浙江省温州市高考化学总复习专题沉淀溶解平衡课件
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C.同温时， CaSO4在水中和稀硫酸中的 溶解度相同
D.要实现该转化C（CO3 2-）不低于 10-5mol/L
沉淀生成实际应用2：
重的重晶要石原（料主，要但成B分a是SOB4不aS溶O4于）是水也制备不溶钡于化合酸，物 这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱 和移溶N走 于a上 酸2CO层 的3溶清Ba液夜CO处，3，理重再B复a由S多OB4a次沉CO操淀3制作，备，待其将达它其到更难钡转平转难溶盐化衡化溶物。为后为物质易，质
+ CO32-
更难溶物质 转化为
难溶物质
BaCO3(S)
BaSO4+Na2CO3 BaCO3+ Na2SO4
高考说明
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、
转化。
理解纳入、将规则发散
从沉淀溶解平衡角度解释下列过程 （1） Mg(OH)2溶于盐酸：
小结：溶度积规则应用 判断某沉淀能否生成：
只要根据溶液中离子浓度，使 Qc > Ksp, 就可以 产生某沉淀或实现沉淀的转化。 【难溶物→更难溶物（容易实现）; 更难溶物→难溶物（一定条件）】
判断沉淀是否溶解：
只要降低溶液中某一离子浓度，使 Qc < Ksp, 就可以 使沉淀溶解。
已知：25°C时， Ksp[Mg(OH)2] =5.61×10-12，
Qc=C（Ag+）C（Cl-）=2 ×10-3molL-1 × 2 ×10-3molL-1 =4.0 ×10-6mol2L-2 >1.8×10-10mol2L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
Qc 是指溶液中离子浓度幂的乘积（离子积）
自然界
生活
沉淀溶解平衡
生产
沉淀生成实际应用1：
（填＞、＜或=）
（3）能实现b→a的途径可以是 AB 。 AB..在在bb状状态态加加入入少少量 量NFeHC4Cl3固l固体体 C.将b状态稍微升温 D.在b状态加少量水
某温度下， Fe(OH)3（S）、 Cu(OH)2 （S）分别在溶 液中达到沉淀溶解平衡后，
改变溶液pH值，金属阳
离子浓度的变化如图所示。
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） Ksp
升温
→
↑
↑↑
加AgCl（s） 不移动
加NaCl（s）
←
加NaI（s） →
加少量
H2O
→
不变 不变 不变
↓
↑
不变
↓
↑ 不变
不变 不变 不变
5、影响沉淀溶解平衡的外因：
a)浓度：增大（或减少）
相同离子浓度
平衡左移（或右移）
b)温度：升温 多数平衡向溶解方向移动
。
沉淀物
（5）已知:
Fe（OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.1 完全沉淀pH 3.7
7.6 4.0 9.6 6.7
10.4 12.4
在MgSO4溶液中含有少量的Fe3+、 Fe2+ 、Cu2 + 杂质，现要制备纯净的MgO。实验步骤设计如下:
①在混合液中加入足量H2O2 ②
请回答下列问题：
（1）a、b、c、d四点的含义分别是什么？ （2）同一条件下， Ksp[Fe(OH)3] ﹤ Ksp[Cu(OH)2
（填＞、＜或=）
（3）能实现b→a的途径可以是 AB 。
（水4），等先浓生度成的沉F淀eCl3F和eC(OuHC)l32混（合填液化中学逐式滴）加，入生氨
成该沉淀的离子方程式为
③
④
⑤ ⑥ ⑦灼烧固体
请回答：A、第①步在混合液中加入足量H2O2 的作用是 氧化Fe2+变为Fe3+ ，便于控制实。验的pH
B、请补充上述实验步骤，（说明： ②到⑥ 不一定填满，不足可以补充。）
B、实验步骤参考：
②在①所得的混合液中加入NaOH溶液调节pH 到6.7至10.4之间；
③过滤，取滤液 ； ④ 在滤液中加入NaOH溶液调节pH大于12.4 ⑤ 过滤； ⑥洗涤沉淀，检查是否洗涤干净
沉淀溶解平衡
你知道吗？
“节能减排”的意义非常重大！大 量类排活放动物极之大一的—负—面C影O响2不，仅而带且给目了前人， 我们不得不开始为海洋受到的负面影 响而担忧了。多余的二氧化碳形成的 碳酸改变了海水的pH值以及水中碳酸 根离子以及碳酸氢根离子的比例。这 些变化反过来影响了海洋中碳酸钙的 饱和度。 请从沉淀溶解平衡的角度来解释由于多 余的二氧化碳使导致贝壳类海洋生物 受到严重威胁的原因。
固体物质的溶解度： 在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所
溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度
难溶物
Ksp
AgCl
1.8×10—10
AgBr
5.4×10—13
AgI
1.5×10—16
Ag2CrO4（铬酸银） 4.0×10—12
溶解度（g） 1.5×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3.3×10—2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）含AgCl(s)的溶液中通入足量NH3使AgCl溶解：
AgCl+2 NH3=［Ag(NH3)2］Cl
（3）Ag2S溶于稀HNO3
3Ag2S+ 8HNO3=6AgNO3+3S +2NO
