高考化学氮及其化合物推断题综合练习题附答案解析

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．已知A是一种金属，其焰色反应呈黄色，B溶液能使酚酞试液变红；D、F相遇会产生白烟。

A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是___；F的化学式是__。

（2）B→D反应的化学方程式为__。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是__。

（4）已知，气体D也能与Cl2发生反应，试写出当Cl2足量时该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的数目___。

【答案】钠HCl NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴
【解析】
【分析】
A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl。

【详解】
(1)根据上面的分析可知，A的名称为钠，F的化学式为HCl，故答案为：钠； HCl；
(2) 根据上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O；答案：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+ H2O；
(3)根据上面的分析可知，F是HCl，F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸气生成盐酸小液滴；
(4)根据上面的分析可知，D是NH3，气体D也能与Cl2发生反应生成氮气和 HCl，其反应的方程式为：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 ，用双线桥法标出电子转移的数目
；答案：。

2．A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。

已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。

回答下列问题：
（1）写出C的化学式：___；
（2）写出A的电子式___；
（3）写出C→D转化的化学方程式___。

【答案】NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【解析】
【分析】
A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

【详解】
（1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2；
（2）N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：；故答案为：；
（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化的化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。

3．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________________________。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_____________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________________________。

将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。

现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是________，验证A是否已经收集满的方法是_________（任写一种）。

②写出实验室制取A的化学方程式____________________________。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_______L。

④试写出C 与水反应的化学方程式______________，反应可得到酸X 。

如下图：足量X 的浓溶液与Cu 反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 __________（写化学式）
【答案】2SO 2＋O 2Δ催化剂 2SO 3 过氧化钠 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 Na 2CO 3 83.2% 向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。

（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满） Ca(OH)2＋2NH 4Cl ΔCaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 2.24 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO Cu ＋4H ＋
＋2 NO 3-＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O NO
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A 是一种黄色单质固体，则为硫单质，与氧气点燃生成二氧化硫，B→C 为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，则化学方程式为2SO 2＋O 2
催化剂Δ2SO 3，故答案为：2SO 2＋O 2催化剂Δ2SO 3；
（2）C 是淡黄色固体，则C 为过氧化钠；过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2；将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，即最后将变成Na 2CO 3；将Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物加热，则碳酸氢钠发生分解，剩余固体为碳酸钠，设碳酸钠的质量为mg ，则碳酸氢钠的质量为（10-m ）g ，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的质量为(10-m)106842
⨯⨯g ，则(10-m)106+m=9.38842
⨯⨯，m=8.32g ，碳酸钠的质量分数为8.32g 100%10g ⨯=83.2%，故答案为：过氧化钠；2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2；83.2%；
（3）C 是红棕色气体，为二氧化氮，A 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气。

①氨气极易溶于水，密度比空气的小，则可用向下排空气法收集氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且能与氯化氢反应生成白色的氯化铵固体，有白烟产生，利用以上两种方法可以检验氨气是否收集满；故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）；
②实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热条件下制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2＋
2NH4Cl ΔCaCl
2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：Ca(OH)2＋2NH4Cl
Δ
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
③根据化学反应方程式， 1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为33
V(NH)=22.4L/mol n(NH)
⨯ =
4
4
4
m(NH Cl)
22.4L/mol n(NH Cl)=22.4L/mol
M(NH Cl)
⨯⨯ =
5.35g
22.4L/mol 2.24L
53.5g/mol
⨯=，故答案为：2.24；
④二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因为二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，则试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO。

【点睛】
二氧化氮因为能与水发生反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空气密度大，则可用向上排空气法进行收集；一氧化氮密度与空气接近，则不能用排空气法收集，而一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集。

4．下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。

已知A 是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。

试回答下列问题：
(1)写出下列各物质的化学式：A________________；B________________。

(2)按要求写出下列反应的有关方程式
E→F反应的化学方程式_____________________________________________________；
G→H反应的离子方程式_____________________________________________________。

(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式
_______________________________________。

(4)检验D中阴离子的方法是___________________________________________________。

【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O2高温
催化剂4NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C+4HNO(浓)加热4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-
【解析】
【分析】
G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢
氧化钠反应生成E ，E 和氧气反应生成NO ，则E 是NH 3，A 是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO 和H ，则是和水反应生成硝酸和NO ，所以H 是硝酸；B 能使品红溶液褪色，且B 能和氧气反应生成C ，所以B 是SO 2，C 是SO 3，A 是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A 是(NH 4)2SO 3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D 是硫酸，据此分析解答。

【详解】
(1)通过以上分析知，A 是(NH 4)2SO 3；B 是SO 2；
(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：
4NH 3+5O 2高温催化剂4NO+6H 2O ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO 2+H 2O=2H ++2NO 3-+NO ；
(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO 3(浓)加热4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O ；
(4)D 中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl 2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO 42-。

