中考化学碱及其性质知识点整理

中考化学碱及其性质知识点整理
1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）
3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：
物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解
化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：
物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性
氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角
①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O
②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑
③CaO + H 2O = Ca(OH)2
6.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
①CO 2
③H 2O
高温 Ca(OH)2 CaO
CaCO 3
②高温
（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）
2NaOH + CO
2= Na
2
CO
3
+ H
2
O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
现象：产生蓝色沉淀
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
现象：产生红褐色沉淀
(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）
NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
现象：产生白色沉。