶液呈碱性;B 项中恰好完全反应,溶液呈中性:C 项中醋酸过量,溶液呈酸性。

【典例8】如图表示水中c(H +
)和 c(OH -
)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有()()w
H OH +-⋅=c c K
B.M 区域内任意点均有()()
H OH +-<c c
C.图中12<T T
D.XZ 线上任意点均有pH=7 答案:D
解析:由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有()()w H OH +-⋅=c c K ,A 项正确;由题图知M 区域内任意点均有()()H OH +-<c c ,B 项正确;温度越高,水的电离程度越大,电离出的
()H +c 与()OH -c 越大,所以21>T T ,C 项正确;XZ 线上任意点都有()()H OH +-=c c ,只有当
()71H 10mol L +--=⋅c 时,pH=7,D 项错误。

四、测定pH 的意义
1.人体各种体液的pH 都要维持在一定的范围。

如血液的的pH 值: pH <7.2 pH=7.35~7.45 pH >7.5 引起酸中毒
正常
引起碱中毒
2.废水处理。

酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应,在中和过程中可用pH 自动测定仪进行检测和控制。

3.农业生产。

土壤的pH 影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性,各种作物生长都对土壤的pH 范围有一定的要求。

【课后练习】
1.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的()
101OH 10mol L c ---=⋅。

下列有关该溶液的叙述正确
的是( )
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中()
H c +可能等于5110mol L --⋅ C.该溶液的pH 可能为4,也可能为10 D.该溶液有可能呈中性
2.某温度下,pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ,分别加水稀释到1000mL ,其中pH 与溶液体积V 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A.A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液的酸性强
C.5a = 时,A 是强酸,B 是弱酸
D.一定有关系:52a >>
3.25℃,将100mL 0.14mol/ L NaOH 溶液与100mL 0.06mol/L 硫酸溶液混合,所得200mL 混合溶液的pH 为( ) A.12
B.12.3
C.13
D.14
4.已知在100℃时,水的离子积12w 110K -=⨯(本题涉及的溶液温度均为100℃)。

下列说法中正确的是( )
A.10.01mol L -⋅的硫酸溶液,pH=2
B.10.001mol L -⋅的氢氧化钠溶液,pH=11
C.10.005mol L -⋅的硫酸溶液与10.001mol L -⋅的氢氧化钠溶液等体积混合混合溶液的pH 为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL ,需要pH=10的NaOH 溶液5mL
5.某温度下,重水()2D O 的离子积常数为151.610-⨯,若用定义pH 一样来规定()
+pD lg D c =-,
则在该温度下,下列叙述正确的是( ) A.纯净的重水中,pD=7
B.0.01 mol DCl 溶于重水形成1L 溶液,其pD=2
C.0.01 mol NaOD 溶于重水形成1L 溶液,其pD>12
D.纯净的重水中,()()
14D OD 1.010c c +--⋅>⨯
6.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度,AG=()()lg H /OH c c +
-
⎡⎤⎣⎦。

下列表述正确的是( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AC>0
D.在25℃时,溶液的pH 与AG 的换算公式为AG=2×(7-pH )
7.pH=3的两种一元酸HX 和HY 溶液,分别取50mL 加入足量的镁粉,充分反应后,收集到2H 的体积分别为(HX)V 和(HY)V ,若(HX)>(HY)V V ,则下列说法正确的是( ) A.HX 可能是强酸 B.HY 一定是强酸
C.HX 的酸性强于HY 的酸性
D.反应开始时二者生成2H 的速率相等 8.下列说法不正确的是( )
A.常温下,将1mL pH=4的盐酸稀释至100mL 后,pH 等于6
B.常温下,pH 均为3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的浓度大于硝酸的浓度
C.常温下,pH 为1的硝酸溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液,恰好完全中和
D.常温下,若1L pH 11V =的NaOH 溶液与2L pH 3V =的HA 溶液混合后显中性,则12V V 9.25℃时的三种溶液:①pH=2的醋酸溶液;②pH=2的硫酸溶液;③pH= 12的氢氧化钠溶液。

下列有关说法正确的是( )
A.将①溶液用蒸馏水稀释,使体积变为原来的100倍,所得溶液的pH 变为4
B.①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
C.1L V ②溶液和2L V ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若混合后溶液pH=3,则12: 11: 9V V =
D.①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),混合液的pH=7
10.常温下,浓度均为1mol/L 的HX 溶液、HY 溶液,分别加水稀释。

