高中化学鲁科版必修1第二章 第三节 氧化剂与还原剂 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 说课

预测性质
还原性
实验设计 实验现象
稀硫酸 稀硝酸 氯化铁
实验结论
相关离子方程 式
FeCl2溶液
FeCl3溶液
还原性
氧化性
氧化性
氯水 稀硝酸
锌片
铁粉
铜片
实验指导 锌片
1、小组分工合作：设计方案，
记录现象，填写学案
2、试剂参考用量：
液体： 1-2mL
铁粉： 1/3药匙
KSCN溶液：2-3滴
3、实验操作要规范。
预测 设计 实验
探究物质具 有氧化性
探究物质具 有还原性
加入还原 剂，通过 实验证明 二者能发 生氧化还 原反应
铁粉、铜片、
锌片、
FeCl2溶液
稀硫酸、稀硝酸、 FeCl3溶液、氯
加入氧化 剂，通过 实验证明
水、FeCl2溶液 二者能发
生氧化还
原反应
整理
铁粉
铜片
锌片
FeCl2溶液 稀硫酸
稀硝酸
FeCl3溶液 氯水
氧化还原反应的理论
承前
探究铁及其化合物的氧化性或还原性 启后
元素化合物知识
学情分析
具备
1、具备氧化还原反应、 离子反应的基础知识。 2、具备基本的实验动手 能力、观察判断能力、表 达能力。
缺乏
1、对知识的熟练运用 2、实验设计能力不足， 需教师引导。
教学目标和重难点
说出铁及其化合物的 物理性质（颜色、状 态）；学会Fe3+的检
（三）探究实验，突破难点
观察
预测
Fe3+的检验方法
设计 实验
加2滴KSCN溶液
整理
（三）探究实验，突破难点 提供试剂：稀硫酸、稀硝酸、FeCl3溶液、氯水、
观察
铁粉、铜片、锌片、FeCl2溶液、KSCN溶液、
探究题目： Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性
预测 设计 实验 整理
探究物质
铁粉
设计理念
学科素养
服
务 意 识
学习任务
主
体
学生的
意
学习活动
识
教师的
教学活动
01
三三
二二
一一
、、 我 真 的 把 学我真的把学生
、、 我怎样把学我怎样把学生
、、 我 要 把 学 生我要把学生带
02 03
生带 带到
生带 带到
带往 往哪
04
到那
到那
哪里
?? ??
那里 里 了了吗
那里 里
里？ ？
05
吗
06
化性的是（ B ）
A、Cu
B、Fe3+
C、Fe2+
D、Cu2+
2、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶
液没有颜色变化再滴加氯水后显红色的是（ A ） A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
课堂小结：
通过本节课的学习，你有哪些收获？
（六）作业布置，练习巩固
1、课本p58第4题。 2、思考铁与硝酸的反应实验中，产物都是Fe3+吗？ 3、阅读《身边的化学》,向家人宣传有关知识。
（三）探究实验，突破难点
观察
还原性
Fe
预测
氧化性
设计
还原性
实验
Fe2+
氧化性
整理
Fe3+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe2+ +Zn = Zn2+ +Fe 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
（四） 总结归纳,拓展提升
Fe
Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系
教法 评价归纳法
问题驱动法
总结应用
情景导入法
学案导学 多媒体辅助
魔术体验
实验探究 展示交流
自主学习
学法
教学过程
创设情境 引入新课
实验探究 突破难点
课堂检测 总结反思
壹
贰
叁
肆
伍
陆
温故知新 提高时效
总结归纳 拓展提升
作业布置 练习巩固
（一）创设情境，引入新课
（二）温故知新，提高时效
预习内容： ①从氧化还原角度考虑,元素处于最高价/最低价/中间价态时具有什么性质? ②铁的物理性质有哪些?铁元素在地壳中的含量处于什么位置? ③游离态的铁存在于哪些物质? 化合态的铁存在于哪些物质? ④ 填写FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的俗称、颜色、状态、水溶性的表格. ⑤如何检验Fe3＋?
重点 验方法；掌握金属铁、
氯化亚铁、氯化铁的 性质及相互转化关系。
宏观辨识 微观探析
核三 心维 素目 养标
学会“运用已知物质的
难点 性质验证未知物质性质”
的认知模型；初步建构 起分类观、转化观等学 习元素化合物的核心思
想。实验探究 创新意识
感受铁及其化合物 在生活中的重要性。
科学探究 社会责任
二、我怎样把、还原性
弱还原剂Fe、Cu等 强氧化剂Cl2、HNO3
Fe3+
氧化性
（四） 总结归纳,拓展提升
探究物质氧化性或还原性的思维模型：
✓ 进行化合价预测 ✓ 选择相应的氧化剂（还原剂）和检测剂 ✓ 预测现象 ✓ 实施实验 ✓ 观察现象 ✓ 得出结论
情景游戏：让铁三角“三兄弟”和好
三、我真的把学生带到那里了吗?
（四） 总结归纳,拓展提升
魔术 揭秘
学以 致用
课堂 检测
（四） 总结归纳,拓展提升
KSCN 汽水FeCl3
红酒
还原剂
Fe(SCN)3 Vc
白水
（四） 总结归纳,拓展提升 学以致用
维c与铁搭档更好
配制保存Fe2+溶液
印刷电路板原理
(五)课堂检测,总结反思
1、在反应2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+中，表现出氧
板书设计
2.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性
Fe
还原性
Fe2+
氧化性、还原性
弱还原剂Fe、Cu等 强氧化剂Cl2、HNO3
KSCN
Fe3+
血红色溶液
氧化性
教学反思
1、本节课的整个设计中，侧重发挥学生主体地位，让学生通过 自主、合作、探究，掌握0价、+2价、+3价铁之间的相互转化。 2、在实际课堂教学中，面对层次不同的学生个体，自主预习的 习惯和时间、展示交流的方式等都有待进一步探讨。
预测
设计
实验 整理
打铁花
打铁花
（三）探究实验，突破难点
观察
实验室中五颜六色的含铁试剂
预测 设计 实验
铁粉
Fe2O3
FeSO4·7H2O
Fe2(SO4)3
铁元素的价态 代表物质
FeCl3溶液
FeCl2溶液
Fe(OH)3 沉淀 Fe(OH)2 沉淀
可能具有的性质
整理
（三）探究实验，突破难点
观察
探究方法
FeO 俗名 颜色、状态
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
水溶性
化合价
（三）探究实验，突破难点
观察
自然界存在的铁
预测 设计
新疆陨铁
南极洲陨铁
实验 整理
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
（三）探究实验，突破难点
观察
生活中用到的铁
教材分析 学情分析 教学目标 学法教法分析 教学过程 教学反思
一、我要把学生带往哪里？ 教材分析
《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》 鲁科版高中化学必修一第二章第三节 《氧化剂还原剂》第3课时
教材分析
(1)课程标准：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究,了解铁、 及其重要化合物的主要性质。
(2)教材地位