广东省高三化学寒假作业(二)

广东省2014届高三寒假作业（二）化学

第Ⅰ卷（选择题共36分）

单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)

1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)基本保持不变

C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁

D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

2．水溶液中只可能有K＋、Mg2＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验：

溶液X

气体甲

无色溶液甲

溶液乙

沉淀甲

白色沉淀乙过量稀盐酸过量氨水

．．

A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－

B．沉淀甲不可能是硅酸镁

C．Al3＋一定存在于溶液X中

D．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中

3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子

B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N A

C．1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N A

D．1L0.1mol•L－1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个

4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )

A．Na＋、Mg2＋、CO32—、Br— B．H＋、Fe2＋、SO42—、NO3—

C．K＋、NH4＋、CO32—、OH— D．Ca2＋、Al3＋、NO3—、Cl—

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.含T的盐溶液一定显酸性

6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是

A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料

B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物

双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)

7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验I：检查装置的气密性

B．实验II：测定未知盐酸的浓度

C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液

8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化)。下列说法正确的是

A．原醋酸物质的量浓度等于0.01mol·L－1

B．两种反应物中水电离出的c(H＋)都是1ⅹ10－12mol·L－1

C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

D．反应后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

9．(16分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃700 800 850 1000 1200

K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6

(1) K的表达式为：；该反应的正反应为反应(“吸热”或“放热”)

(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

Ａ．容器中压强不变Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)

(3)某研究小组利用反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO2

与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。

(4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH 4 (g) ＋ 2O2(g) CO2(g)＋ 2H2O(1) ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H 2(g) ＋ 1/2O2(g) H2O(1) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。(5)熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32－－8e－=5CO2＋2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A 物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L(假设空气中O2体积分数为20%)，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。10．(16分)蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

(1)写出酸浸过程中的一个离子方程式

若在实验室进行酸浸过程，必需的仪器有烧杯、。

(2)沉淀I的成分是 (写化学式)。写出它的一个用途。

(3)沉淀II的成分是。

(4)从滤液中能回收的物质有。

(5)写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式。

四、推断题(本题共 16 分)

11．(16分) (16分)

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设