核外电子排布周期律优秀课件
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原子
质子
原子核
中子
核外电子
•.
•1
•.
•2
质量数
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
符号AZX的含义 ?
•.
•3
元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。
气态氢 化物
无
无
无 RH4 RH3 H2R HR
•.
•28
例： 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
•.
•29
课堂练习:
例：M 层有2个电子的元素A与L层有5个电子
的元素B形成的化合物是（B ）
A、A2B5 B、A3B2 C、A2B3 D、A5B2
2、电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离核
的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
。
•.
•7
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同
的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核 外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的 核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
•.
•16
7．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______ _________________________________________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这 种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原 子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 __________。
周期性
变化。
(1)最高正价=最外层电子数
(2)负价价数= 8-最高正价
(3)O、F无正价•.
•27
3、元素化合价变化的周期性
(1)最高正价=最外层电子数 (2)负价价数= 8-最高正价 (3)O、F无正价
最外层 电子数
1
2
3
4
5
6
7
最高价 氧化物
M2O
MO
M2O3 RO2 R2O5
RO3 R2O7
+3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
最高价氧化
物
Na2O MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价氧化 NaOH 物对应水化 强碱 物的酸碱性
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢 氧化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
很稳定
化学式 酸性
SiH4 PH3 SiO2 P2O5
H4SiO4 H3PO4 弱酸 中强酸
H2S SO3
H2SO4 强酸
HCl Cl2O7 HClO4 最强酸
非金属性 弱
•.
强
•35
原子序数 11 12 元素符号 Na Mg
13 14 15 16 17 Al Si P S Cl
主要化合价
+1 +2
Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属•.性逐渐增强
•37
元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈现周期性的变化。
元素周期律的实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排 布随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。
•.
•38
例.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A
6．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的 离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系
式中正确的是
( A)
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核
外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带
问：A、B、C、D分别为什么元素？
O、 Na、 Mg、 Cl
•.
•31
4.元素金属性变化规律的探究 Na Mg Al Si P S Cl Ar
如何设计实验证明 三者金属性强弱？
如何设计实验证明四 者非金属性强弱？
①比较金属与水（酸） a.比较与氢气生成气态
置换出H2难易；
氢化物难易和稳定性；
②比较最高价氧化物的 b.比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱； 水化物的酸性强弱；
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
•.
•36
小结: 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金 属性呈现周期性的变化
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
H
非
Li Be B C N O F
金 属
Na Mg Al Si P S Cl 性
逐 K Ca Ga Ge As Se Br 渐
号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。
•.
•14
5．某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，
则它所带的电荷数可能为
( C)
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
解析 若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－ 10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。
•.
•15
例：原子序数从11-18的元素，随着电荷
数的递增而逐渐增大的是 （ D ）
Ａ、电子层数 Ｃ、原子半径
Ｂ、核外电子数 Ｄ、最外层电子数
•.
•30
课堂练习
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子 比氦的核外电子多8个;B素的一种氧化物为淡黄 色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C 为原子 核内有12个中子的可显+2 价的金属，2.4 g C与足 量的盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D 原子的M层有7个电子。
核素和同位素
具有一定质子数和一定中子数的一种原 子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可 以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同原子互称为同位素。
•.
•4
图1-1几种原子的核外电子排布示意图
•.
•5
•.
•6
1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布；
的下列数据是后者 4 倍的是
()
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电
子总数
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④
•.
•12
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B)
解析 四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外
电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电
答案 A为锂，B为氖，C为氩。
•.
•19
二、元素周期律
•.
•20
思考
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比 较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数 的变化有何规律﹖
•.
•21
1、核外电子排布的周期性
(1)同一行自左到右，电子层数不 变，最外层电子数增加；
(2)同一列自上而下，最外层电子 数不变，电子层数增加。
钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
•.
•18
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。
各电子层的电子数 LMNOP
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
•.
•8
3、核外电子排布的一般规律:
（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排
（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是 一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2（n为电子层数）
（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层 为最外层，不超过2个电子），次外层电子数 目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原
子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe
反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
⑦HCl酸性比H2S强
A．②⑤⑦
B．①②⑦
C．②④
D．以上选项均不正确
•.