+4H2O
生成弱电解质、气体
小结:沉淀的溶解方法 配位溶解法 氧化还原溶解法
Ksp[MgF2]= 7.42×10-11 。下列说法正确的是 ( B)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2+)增大
C．25 ℃时， Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol/L氨水中 的Ksp比在20ml0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
（6） 已知一些难溶物的溶度积常数如下： Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2
为除去某工业废水中的Cu2+，最适宜向此工业废水中加入
过量的 B 。
A、 NaOH B、FeS C、Na2S 从平衡的角度说明能被除去的
原因：FeS Fe 2++S2- , Cu2+与S2-结合成更难溶。的 CuS，从而Cu2+被除去。
锅炉中水垢中含百度文库CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 下列说法正确的是（ B ）
已知：Ksp （ CaSO4 ）= 2.5×10-5 难溶物
Ksp （ CaCO3 ）= 5×10-9
A.清除锅垢主要是考虑卫生问题
转化为 更难溶物
B.沉淀转化的方程式是
CaSO4+Na2CO3 〓Na2SO4+ CaCO3
（1）溶质物质的量浓度由大到小顺序
为 Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
。
（2）溶解度由大到小顺序为 Ag2CrO4＞AgCl＞A。gI
（假设：三种难溶盐的饱和溶液的密度均近似为1g/ml）
注意：
（1）对不同类型的难溶电解质不能认为溶度积大， 溶解度也大。
(2)对相同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI、 等，溶度积大，溶解度就大，可直接比较。
5、如何定量表示沉淀溶解平衡时 电解质在水中的溶解能力？
• （1）溶解度 • （2）溶度积（ Ksp ）
A、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状 态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓 度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积 常数简称为溶度积，用Ksp表示。
B、表达式
C、影响外因:温度
沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度条件下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉
淀生成的速率（V沉）相同时，形成生物电解质的 饱和溶液，达到了平衡状态，我们就把这种平衡 状态称之为沉淀溶解平衡 。
2、方程式：
• 书写（1）AgCl（2）Fe(OH)3的沉淀溶解平衡 方程式和溶度积的（ Ksp ）表达式。
• 书写上述两种物质的电离方程式。
衡。
4、特征：
说一说：有哪
等 动
—— V(溶)=V(沉) ——速率不为0
些外因会使沉 淀溶解平沉 化衡学淀溶平解衡平、衡电和离 移动呢？平衡一样，符合
定 ——离子浓度一定
平衡的基本特征。
变 ——外界条件变化，平衡将移动
思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl 若改变条件，对其有何影响?
Ag++Cl- △H﹥0
• （1）在CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂 质，可在加热搅拌的条件下加入试剂，过 滤后能除去Fe3+ 。这种试剂可以是（ ）
• A、氨水 B、氢氧化钠 C、氢氧化铜 D、 氧化铜
已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，
Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10—12， 则上述三种难溶盐的饱和溶液中，
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也 变小
请你解决问题：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与 4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
解： 混合后：C（Ag+）=2 ×10-3molL-1,C（Cl-）= 2 ×10-3molL-1
沉淀生成实际应用2： 重晶石（主要成分是 BaSO4 ）是制备可溶性钡化 合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸。说一说你 将采用什么方案完成这个制备过程，并写出有关
反应的方程式。
KSP｛ BaCO3 ｝=5.1×10-9 KSP｛ BaSO4 ｝=1.1×10-10
BaSO4(S)
Ba2++ SO42-
易错叮咛：增加沉淀的量，平衡不移动。
思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl 若改变条件，对其有何影响?
