2019-2020年高二化学 弱电解质的电离平衡及影响因素教学案

2019-2020年高二化学弱电解质的电离平衡及影响因素教学案
教学目的：
1、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；正确书写电离方程式
2、使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动
教学难点：外界条件对电离平衡的影响
教学过程：
复习提问：电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。

分析强、弱电解质与结构的关系。

板书：一、强、弱电解质
1、强电解质与弱电解质的比较
水合离子
电解质的强弱由物质内部结构决定。

弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。

因此，弱电解质的电离过程是可逆的。

分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。

2、电解质的强弱与导电性的关系
电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。

导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。

如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。

因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

电解质的导电与金属导体的导电有何不同？
二、弱电解质的电离平衡：
回忆：化学平衡建立的条件——v逆v离子化= v推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？因为开始时c v 分子化
最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率
从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。

t 1、电离平衡定义：
2、电离方程式的书写
弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用
⇌表示。

CH3COOH CH3COO—+ H+ NH3·H2O NH4+ +OH—H2O H+ + OH—3、弱电解质的电离平衡特征：
弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：
“动”——电离平衡是动态平衡
“定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。

“变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动。

4、影响电离平衡移动的因素有：
①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。

②温度：电离过程需吸收能量，所以升高温度，电离程度增加。

③同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小。

④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。

例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO-+H+
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作业：P64页练习与实践2、3。