•39
与水
Na
Mg
Al
冷水，剧烈 沸水，迅速 沸水,缓慢
红色
浅红色 难变红
与酸
剧烈,发烫 迅速,发烫
百度文库
碱性 金属性
NaOH 强碱
强
Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱 弱碱
弱
•.
•34
5.元素非金属性变化规律的探究
Si
P
S
Cl
与H2反 应条件
高温
磷蒸气
加热
点燃或 光照
氢化物 稳定性
不稳定 较不稳定 不很稳定 自燃 易分解 分解
•.
•22
2、原子半径
•.
•23
•.
•24
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原
子半径呈现 周期性 变化。
•.
•25
3、元素化合价
•.
•26
原子序数
化合价的变化
1～2
+1
0
3～10
+1
-4
＋7
-1
0
11～18
+1
+7
－4
－1
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现
•.
•17
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原
子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。
(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现
浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫
元素。
(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素
③能否从化合物中置换 c.能否从化合物中置换
出另一种金属。
•. 出加一种非金属单质。•32
4.元素金属性变化规律的探究
1、写出化学方程式或离子方程式:
(1)钠与冷水剧烈反应： (2)镁与沸水迅速反应; (3)铝与沸水缓慢反应; (4)镁与盐酸剧烈反应; (5)铝与盐酸迅速反应;
•.
•33
4.元素金属性变化规律的探究
•.
•9
[练习]
1、有X、Y两种原子，X原子的M层
比Y原子的M层少3个电子，Y原子的
L层电子数恰好是X原子L层电子数的
二倍，则X为
，Y为
。
•.
•10
2、今有
结构示意图，试指出x的
可能数值及相应微粒名称和符号，并画出
该微粒的结构示意图。
X值
微粒 符号
微粒 名称
结构示 意图
•.
•11
1．核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较，前者
子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数
多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，
因此氟原子比碳原子更易得电子。
•.
•13
4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子
数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，
满足上述关系的元素共有
( B)
A．1对
B．2对
C．3对
D．4对
解析 题中的两种元素不可能在同一周期，前10
质子
原子核
中子
核外电子
•.
•1
•.
•2
质量数
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
符号AZX的含义 ?
•.
•3
元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。
气态氢 化物
无
无
无 RH4 RH3 H2R HR
•.
•28
例： 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
•.
•29
课堂练习:
例：M 层有2个电子的元素A与L层有5个电子
的元素B形成的化合物是（B ）
A、A2B5 B、A3B2 C、A2B3 D、A5B2
2、电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离核
的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
。
•.
•7
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同
的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核 外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的 核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
•.
•16
7．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______ _________________________________________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这 种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原 子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 __________。
周期性
变化。
(1)最高正价=最外层电子数
(2)负价价数= 8-最高正价
(3)O、F无正价•.
•27
3、元素化合价变化的周期性
(1)最高正价=最外层电子数 (2)负价价数= 8-最高正价 (3)O、F无正价
最外层 电子数
1
2
3
4
5
6
7
最高价 氧化物
M2O
MO
M2O3 RO2 R2O5
RO3 R2O7
+3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
最高价氧化
物
Na2O MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价氧化 NaOH 物对应水化 强碱 物的酸碱性
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢 氧化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
很稳定
化学式 酸性
SiH4 PH3 SiO2 P2O5
H4SiO4 H3PO4 弱酸 中强酸
H2S SO3
H2SO4 强酸
HCl Cl2O7 HClO4 最强酸
非金属性 弱
•.
强
•35
原子序数 11 12 元素符号 Na Mg
13 14 15 16 17 Al Si P S Cl
主要化合价
+1 +2
Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属•.性逐渐增强
•37
元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈现周期性的变化。
元素周期律的实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排 布随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。
•.
•38
例.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A
6．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的 离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系
式中正确的是
( A)
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核
外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带
问：A、B、C、D分别为什么元素？
O、 Na、 Mg、 Cl
•.
•31
4.元素金属性变化规律的探究 Na Mg Al Si P S Cl Ar
如何设计实验证明 三者金属性强弱？
如何设计实验证明四 者非金属性强弱？
①比较金属与水（酸） a.比较与氢气生成气态
置换出H2难易；
氢化物难易和稳定性；
②比较最高价氧化物的 b.比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱； 水化物的酸性强弱；
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
•.
