安徽省淮北市2023届高三下学期一模试题(2月)化学含答案

淮北市2023届高三第一次模拟考试
化学试题卷
考试说明：1．本试卷共100分，考试时间100分钟．2．请将本试卷答案写在答题卷上指定位置，否则不计分．可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
O 16
Mg 24
S 32
Ca 40
Co 59
第Ⅰ卷（选择题
共48分）
本题共16小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意
1．化学与食品密切相关．下列说法正确的是（）
A ．健康食品不含任何添加剂
B ．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C ．氮气防腐是利用了氮气的物理性质
D ．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
2．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是（）
A ．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B ．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C ．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D ．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠3．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A ．常温下，1LpH 9=的3CH COONa 溶液中，由水电离出的OH -
数目为-9
A
10N B ．2.0g 重水()2D O 中所含质子数、中子数各为A N C ．标准状况下，22.4LHF 中H +
数目为A
N D ．20.1molN 和20.3molH 于密闭容器中充分反应后，3NH 分子数为A 0.2N 4．下列有关实验操作或叙述正确的是（
）
A ．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗
B ．制备2FeCl 晶体，需将2FeCl 饱和溶液蒸干
C ．检验3NH 时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D ．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧
5．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是（
）
A ．M 可能是2
Fe(OH)B ．R 为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C ．N 可用KSCN 溶液检验
D ．3Fe +
与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成24
FeO -
6．向含HCN 的废水中加入铁粉和23K CO 可制备[]46K Fe(CN)，反应如下
[]23
462226HCN Fe 2K CO K Fe(CN)H 2CO 2H O +++↑+↑+，下列说法正确的是（
）
A ．HCN 的电子式为H [:C N :]
+
-
B ．加入23K CO 的作用是提供K +
和调节pH
C ．[]46K Fe(CN)电离方程式：[]246K Fe(CN)4K Fe
6CN +
+
-
=++D ．反应中每生成21molCO 转移2mol 电子
7．高能粒子82
34Se 是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核，其双β衰变的方程式82
82
3436Se Kr 2e -
→+．下
列说法正确的是（
）
A ．82
34Se 和82
36Kr 互为同位素B ．82
34Se 和82
36Kr 的中子数相等C ．82
36Kr 次外层电子数为8
D ．双β衰变放出能量
8．金与铯在真空中和623K 下反应可得离子化合物金化铯（CsAu ），金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率．下列有关金化铯说法错误的是（）
A ．金元素显1-价
B ．在液氨中会发生电离
C ．在空气中不易被氧化
D ．与水反应的化学方程式：222CsAu 2H O
2CsOH 2Au H +++↑
9．芬顿试剂是以22H O 和2Fe +
组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示．下列说法错误的是（
）
A ．2Fe +
起到催化作用
B ．基元反应1的方程式为：23222H O Fe H Fe OH H O
++++++⋅+C ．基元反应1的活化能比基元反应2的高D ．图示过程中，pH 会发生变化
10．利用雾霾中的污染物NO 、2SO 获得产品43NH NO 的流程图如下，下列方程式错误的是（
）
A ．“吸收池1”中反应的离子方程式：23
SO OH HSO --
+
B ．“吸收池2”中生成等物质的量2
NO -
和3
NO -
的离子方程式：
432232NO 4Ce 3H O NO NO 4Ce 6H +--++
+++++C ．“电解池”中阴极的电极反应式：232322HSO 4e 4H S O 3H O --+-+++D ．“氧化池”中反应的离子方程式：322432NH O 2NO 2NH 2NO -
+-
+++11．某白色固体样品，可能含有3KNO 、23Na CO 、24Na SO 、2BaCl 、2SiO 中的一种或几种．对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．下列说法不正确的是（
）
A ．固体粉末中一定不含3
KNO B ．固体粉末中一定含有2BaCl 和23
Na CO C ．取①中滤液，加入硝酸酸化的()32Ba NO 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无24Na SO D ．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入KOH 溶液