Ag++Cl- △H﹥0
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） Ksp
升温
→
↑
↑↑
加AgCl（s） 不移动
加NaCl（s）
←
加NaI（s） →
加少量
H2O
→
不变 不变 不变
平衡发生移动，
K↓sp一定会↑ 变
3、平衡常数—溶度积常数---Ksp
(1)定义:达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子 浓度幂的乘积是一个常数，称为溶度积常数或溶度积。
(2)表达式：对AmBn(s) ：
AmBn(s) mAn+（aq）＋nBm－（aq） Ksp＝C(An+)m×C(Bm－)n
（3）意义： 反映了一定温度下难溶电解质在 水中的溶解能力。
KSP（BaSO4）= 1.0×10-10 KSP（BaCO3）= 2.5×10-9
思考： （1）写出沉淀转化的方程式：BaSO4+Na2CO3 。 BaCO3+ Na2SO4 （2）要实现该转化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L （3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？
保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×10-4mol/L
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
某温度下， Fe(OH)3（S）、 Cu(OH)2 （S）分别在溶 液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH值，金属阳
离子浓度的变化如图所示。 请回答下列问题：
（1）a、b、c、d四点的含义分别是什么？ （2）同一条件下， Ksp[Fe(OH)3] ﹤ Ksp[Cu(OH)2
Ksp的数形结合
图2 图1
图1是某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图2是某温度 时硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是（B ）
A．图1中a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp B． d点无BaSO4沉淀生成
C ．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小 D．温度一定时，Ksp(SrSO4)随离子浓度的增大而减小
（3） 已知一些难溶物的溶度积常数如下： Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2
注意：
Ksp与溶解度
（（A12））gI对 对等相 不，同 同溶类 类度型 型积的的大难难，溶溶溶电电解解解度质质大，，，如如可关A直有Ag系g接什CC比l？、l么、较A。gBr、
Ag2CrO4等，不能认为溶度积大，溶解度也大。
沉淀溶解平衡
1、概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生 成的速率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液， 达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平
不变
化吗？
↓
↑ 不变
不变 不变 不变
下列有关Ksp说法正确的是（ D ）
A.某温度下， CaSO4 溶液中的 C（Ca2+ ） ·C（SO42-） 就是 Ksp
B. 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液 中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高， Ksp就 越大
D.要实现该转化C（CO3 2-）不低于 10-5mol/L
沉淀生成实际应用2：
重的重晶要石原（料主，要但成B分a是SOB4不aS溶O4于）是水也制备不溶钡于化合酸，物 这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱 和移溶N走 于a上 酸2CO层 的3溶清Ba液夜CO处，3，理重再B复a由S多OB4a次沉CO操淀3制作，备，待其将达它其到更难钡转平转难溶盐化衡化溶物。为后为物质易，质
+ CO32-
更难溶物质 转化为
难溶物质
BaCO3(S)
BaSO4+Na2CO3 BaCO3+ Na2SO4
高考说明
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、
转化。
理解纳入、将规则发散
从沉淀溶解平衡角度解释下列过程 （1） Mg(OH)2溶于盐酸：
小结：溶度积规则应用 判断某沉淀能否生成：
只要根据溶液中离子浓度，使 Qc > Ksp, 就可以 产生某沉淀或实现沉淀的转化。 【难溶物→更难溶物（容易实现）; 更难溶物→难溶物（一定条件）】
判断沉淀是否溶解：
只要降低溶液中某一离子浓度，使 Qc < Ksp, 就可以 使沉淀溶解。
已知：25°C时， Ksp[Mg(OH)2] =5.61×10-12，
Qc=C（Ag+）C（Cl-）=2 ×10-3molL-1 × 2 ×10-3molL-1 =4.0 ×10-6mol2L-2 >1.8×10-10mol2L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
Qc 是指溶液中离子浓度幂的乘积（离子积）
自然界
生活
沉淀溶解平衡
生产
沉淀生成实际应用1：
（填＞、＜或=）
（3）能实现b→a的途径可以是 AB 。 AB..在在bb状状态态加加入入少少量 量NFeHC4Cl3固l固体体 C.将b状态稍微升温 D.在b状态加少量水
某温度下， Fe(OH)3（S）、 Cu(OH)2 （S）分别在溶 液中达到沉淀溶解平衡后，
改变溶液pH值，金属阳
离子浓度的变化如图所示。
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） Ksp
升温
→
↑
↑↑
加AgCl（s） 不移动
加NaCl（s）
←
加NaI（s） →
加少量
H2O
→
不变 不变 不变
↓
↑
不变
↓
