全国中考化学化学溶解度的综合中考真题分类汇总及答案解析

全国中考化学化学溶解度的综合中考真题分类汇总及答案解析
一、初中化学溶解度
1．向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则(m－n)的值为（）
A．饱和溶液失去水的质量
B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和
D．其数值为0，即溶液质量不变
【答案】C
【解析】
【详解】
解：设原溶液共为xg，析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。

则x＋n－m＝y，
解得，x－y＝m－n，
即饱和溶液失去水和溶质的质量之和＝m－n；
故选C。

2．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：
分析上表中的数据不能得出的结论是（）
A．KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大
B．NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大
C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关
D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；
C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；
D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不
出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。

3．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不
变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝
溶解度
溶解度+100g
×100%，
即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。

故选B。

【点睛】
硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。

4．甲、乙两种固体(不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是
（）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:乙 > 甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲 >乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系，分析错误；故不符合题意；
B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3℃时，甲的溶解度大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，分析错误；故不符合题意；
C、t2℃时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，分析正确；故符合题意；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。

故选C
【点睛】
本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。

5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；
D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故D错．
故选C．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
6．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”
D．探究燃烧条件
【答案】A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。

B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；
D ．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。

故选：A 。

7．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( )
A ．t 2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数
B ．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
C ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t 2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t 1℃时，甲析出的晶体比乙多 【答案】C 【解析】 【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t 1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

【详解】
A 、t 2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A 不正确；
B 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B 不正确；
C 、t 1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t 2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C 正确；
D 、t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t 1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
=
100%100g+ 溶解度
饱和溶液溶质质量分数溶解度
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。

故选B。

考点：溶解度溶质的质量分数溶解度曲线
9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C．B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B
D．t3℃时，配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. t1℃时，A的溶解度是10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA的饱和溶
液中含有溶质A的质量是10g，该题中没有指明溶液是否饱和，此选项错误；
C. B的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误；
D. t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C，此选项正确。

故选D。

10．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是
（）
A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
【答案】A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。

【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确；
B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；
C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；
D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。

故选A。

【点睛】
乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。

11．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是( )
A ．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B ．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C ．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
D ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 【答案】D 【解析】 【详解】
A 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B 、在50℃时，甲的溶解度是40g ，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：
4010040g
g g
×100%≈28.6%，选项错误；
C 、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；
D 、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D 。

【点睛】
两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。

12．X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．t 1℃时 X 的饱和溶液升温至 t 2℃时仍是饱和溶液
B ．分别将 t 1℃时 X 、Y 的饱和溶液升温至 t 2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C ．相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度
D ．Y 的溶解度随温度的升高而增大 【答案】B 【解析】 【分析】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；
D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。

故选B。

13．t℃时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．仍为饱和溶液B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变D．溶质的质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说法错误；
C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度不变，溶质的溶解度不变，故选项说法正确；
D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误。

故选C。

【点睛】
掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=C
B． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；
B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：
25g
100%20%
10025
g g
⨯=
+
，说法正
确；故不符合题意；
C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；
D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；
故选D
15．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。

记录数据如下表:
下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解
18gNaCl。

A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-
2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。

故选A。

16．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。

即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。

故选D。

17．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；
20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
18．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g
×100％＝33.33%.故A错误。

B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。

g g
10050
故B错误。

C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。

故C正确。

D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。

故D错误。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。

19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质的溶解度最大则溶剂最少，甲、乙物质的溶剂质量相等，所以升温到 T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙＜甲=乙，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、T1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以100g 甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D 正确。

故选A。

20．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。

下列符合“l+l= 2”的事实是
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；
B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；
C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32=1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；
D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；
故选C．
21．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出
【答案】C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20 ℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃
的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。

故选C。

点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。

22．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
【答案】D
【解析】
A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；
B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；
D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；故选D．
【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力．
23．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用
24．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．KNO3和NaNO2的溶解度相等
B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
【答案】C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；
B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃
时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝
37
137
×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温
度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。

故选C。

25．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【解析】
A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；
B、 60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；
C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；
D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。

故选C。

26．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A。