12．一定温度下，在密闭容器中发生反应：422BaSO (s)4H (g)BaS(s)4H O(g) ΔH 0++> ．下
列说法正确的是（
）
A ．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B ．在恒压条件下，向平衡体系中加入2H ，4BaSO 的转化率不变
C ．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D ．该反应在任何温度下都能自发进行
13．某校化学兴趣小组利用下图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（
）
A ．装置Ⅰ中的4KMnO 可以替换成2
MnO B ．装置Ⅱ可以除去2Cl 中HCl 杂质，还可以防止倒吸C ．装置Ⅲ中消耗25.6LCl （标准状况），转移0.5mol 电子D ．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的2CO 和水蒸气14．一种新型电池装置如图所示．下列叙述错误的是（
）
A ．镍钴电极反应：2422N H 4OH 4e N 4H O
--
+-↑+B ．Ⅱ区的Na +
通过a 交换膜向Ⅰ区迁移，Cl -
通过b 交换膜向Ⅲ区迁移C ．该装置工作时总反应：2422N H 4OH 4H N 4H O
-+++↑+D ．该装置工作时还利用了中和能
15．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18．X 、Y 与Z 、W 位于不同周期，X 、Z 处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应．下列说法错误的是（）
A ．Z 的最高价氧化物为两性氧化物
B ．单质的熔点：Y W
<C ．Z 与W 形成的化合物是共价化合物
D ．简单氢化物的稳定性：Y W
<16．2B(OH)是易溶二元弱碱（6
b1K 110-=⨯，15
b2K 110-=⨯），常温下，向1
0.1mol L BOHCl -⋅溶液中
通入HCl ，溶液中(
)c BOH +
随pOH [()pOH lgc OH -
=-]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
（
）
A ．1
0.1mol L BOHCl -⋅溶液：(
)[]()
22
c BOH c B(OH)c B +
+
>>B ．当pOH 15=时，
()()
2c BOH 1
c B
++
=C ．水的电离程度：a b <D ．当()[]22
c B
c B(OH)+
>时，pH 大于3.5
第Ⅱ卷（非选择题
共52分）
17．（12分）钴盐在生活和生产中有着重要应用．
（1）干燥剂变色硅胶常含有2CoCl ₂．常见氯化钴晶体的颜色如下：
化学式2
CoCl 22CoCl H O
⋅22CoCl 2H O
⋅22CoCl 6H O
⋅颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加2CoCl 的作用__________．
（2）草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用()4242NH C O 溶液和2CoCl 溶液制取难溶于水的
242CoC O 2H O ⋅晶体．
①常温下，()4242NH C O 溶液的pH __________7（填“>”“=”或“<”）．（已知：常温下
()5b 32K NH H O 1.810-⋅=⨯，2224a1H C O K 5.610-=⨯，5
a2K 5.410-=⨯．
）②制取242CoC O 2H O ⋅晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________．
③在空气中加热10.98g 二水合草酸钴()242CoC O 2H O ⋅，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质．已知Co 的两种常见化合价为2+价和3+价，()242M CoC O 2H O 183g /mol ⋅=．温度范围／℃150~210290~320固体质量/g
8.82
4.82
ⅰ．温度在150210~℃范围内，固体物质为__________（填化学式，下同）；
ⅱ．从210℃加热到290℃时生成一种钴的氧化物和2CO ，此过程发生反应的化学方程式是__________．18．（14分）青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156157~℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：
索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a ，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取．萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取．回答下列问题：
（1）装置a 的名称为__________．
（2）索氏提取的青蒿素位于__________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________．
（3）提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好__________（填字母），原因是__________．
（4）粗品提纯的过程可能是__________（填字母）．a ．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b ．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c ．加入乙醚进行萃取分液
（5）青蒿素（）中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质．为测定产品中青蒿素的纯度，取