↑ 不变
不变 不变 不变
5、影响沉淀溶解平衡的外因：
a)浓度：增大（或减少）
相同离子浓度
平衡左移（或右移）
b)温度：升温 多数平衡向溶解方向移动
。
沉淀物
（5）已知:
Fe（OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.1 完全沉淀pH 3.7
7.6 4.0 9.6 6.7
10.4 12.4
在MgSO4溶液中含有少量的Fe3+、 Fe2+ 、Cu2 + 杂质，现要制备纯净的MgO。实验步骤设计如下:
①在混合液中加入足量H2O2 ②
请回答下列问题：
（1）a、b、c、d四点的含义分别是什么？ （2）同一条件下， Ksp[Fe(OH)3] ﹤ Ksp[Cu(OH)2
（填＞、＜或=）
（3）能实现b→a的途径可以是 AB 。
（水4），等先浓生度成的沉F淀eCl3F和eC(OuHC)l32混（合填液化中学逐式滴）加，入生氨
成该沉淀的离子方程式为
③
④
⑤ ⑥ ⑦灼烧固体
请回答：A、第①步在混合液中加入足量H2O2 的作用是 氧化Fe2+变为Fe3+ ，便于控制实。验的pH
B、请补充上述实验步骤，（说明： ②到⑥ 不一定填满，不足可以补充。）
B、实验步骤参考：
②在①所得的混合液中加入NaOH溶液调节pH 到6.7至10.4之间；
③过滤，取滤液 ； ④ 在滤液中加入NaOH溶液调节pH大于12.4 ⑤ 过滤； ⑥洗涤沉淀，检查是否洗涤干净
沉淀溶解平衡
你知道吗？
“节能减排”的意义非常重大！大 量类排活放动物极之大一的—负—面C影O响2不，仅而带且给目了前人， 我们不得不开始为海洋受到的负面影 响而担忧了。多余的二氧化碳形成的 碳酸改变了海水的pH值以及水中碳酸 根离子以及碳酸氢根离子的比例。这 些变化反过来影响了海洋中碳酸钙的 饱和度。 请从沉淀溶解平衡的角度来解释由于多 余的二氧化碳使导致贝壳类海洋生物 受到严重威胁的原因。
固体物质的溶解度： 在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所
溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
已知某温度下几种难溶物的Ksp和溶解度
难溶物
Ksp
AgCl
1.8×10—10
AgBr
5.4×10—13
AgI
1.5×10—16
Ag2CrO4（铬酸银） 4.0×10—12
溶解度（g） 1.5×10—4 8.4×10—6 2.1×10—7 3.3×10—2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）含AgCl(s)的溶液中通入足量NH3使AgCl溶解：
AgCl+2 NH3=［Ag(NH3)2］Cl
（3）Ag2S溶于稀HNO3
3Ag2S+ 8HNO3=6AgNO3+3S +2NO
+4H2O
生成弱电解质、气体
小结:沉淀的溶解方法 配位溶解法 氧化还原溶解法
Ksp[MgF2]= 7.42×10-11 。下列说法正确的是 ( B)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2+)增大
C．25 ℃时， Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol/L氨水中 的Ksp比在20ml0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
（6） 已知一些难溶物的溶度积常数如下： Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2
为除去某工业废水中的Cu2+，最适宜向此工业废水中加入
过量的 B 。
A、 NaOH B、FeS C、Na2S 从平衡的角度说明能被除去的
原因：FeS Fe 2++S2- , Cu2+与S2-结合成更难溶。的 CuS，从而Cu2+被除去。
锅炉中水垢中含百度文库CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 下列说法正确的是（ B ）
已知：Ksp （ CaSO4 ）= 2.5×10-5 难溶物
Ksp （ CaCO3 ）= 5×10-9
A.清除锅垢主要是考虑卫生问题
转化为 更难溶物
B.沉淀转化的方程式是
CaSO4+Na2CO3 〓Na2SO4+ CaCO3
（1）溶质物质的量浓度由大到小顺序
为 Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
。
（2）溶解度由大到小顺序为 Ag2CrO4＞AgCl＞A。gI
（假设：三种难溶盐的饱和溶液的密度均近似为1g/ml）
注意：
（1）对不同类型的难溶电解质不能认为溶度积大， 溶解度也大。
(2)对相同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI、 等，溶度积大，溶解度就大，可直接比较。
5、如何定量表示沉淀溶解平衡时 电解质在水中的溶解能力？
• （1）溶解度 • （2）溶度积（ Ksp ）
A、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状 态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓 度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积 常数简称为溶度积，用Ksp表示。
B、表达式
C、影响外因:温度
沉淀溶解平衡
1、概念： 一定温度条件下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉
淀生成的速率（V沉）相同时，形成生物电解质的 饱和溶液，达到了平衡状态，我们就把这种平衡 状态称之为沉淀溶解平衡 。
2、方程式：
• 书写（1）AgCl（2）Fe(OH)3的沉淀溶解平衡 方程式和溶度积的（ Ksp ）表达式。
• 书写上述两种物质的电离方程式。
衡。
4、特征：
说一说：有哪
等 动
—— V(溶)=V(沉) ——速率不为0
些外因会使沉 淀溶解平沉 化衡学淀溶平解衡平、衡电和离 移动呢？平衡一样，符合
定 ——离子浓度一定
平衡的基本特征。
变 ——外界条件变化，平衡将移动
思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl 若改变条件，对其有何影响?