稀释后溶液的pH 随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.HX 是强酸,溶液每稀释至原体积的10倍,pH 始终增大1
B.常温下HY 的电离常数为41.010-⨯
C.溶液中水的电离程度:a 点大于b 点
D.消耗同浓度NaOH 溶液的体积:a 点大于b 点
11.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL ,下列操作能使溶液的pH 变成2的是( ) A.加入10mL 0.08mol/L 的NaOH 溶液(混合后溶液的体积变化忽略不计) B.加入100mL 水进行稀释 C.加水稀释成1L
D.加入10mL 0.01mol/L 的盐酸
12.在25℃时,有pH 为a 的HCl 溶液和pH 为b 的NaOH 溶液,取L a V 该HCl 溶液用该NaOH 溶液中和,需L b V NaOH 溶液。

请回答下列问题: (1)若14a b +=,则
a
b
V V = 。

(2)若13a b +=,则
a
b
V V = 。

(3)若14a b +>,则a
b V V = ,且a V (填“>”“<”或“=”)
b V 。

答案及解析
1.答案:C
解析:25℃时,某稀溶液中由水电离产生的()
101OH 10mol L c ---=⋅<7110mol L --⋅,说明水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,A 、D 错误。

如果该溶液呈酸性,该溶液中
()14
+
1411010H mol L 10mol L 10
c -----=⋅=⋅,溶液的pH=4;如果该溶液呈碱性,溶液中
()101H 10mol L c +--=⋅,则溶液的pH=10,B 错误、C 正确。

2.答案:C
解析:由题图可以看出稀释过程中两种酸溶液的pH 增大程度不同,说明两种酸的酸性强弱不同,故pH=2的两种酸溶液的浓度一定不同,A 项错误;由题图知,稀释后A 溶液的pH 大于B
溶液的pH ,则A 中()H c +小于B 中()
H c +
,此时A 溶液的酸性比B 溶液的酸性弱,B 项错误;
5a =时,pH=2的A 酸溶液稀释至原体积的1000倍,pH 增加3,故A 一定是强酸,pH=2的B
酸溶液原体积的1000倍后,pH<5,说明B 溶液中存在电离平衡,则B 是弱酸,C 项正确;若A 、B 都是弱酸,稀释至原体积的1000倍后,A 、B 溶液的pH 均要增大,而增加的值均小于3,有52a >>,若A 是强酸,则5a =,D 项错误。

3.答案:A
解析:两溶液混合后OH -过量,反应后()0.014mol
0.012mol
OH 0.01mol /L 0.2L
c -
-==,根据25℃,水的离子积常数1W 4
110K -=⨯可得,溶液中氢离子浓度为
14
12110mol /L 110mol /L 0.01
--⨯=⨯,该溶液的pH=12。

4.答案:D
解析:10.01mol L -⋅硫酸溶液中()
1
OH 0.001mol L c --=⋅,则溶液的pH<2,A 错误;
10.001mol L -⋅NaOH 溶液中()
1
OH 0.001mol L c --=⋅,该溶液中
()12
1913
110H mol L 110mol L 10
c -+
----⨯=⋅=⨯⋅,溶液的pH=9,B 错误;100℃,水的离子积12W 110K -=⨯,则纯水中()
61
H 110mol L c +--=⨯⋅,该温度下pH=6的溶液呈中性,C 错误;pH=10的NaOH 溶液中()
1OH 0.01mol L c --=⋅,酸碱恰好中和时酸溶液中()
H n +
等于碱溶液夜中
()OH n -,pH=3的硫酸溶液中()1H 0.001mol L c +-=⋅,碱溶液中()OH c -是酸溶液中()H c +的
10倍,则碱溶液的体积是酸溶液的体积的1
10
,D 正确。

5.答案:BC
解析:该温度下,()8D /L 410mol /L c +-=⨯,所以pD>7, A 错误;0.01mol
(DCl)0.01mol /L 1L
c =
=,则()
D 0.01mol /L c +=,pD=2,B 正确;0.1mol (NaOD)0.01mol /L 1L c ==,则该温度下,()
15+
131.610D mol /L 1.610mol /L 0.01
c --⨯==⨯,
pD>12,C 正确;该温度下重水()2D O 的离子积常数为15141.610 1.010--⨯<⨯,D 错误。