样品8.0g 配制成250mL 溶液，取25.00mL 加入锥形瓶中，再加入足量的KI 溶液和几滴淀粉溶液，用
12230.1mol L Na S O -⋅标准液滴定．（已知：22223
46
I 2S O 2I S O ---
++，M （青蒿素）282g /mol =）①滴定终点的现象为__________；②三次滴定数据记录如下：滴定次数待测液体（mL ）
标准液读数（mL ）滴定前读数
滴定后读数第一次25.00 1.5041.52第二次25.00 3.0042.98第三次
25.00
4.50
41.60
青蒿素的纯度为__________．
19．（14分）金属镍作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业发挥着至关重要的作用．铜镍矿（主要成分为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物）的湿式冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如下图所示：
（1）“氧压酸浸”滤液中含有3Fe +、2Mg +
、2Ni
+
、2Cu +
等离子，通入氧气时加压的目的是__________．
（2）2Cu +
萃取剂是由与
按一定比例调配而成的，其与2Cu +
形成的络合物含有的作
用力有__________．
a ．离子键
b ．极性共价键
c ．非极性共价键
d ．配位键
（3）已知铁矾渣的成分是()264124Na Fe SO (OH)，MgO 在沉淀除铁过程中的作用是__________，其参与生成铁矾渣的离子反应方程式为__________．
（4）沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是__________（填化学式）．
（5）沉镍过程中MgO 的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当pH 为8.5时，溶液中2Ni
+
的浓度为
__________（已知该温度下[]15sp 2K Ni(OH) 2.010-=⨯）结合图中信息回答，选择MgO 加入量为3.0g 的理由是__________．
20．（12分）化石燃料燃烧排放的氮氧化物（x NO ）需要加以处理，以氨气为还原剂的3NH SCR -（选择性催化还原）技术主要是通过向烟道内喷入还原剂3NH ，然后在催化剂的作用下将烟气中的x NO ，还原成清洁的2N 和2H O ．回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：
①1
322214NH (g)4NO(g)O (g)4N (g)6H O(g) ΔH 1626kJ mol -+++=-⋅ （标准SCR 反应）
②1
232226NO (g)8NH (g)7N (g)12H O(g)ΔH 2736kJ mol -++=-⋅ （慢速SCR 反应）
③23223
NO(g)NO (g)2NH (g)2N (g)3H O(g)ΔH +++ （快速SCR 反应）
④1
322244NH (g)3O (g)2N (g)6H O(g)ΔH 1266kJ mol -++=-⋅ （副反应）
计算反应③的3ΔH =__________1
kJ mol -⋅．
（2）下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是__________．
（3）若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：__________；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如下图所示．水的存在__________（选填“加快”“减慢”）了SCR 反应，可能的原因是：__________．
（4）在温度1T 、压强120kPa 条件下的恒容容器中模拟实验，原料气NO 、2NO 、3NH 比例为1∶1∶2，主要发生反应③，平衡时压强为144kPa ，脱氮率为__________，平衡常数Kp =__________kPa （保留三位有效数字）．（2x N 100%NO =
⨯还原成的氮原子的物质的量
脱氮率原料气中的氮原子总物质的量
）
淮北市2023届高三第一次模拟考试试题
参考答案（化学）
一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分）
12345678910111213141516B
A
B
A
C
B
D
C
C
D
C
A
B
C
D
D
17．（每空2分，共12分）（1）粉红色作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度
（2）①<②抑制()4242NH C O 的水解，提高224C O -
的利用率（或调节溶液pH ，提高草酸钴晶体的产率）
③24
CoC O 242
342
3CoC O 2O Co O 6CO ∆
++18．（共14分，除标注外每空2分）（1）冷凝管或球形冷凝管（2）圆底烧瓶节约萃取剂，可连续萃取（萃取效率高）
（3）乙乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效．
（4）b
（5）①滴入最后一滴223Na S O 标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复②70.5%
19．（每空2分，共14分）
（1）增大氧气浓度，加快氧气氧化2Fe +
的速率（2）bed
（3）调节溶液的pH ，有利于3Fe +
转化成铁矾渣：
()322422641246Fe 2Na 4SO 11H O MgO
Na Fe SO (OH)Mg 10H ++-++
++++++（4）4
MgSO （5）41
2.010mol L --⨯⋅；MgO 加入量低于
3.0g ，镍的沉淀不完全，高于3.0g 对镍沉淀率影响不大，但会增加镁的沉淀，导致沉淀产物中镍含量下降．20．（共12分，除标注外每空2分）（1）757-（2）B
（3）ⅰ．水含量高不利于平衡正向进行ⅱ．减慢
水含量高使催化剂活性降低，增大了反应的活化能
（4）80%
5
1.6610⨯。