5．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Ba 2＋、NO 3-、SO 24-、Cl －、SO 32－、HCO 3-
，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量待测液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解。

（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________；尚不能确定的离子是_______________。

（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。

（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。

（4）实验室检验Na ＋一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。

【答案】Mg 2＋、Al 3＋、3NO -、24SO - Fe 2＋、Ba 2＋、SO 32－、3HCO -
Na ＋、Cl － 3Cu ＋8H ＋＋
23NO -===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O Al(OH)3+OH - ===2AlO -+2H 2O 稀盐酸 【解析】
【分析】
无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。

因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；
①由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32-、HCO3-；②待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；
③取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42-，故一定没有Ba2+；
④由于③的上层清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-；
⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、Mg2+；
Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；
(1)根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；肯定不存在的离子是Fe2+、 Ba2+、SO32-、HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、Cl-；
答案为：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、 Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；
(2)②中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-
=3Cu2++2NO↑+4H2O；
答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

(3) ⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，当NaOH过量时，部分溶解的是Al(OH)3，离子方程式为：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；
答案为：Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。

(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；
答案为：稀盐酸。

6．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3
b.Na O2 Na2O Na2O2
c.NH3 O2 NO NO2
d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。

若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。

（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出
C→B的化学方程式_____________________________。

（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。

（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2
4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；
常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；
氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。

【详解】
（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；
b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；
c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；
d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；
（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B 为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和
水，反应的化学方程式为4NH3+O2 4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O2
4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，故答案为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2；
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；
（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A 为硫或硫化氢、X 为氧气、B 为二氧化硫、C 为三氧化硫，故答案为：S （H 2S ）、O 2、SO 2、SO 3。

【点睛】
解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

7．关键环节训练A 、B 、C 、D 四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：
A 2O −−−−→
B 2O −−−−→
C 2H O
−−−→D 。

回答下列问题： (1)若A 为气态氢化物和D 能通过化合反应生成一种盐，则：
①简述检验A 气体的方法________；
②写出D 制备B 的离子方程式_______；
③写出由A 生成B 的化学方程式_________；
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A 气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。

用方程式解释喷泉呈红色的原因____________；
(2)若A 与B 反应能生成一种淡黄色固体单质。

写出B→C 的化学方程式__________；
(3)若A 是金属单质，C 是一种淡黄色固体。

写出C 的电子式________说出C 的一种用途_______。

(4)学法题：结合A 2O −−−−→ B 2O −−−−→C 2H O
−−−→D 转化关系总结出连续氧化的物质有______(至少写出三组物质)。

【答案】用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 4NH 3+5O 2
催化剂加热4NO+6H 2O NH 3+ H 2O ⇌NH 3∙H 2O ⇌NH 4++ OH - 2SO 2+O 2
催化剂加热2SO 3 做供氧化剂 C 2O −−−−→CO 2O −−−−→CO 2，S 2O −−−−→SO 22O −−−−→SO 3，
N 22O −−−−→NO 2O
−−−−→NO 2 【解析】
【分析】
(1)若A 为气态氢化物且和D 能通过化合反应生成一种盐，则A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3；
(2)若A 与B 反应能生成一种淡黄色固体单质，则A 为H 2S ，B 为SO 2，C 为SO 3，D 为H 2SO 4；
(3)若A 是金属单质，C 是一种淡黄色固体，则A 是Na ，B 是Na 2O ，C 是Na 2O 2，D 是NaOH ；
据此分析解答。

【详解】
(1)①NH 3与水反应生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，所以，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则为氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气；
②稀硝酸和Cu 反应可产生NO ，离子方程式为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，故答案为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ；
③由A 生成B 的方程式为：4NH 3+5O 2催化剂加热4NO+6H 2O ，故答案为：
4NH 3+5O 2催化剂加热4NO+6H 2O ；
④喷泉呈红色是因为，氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离产生了OH -，方程式为：NH 3+ H 2O ⇌NH 3∙H 2O ⇌NH 4++ OH -，故答案为：NH 3+ H 2O ⇌NH 3∙H 2O ⇌NH 4++ OH -；
(2) B→C 的化学方程式为：2SO 2+O 2
催化剂加热2SO 3，故答案为：2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3； (3)Na 2O 2的电子式为：
，Na 2O 2可作供氧剂，故答案为：；供氧剂；
(4)能连续被氧化的组合有很多，例如：C 2O −−−−→CO 2O −−−−→CO 2，
S 2O −−−−→SO 22O −−−−→SO 3，N 22O −−−−→NO 2O −−−−→NO 2，故答案为：
C 2O −−−−→CO 2O −−−−→CO 2，S 2O −−−−→SO 22O −−−−→SO 3，
N 22O −−−−→NO 2O
−−−−→NO 2。

