河南省2021届高三下学期3月普通高中毕业班高考适应性测试 化学试题(含答案)

河南省2021届高三下学期3月普通高中毕业班高考适应性测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 Be9 O16 Na 23 S32 Cu 64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

7.我国古代文献中有许多关于金属及其化合物的记载。下列说法错误的是

A.沈括在《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分为Fe2O3

B.金陵子在《龙虎还丹诀》中记载：“石胆···.··浅碧色，烧之变白色者真”，描述了古人鉴别胆矾的方法

C.吕不韦在《吕氏春秋》中记载：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，描述了合金硬度方面的特性

D.刘安在《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，描述了一种置换反应的现象

8.下列图示的化学实验能达到相应实验目的的是

9.贝里斯－希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如下：

下列说法错误的是

A.该反应属于加成反应

B.I的一氯取代物有4种

C.II中所有碳原子共平面

D.皿能使酸性K2Cr2O7溶液变色

10.一种以LiAlCl4液体为电解质的可充电锂离子电池，其工作原理如右图所示。

下列说法正确的是

A.放电时，FePO4发生氧化反应

B.放电过程中电解质溶液中Li+的浓度不发生变化

C.放电时，负极的电极反应式为

D.充电时，a接正极，b接负极

11.我国科研人员用Au/ZrO2作催化剂，将HCOOH分解制取氢气，其原理如

下图所示。下列说法错误的是

A.(CH3CH2)3N参与了HCOOH分解制氢循环

B.反应2中生成物M的化学式为CO2

C.在反应1、反应2和反应3中氢元素的化合

价都发生了变化

D.该过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y元素的固体单质，乙是Z元素的气体单质，K是主要的大气污染物之一，室温下0.05 mol·L-1丙溶液的pH 为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：Z>W>Y

B.原子半径：

W>Z>Y>X

C.X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸

D.X与Z可以形成原子个数比为1:1和2:1的共价化合物

13.室温下，用0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L-1

H3PO4溶液，滴定曲线如右图所示，滴定分数是指滴定剂与

被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是

A.当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c(HPO42-)

B.在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程

度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间

C.当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4

D.当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)

26.(14分）

某工厂回收的锂离子电池废料的主要成分为钛酸锂（Li4Ti5O12),也含C、Mn、Ni等元素。以该电池废料为原料可制备高纯度的碳酸锂和二氧化钛产品，工艺流程如下图所示。

回答下列问题。

（1)对电池废料进行预处理，粉碎的目的是.

（2)“酸浸”后，锂进人浸出液，钛主要以正钛酸（H4TiO4,不溶于水）的形式存在。“酸浸”过程中生成正钛酸的化学方程式为.“酸浸”过程中，硫酸浓度、液固比对Li和Ti浸出率（进人溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）的影响如下图所示。其中最适宜的硫酸浓度及液固比分别

为.mol·L-1、.

（3)已知25℃时，。向“浸出液”中加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,除去溶有的少量Mn*、Ni2*,当Mn*沉淀完全时（c=1x10-5mol·L-1),溶液中Ni2+浓度

为.mol·L-1'(保留小数点后1位）。结合生产实际分析，选择Ca(OH),而不选择NaOH作沉淀剂的原因是.

（4)向“滤液1”中加入适量Na2CO3溶液和草酸溶液，可生成两种沉淀，则“滤渣2”的成分为.。（5)“浸渣”固相烧结生成TiO2的化学方程式为.

27.(14分）

硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。（1)粗硫酸铜晶体的制备

在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL3 mol·L-1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加人浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2+,Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为.

（2)硫酸铜晶体的提纯

实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：

①提纯过程中需要加人氧化剂，检验其氧化完全的方法是.

②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。提纯过程中需要调节pH=4.0,其原因是

.

③操作I、I、皿都要用到的玻璃仪器有.

（3)硫酸铜品体纯度的测定

称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加人适量稀硫酸和水使之完全溶解。加人过量的KI溶液（杂质不参与反应），用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入几滴淀粉溶液，继续滴定至呈浅蓝色。再加人适量的KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL.(已知：

①本实验中加入适量的KSCN溶液的作用是.。［已知

,CuI沉淀表面易吸附I2,CuSCN沉淀不吸附I2]

②达到滴定终点时的现象是.