6.答案:D
解析:若溶液呈中性,则
()()
H OH c c +-=,
()()H /OH 1
c c +-=,AG=0;若溶液呈酸性,
()()
H OH c c +->,
()()H /OH 1
c c +->,AG>0;若溶液呈碱性,
()()
H OH c c +-<,
()()H /OH 1
c c +-<,AG<0;AG=
()()lg H /OH c c +-⎡⎤⎣⎦()(
)lg H lg OH
c c +-=-,又()pH lg H c +
=-,
在25℃时()()()
14OH 110/H c c --+=⨯,整理得AG=2×(7-pH ),D 项正确。

7.答案:D
解析:依据题意Mg 粉足量,酸不足,应根据酸的物质的量来计算2H 的体积,由(HX)>(HY)V V 知,pH 相等时,HX 的物质的量浓度比HY 的大,即HX 是酸性比HY 弱的酸,而无法判断HY 是
强酸还是弱酸,故A 、B 、C 错误;反应开始时生成2H 的速率取决于()
H c +,因为开始时()
H
c +
相等,故生成2H 的速率相等,D 项正确。

8.答案:D
解析:HCl 是强电解质,常温下,1mL 盐酸稀释至100mL 后,()
6
H 10mol /L c +-=,pH 等于6,
A 正确。

硝酸是强电解质,醋酸是弱电解质,pH 均为3的醋酸和硝酸溶液中醋酸的浓度大于
硝酸的浓度,B 正确。

常温下,pH 为1的硝酸溶液中()H 0.1mol /L c +
=,pH 为13的氢氧化钡溶液中()
OH 0.1mol /L c -=,等体积混合时()(
)
H OH n n +-
=,即两溶液恰好完全中和,C 正确。

常温下,若HA 是强酸,pH=11的NaOH 溶液与pH=3的HA 溶液混合后显中性,则12V V =;若HA 是弱酸,则(HA)0.001mol /L c >,pH=11的NaOH 溶液与pH=3的HA 溶液混合后显中性时12V V >,所以,1L pH 11V =的NaOH 溶液2L pH 3V =的HA 溶液混合后显中性,12V V ,D 错误。

9.答案:C
解析:①3CH COOH 是弱酸,存在电离平衡,加水促进电离,所以3CH COOH 溶液稀释至原体积的100倍后,pH 变化小于2个单位,即所得溶液pH<4,A 错误;pH=2的醋酸溶液的浓度远大于0.01 mol/L ,pH=2的硫酸溶液的浓度为0.005mol/L ,所以①与②两溶液溶质的物质的量
浓度不相等,B 错误;pH=2的硫酸溶液中()
H 0.01mol /L c +
=,pH=12的氢氧化钠溶液中()OH 0.01mol /L c -=,混合后溶液中()H 0.001mol /L c +
=,则()12120.010.010.001V V V V -=⨯+,
则12: 11: 9V V =,C 正确;3CH COOH 是弱酸,①与③两溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,pH<7,D 错误。

10.答案:B
解析:题图中11mol L -⋅的HX 溶液pH=0说明为强酸,加水稀释溶液,溶液pH 最终无限接近于7,溶液每稀释至原体积的10倍,pH 增大不定是1,A 错误;11mol L -⋅HY 溶液的pH=2,
()2
1
H
10
mol L c +
--=⋅,()()224H Y 1010110(HY)
10.01
c c K c +----⋅⨯=
=≈⨯-,B 正确;HX 为强酸,HY 为弱酸加水稀释相同倍数,a 点HX 溶液中氢离子浓度大于b 点HY 溶液中氢离子浓度,溶液中水的电离程度:a 点小于b 点,C 错误;由于两种酸溶液的体积关系未知,故a 点和b 点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较,D 错误。

11.答案:A 解析: A 项,()0.01L (0.1
0.08)mol /L
H
0.01mol /L 0.02L
c +
⨯-==,则溶液的pH=2,正确;B 项,溶液体积大于100mL ,溶液中()
H 0.01mol /L c +
<,则溶液的pH>2,错误;C 项,加水稀释成
1L ,溶液中()0.01L 0.1mol /L
H 0.001mol /L 1L
c +
⨯==,溶液的pH=3,错误;D 项,溶液中()0.01L (0.10.01)mol /L
H 0.055mol /L 0.02L
c +⨯+=
=,溶液的pH<2,错误。

12.答案:(1)1 (2)
1
10
(3)1410a b +-;> 解析:中和时()()
H
OH n n +
-
=,即14
101010a
a b b V V ---⋅=⨯,则1410a b a b
V V +-=。

当14a b +=时,1a b V V =;13a b +=,110a b V V =;14a b +>,14
10a b a b
V V +-=,且a V >b V 。

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