8．已知A 、B 、C 、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
（1）若A 、B 、C 、D 均是10电子粒子，请写出A 、D 的化学式：A___；D___。

（2）若A 和C 均是18电子粒子，且A 为阴离子，B 和D 均是10电子粒子，则A 与B 在溶液中反应的离子方程式为___。

【答案】NH 4+ H 2O HS -+OH -=S 2-+H 2O
【解析】
【分析】
(1)若A 、B 、C 、D 均是10电子粒子，框图显示，A 、B 反应生成C 和D ，C 和氢离子反应得到A ，B 可以和氢离子反应得到D ，则A 为+
4NH ，B 为OH -，C 为NH 3，D 为H 2O ，据此填空；
(2)若A 和C 均是18电子粒子，且A 为阴离子，B 和D 均是10电子粒子，则A 为HS -，B 为OH -，C 为2S -，D 为H 2O ，据此填空；
【详解】
(1)据分析A 为+4NH ，B 为OH -，C 为NH 3，D 为H 2O ；
答案为：NH 4+；H 2O ；
(2)据分析A 为HS -，B 为OH -，C 为2S -，D 为H 2O ，则HS -与OH -在溶液中反应的离子方
程式为22HS OH S H O ---++=
9．X 、Y 、Z 均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：
请回答：
(1)若X 为淡黄色固体，Z 是单质。

①组成Z 的元素在周期表中的位置是_________。

②取少量X 与水反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。

a ．该反应是氧化还原反应
b ．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红
c ．当有1 molX 参加反应时，共转移2mol 电子
（2）若X 由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。

Y 与X 的组成元素相同。

①X 与水反应的化学方程式为______________。

②X 与O 2混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X 为____mol ，O 2为____mol 。

【答案】第二周期第ⅥA 族 ab 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 4mol 1mol
【解析】
【分析】
根据过氧化钠与水反应原理分析解答；根据二氧化氮的化学性质分析解答；根据化学反应方程式中的物质的量的计算分析解答。

【详解】
(1)若X 为淡黄色固体，Z 是单质，能与水反应的淡黄色固体是Na 2O 2，与水反应生成NaOH 和O 2，所以X 是Na 2O 2，Z 是O 2，组成Z 的元素即O 元素在周期表中的位置是第二周期第
ⅥA族，该反应有化合价变化，是氧化还原反应，反应生成NaOH使溶液显碱性，滴加酚酞试液后溶液呈红色，当有1 mol Na2O2参加反应时，共转移1mol电子，故ab正确；
故答案为第二周期第ⅥA族，ab；
(2)若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，则该元素为N元素或硫元素，另一种是地壳中含量最多的元素，则该元素为O。

Y与X的组成元素相同，根据反应流程可推断出，X是NO2，不可能是二氧化硫，Y是NO，Z是HNO3，即X与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物质X即NO2，与O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反应生成4molHNO3时，需要通入NO2 4mol，需要通入氧气1mol，
故答案为4mol，1mol。

10．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E 两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液
（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN 溶液变红。

则A与H2O反应的化学反应方程式___。

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
【分析】
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3；
（2）若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，应为二氧化碳；
（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，则可推知B为NO，A为
NO2，又X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则C为HNO3，E为Fe(NO3)2，据此分析作答。

【详解】
（1）根据上述分析可知，A为Na，X为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
（2）①若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则
C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，AB项正确，氢氧化钙溶液与两者均会反应生成白色沉淀，不能鉴别，C项错误；故答案为：AB；
（3）根据上述分析可知，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。

【答案】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4NH3+5O24NO+6H2O 2C+SiO22CO↑+Si
【解析】
(1). A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，则A为Fe，F为Cl2、B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；
(2). B、C、F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③反应中有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，A与D反应产物为氯化铵，
电子式为，反应③的化学方程式是：
4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；
4NH3+5O24NO+6H2O；
(3). A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，则F为氧气，通过验证符合图示转化关系，则反应①的化学方程式是
2C+SiO22CO↑+Si，故答案为：2C+SiO22CO↑+Si。

12．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
【解析】
【分析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。

【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；
(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；
(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO
+ 6H2O；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

13．A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

D是目前用量最大，用途最广的金属。

请回答下列问题：
(1)A是________(填化学式)
(2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；
(3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________
【答案】H2向下 2Fe+3Cl22FeCl3
【解析】
【分析】
A是密度最小的气体，则A为H2；B是黄绿色气体，则B为Cl2；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；D是目前用量最大，用途最广的金属，则D为Fe。

【详解】
（1）A是氢气，氢气的化学式为H2，故答案为H2；
（2）C为NH3，NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为向下；
（3）B为Cl2，D为Fe，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，反应的化学方程式为
2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。

【点睛】
本题考查元素化合物，掌握元素化合物的性质是解答关键。

14．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

A、C是常见的强酸，B 是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。

请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。