•36
小结: 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金 属性呈现周期性的变化
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
H
非
Li Be B C N O F
金 属
Na Mg Al Si P S Cl 性
逐 K Ca Ga Ge As Se Br 渐
号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。
•.
•14
5．某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，
则它所带的电荷数可能为
( C)
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
解析 若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n－ 10，若为阴离子，其所带电荷数为10－n。
•.
•15
例：原子序数从11-18的元素，随着电荷
数的递增而逐渐增大的是 （ D ）
Ａ、电子层数 Ｃ、原子半径
Ｂ、核外电子数 Ｄ、最外层电子数
•.
•30
课堂练习
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子 比氦的核外电子多8个;B素的一种氧化物为淡黄 色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C 为原子 核内有12个中子的可显+2 价的金属，2.4 g C与足 量的盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D 原子的M层有7个电子。
核素和同位素
具有一定质子数和一定中子数的一种原 子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可 以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的
不同原子互称为同位素。
•.
•4
图1-1几种原子的核外电子排布示意图
•.
•5
•.
•6
1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布；
的下列数据是后者 4 倍的是
()
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电
子总数
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④
•.
•12
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B)
解析 四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外
电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电
答案 A为锂，B为氖，C为氩。
•.
•19
二、元素周期律
•.
•20
思考
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比 较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数 的变化有何规律﹖
•.
•21
1、核外电子排布的周期性
(1)同一行自左到右，电子层数不 变，最外层电子数增加；
(2)同一列自上而下，最外层电子 数不变，电子层数增加。
钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
•.
•18
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。
各电子层的电子数 LMNOP
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
•.
•8
3、核外电子排布的一般规律:
（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排
（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是 一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2（n为电子层数）
（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层 为最外层，不超过2个电子），次外层电子数 目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原
子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe
反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
⑦HCl酸性比H2S强
A．②⑤⑦
B．①②⑦
C．②④
D．以上选项均不正确
•.
•39
与水
Na
Mg
Al
冷水，剧烈 沸水，迅速 沸水,缓慢
红色
浅红色 难变红
与酸
剧烈,发烫 迅速,发烫
百度文库
碱性 金属性
NaOH 强碱
强
Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱 弱碱
弱
•.
•34
5.元素非金属性变化规律的探究
Si
P
S
Cl
与H2反 应条件
高温
磷蒸气
加热
点燃或 光照
氢化物 稳定性
不稳定 较不稳定 不很稳定 自燃 易分解 分解
•.
•22
2、原子半径
•.
•23
•.
•24
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原
子半径呈现 周期性 变化。
•.
•25
3、元素化合价
•.
•26
原子序数
化合价的变化
1～2
+1
0
3～10
+1
-4
＋7
-1
0
11～18
+1
+7
－4
－1
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现
•.
•17
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原
子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。
(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现
浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫
元素。
(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素
③能否从化合物中置换 c.能否从化合物中置换
出另一种金属。
•. 出加一种非金属单质。•32
4.元素金属性变化规律的探究
1、写出化学方程式或离子方程式:
(1)钠与冷水剧烈反应： (2)镁与沸水迅速反应; (3)铝与沸水缓慢反应; (4)镁与盐酸剧烈反应; (5)铝与盐酸迅速反应;
•.
•33
4.元素金属性变化规律的探究
•.
•9
[练习]
1、有X、Y两种原子，X原子的M层
比Y原子的M层少3个电子，Y原子的
L层电子数恰好是X原子L层电子数的
二倍，则X为
，Y为
。
•.
•10
2、今有
结构示意图，试指出x的
可能数值及相应微粒名称和符号，并画出
该微粒的结构示意图。
X值
微粒 符号
微粒 名称
结构示 意图
•.
•11
1．核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较，前者
子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数
多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，
因此氟原子比碳原子更易得电子。
•.
•13
4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子
数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，
满足上述关系的元素共有
( B)
A．1对
B．2对
C．3对
D．4对
解析 题中的两种元素不可能在同一周期，前10