Ag++Cl- △H﹥0
• （1）在CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂 质，可在加热搅拌的条件下加入试剂，过 滤后能除去Fe3+ 。这种试剂可以是（ ）
• A、氨水 B、氢氧化钠 C、氢氧化铜 D、 氧化铜
已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，
Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10—12， 则上述三种难溶盐的饱和溶液中，
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也 变小
请你解决问题：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与 4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
解： 混合后：C（Ag+）=2 ×10-3molL-1,C（Cl-）= 2 ×10-3molL-1
沉淀生成实际应用2： 重晶石（主要成分是 BaSO4 ）是制备可溶性钡化 合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸。说一说你 将采用什么方案完成这个制备过程，并写出有关
反应的方程式。
KSP｛ BaCO3 ｝=5.1×10-9 KSP｛ BaSO4 ｝=1.1×10-10
BaSO4(S)
Ba2++ SO42-
易错叮咛：增加沉淀的量，平衡不移动。
思考：对于沉淀溶解平衡 AgCl 若改变条件，对其有何影响?
Ag++Cl- △H﹥0
改变条件 平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-） Ksp
升温
→
↑
↑↑
加AgCl（s） 不移动
加NaCl（s）
←
加NaI（s） →
加少量
H2O
→
不变 不变 不变
平衡发生移动，
K↓sp一定会↑ 变
3、平衡常数—溶度积常数---Ksp
(1)定义:达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子 浓度幂的乘积是一个常数，称为溶度积常数或溶度积。
(2)表达式：对AmBn(s) ：
AmBn(s) mAn+（aq）＋nBm－（aq） Ksp＝C(An+)m×C(Bm－)n
（3）意义： 反映了一定温度下难溶电解质在 水中的溶解能力。
KSP（BaSO4）= 1.0×10-10 KSP（BaCO3）= 2.5×10-9
思考： （1）写出沉淀转化的方程式：BaSO4+Na2CO3 。 BaCO3+ Na2SO4 （2）要实现该转化C（CO32-）不低于2.5×10-4 mol/L （3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？
保证Na2CO3溶液的浓度不低于2.5×10-4mol/L
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
某温度下， Fe(OH)3（S）、 Cu(OH)2 （S）分别在溶 液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH值，金属阳
离子浓度的变化如图所示。 请回答下列问题：
（1）a、b、c、d四点的含义分别是什么？ （2）同一条件下， Ksp[Fe(OH)3] ﹤ Ksp[Cu(OH)2
Ksp的数形结合
图2 图1
图1是某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图2是某温度 时硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是（B ）
A．图1中a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp B． d点无BaSO4沉淀生成
C ．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小 D．温度一定时，Ksp(SrSO4)随离子浓度的增大而减小
（3） 已知一些难溶物的溶度积常数如下： Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2
注意：
Ksp与溶解度
（（A12））gI对 对等相 不，同 同溶类 类度型 型积的的大难难，溶溶溶电电解解解度质质大，，，如如可关A直有Ag系g接什CC比l？、l么、较A。gBr、
Ag2CrO4等，不能认为溶度积大，溶解度也大。
沉淀溶解平衡
1、概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生 成的速率（V沉）相等时，形成电解质的饱和溶液， 达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平
不变
化吗？
↓
↑ 不变
不变 不变 不变
下列有关Ksp说法正确的是（ D ）
A.某温度下， CaSO4 溶液中的 C（Ca2+ ） ·C（SO42-） 就是 Ksp
B. 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液 中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高， Ksp就 越大