铁及其重要化合物——一轮复习教案

第三节铁及其重要化合物
【复习目标】
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

【基础知识梳理】
课时一铁的性质及应用
一、铁的性质：
1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而
显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

（1）与非金属反应：
3Fe + 2O2Fe3O4
2Fe + 3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）
Fe + S FeS
说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．
（2）与水反应：
①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．
②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
（3）与酸反应：
①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑
②与氧化性酸。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
c.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．
(4)铁与盐溶液的反应
①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

【整合拓展】
1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？
2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解
【跟踪训练】
1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是
①FeS ②CuS ③FeCl 2 ④Al 2S 3 ⑤Fe 3O 4 ⑥Fe 2O 3
A 、①③⑤
B 、②③④
C 、①④⑤
D 、①②③④⑤
2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、溴水
3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A 、是Fe 3+和Cu 2+ B 、是Fe 2+和Cu 2+ C 、是Fe 2+和Fe 3+ D 、只有Fe 2+
4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是
课时2 铁的氧化物及氢氧化物
二、铁的氧化物及氢氧化物
1.铁的氧化物
FeO Fe 2O 3(铁红)
Fe 3O 4(磁性氧化铁)化合价
+2+2
+2、+3色、态
黑色粉未红棕色粉未黑色晶体
水溶性
均不溶于水
和H +反应
FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O
Fe 3O
4 + 8H + = 2Fe 3+ +
Fe 2+ + 4H 2O 与CO 的反应
稳定性
在空气中氧化为
Fe 3O 4
空气中稳定
在空气中稳定
制备高温熔融，过量的
铁与O 2反应：
2Fe+O 2
2FeO
氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O 2
Fe 3O 4
【整合拓展】
Fe 3O 4中有1/3的Fe 是 价，有2/3的Fe 是 价，可写成 ，但不能认
为Fe 3O 4是FeO 和Fe 2O 3的混合物，实际上是纯净物。

2.铁的氢氧化物
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
氢氧化铁- Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水与酸反应
Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2O
Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O
与强氧化酸反应3Fe(OH)2 + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3)3 +
NO↑+8H 2O
Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O
稳定性
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜
色变化：白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3
较稳定空气中久置会部分失水成铁锈
受热易分解
制取
新制FeSO 4溶液与NaOH 溶液隔绝空
气反应：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓
铁盐与可溶性碱反应
Fe 3+
+ 3OH - = Fe(OH)3↓
【整合拓展】
Fe(OH)2制备实验探究。

Ⅰ、Fe(OH)2制备实验探究。

1、实验原理：
2、实验现象：
3、要制得白色的Fe(OH)2沉淀，注意的问题
①FeSO 4溶液中不能含有Fe 3+，因此FeSO 4溶液必须是新制备的。

②实验用的NaOH 溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以除去溶解在水中的氧气
③实验时，用长胶头滴管吸取NaOH 溶液后，把滴管插入FeSO 4溶液的底部，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入NaOH 溶液，这时就会析出Fe(OH)2白色絮状沉淀。

4、制备方案探究
（1）在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质加在液面进行液封，以减少Fe(OH)2与O 2接触。

（2）用右图装置
向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原的铁粉，充分反应得到FeSO 4溶液，静置。

液面上充满氢气。

打开止水夹可见白色沉淀。

（3）用电解实验（如右图所示）①电极材料：石墨和铁
②电解液：NaOH 溶液、Na 2SO 4溶液、NaCl 溶液
③方法：加热一段时间驱赶溶液中氧气，然后再向电解液中加入苯，隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。

课时3铁的三角转化关系
一、铁的三角转化关系
1.关系：
2.应用
（1）共存问题
①Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO-等。

不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等。

②Fe3+：不能与还原性离子共存，如：I-、S2-、SO32-等。

不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；不能与SCN-共存；不能与苯酚共存。

（2）分离与提纯
①FeCl2（杂质FeCl3），加入铁钉或铁粉后过滤。

②FeCl3（杂质FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2：离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+ 2 Fe3++2H2O
（3）制备物质
①工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
②制取氢氧化亚铁
实验原理：FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓+ Na2SO4
实验现象：生成灰白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色
③要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点：
a.硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是新制备的。

b.实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以除去溶解在水中的氧气。

c.实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，再轻轻挤胶头
滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe (OH )2白色絮状沉淀。

【典例1】将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()
A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度基本不变
B ．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显
红色
C ．Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为5∶1
D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2∶5【解析】n (Fe)＝1.12 g/56 g·mol －1＝0.02 mol ，n (Fe 3＋)＝0.025 L×2 mol·L －1＝0.05 mol ，由反应
2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，加入KSCN 显红色。

溶液中n (Fe 2＋)＝3n (Fe)＝0.06 mol ，溶
液中n (Fe 3＋)＝0.05 mol －2n (Fe)＝0.01 mol ，即Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物
与还原产物的物质的量之比为1∶2。

【答案】B
2.（2011·全国卷I·27）如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和
A 形成的二元化合物。

已知：
反应C+G
B+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一
种常见的温
回答问题：（1）①中反应的化学方程式为
；（2）化合物I 的电子式为
，它的空间结构是
；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式
和计算过程）；
（4）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为
，
反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为
；
（5）E 在I 中燃烧观察到的现象是。

【解析】本题主要考查Mg 、Al 、Fe 及其化合物的性质及与其有关的化学方程式计算。

解题时注
意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO 2是最常见的温室气体等。

（1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由①可知C 为Al 、G 为Fe 2O 3、B 为Fe 、H 为Al 2O 3，反应
的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3 ==
O 3。

CO 2是最常见的温室气体，由②可知E 为Mg 、I 为
CO 2、F 为MgO 、D 为C 。

综上可知A 为O 2。

（2）CO 2的电子式为
，它的空间结构是直线形。

（3）Fe 2O 3与盐酸反应的离子方程式为Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O ，FeCl 3与铜粉完全反应的离
子方程式为2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋，可知n(Cu)= n(Fe 2O 3)=
=0.01mol,需铜粉的质量
mol
g g
/1606.1
为0.01mol×64g/mol=0.64g。

（4）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，反应后溶
液为NaAlO2，与过量CO2反应的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。

点燃
（5）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。

课时4 Fe2+和Fe3+的检验
二、Fe2+和Fe3+的检验
1．溶液颜色
含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
相关离子方程式：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3
3. 用NaOH溶液或氨水
相关反应方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【提醒】　FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为鉴别Fe3＋的依据。

(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；(2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色
沉淀；
(3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；(4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶
液变蓝绿色；
(5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色；
(6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。

【典例2】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【解析】检验Fe3＋使用SCN－，检验Fe2＋时先加入SCN－，确认没有Fe3＋后加入新制氯水，若出现血红色，则证明含Fe2＋。

【答案】C
2.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑
【答案】A
3.（2010·上海卷）由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在
高温下和Fe 2O 3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能
是
A ．4:3
B ．3:2
C ．3:1
D ．2:l
课时5 氢氧化亚铁的制备与实验方案的设计
由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)
2长时间保持白
色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

制备原理：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓
成功关键：①溶液中不含Fe 3＋和O 2等氧化性物质。

②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

下面是几种典型的制备方法：方法一　隔绝空气的复分解反应法
【例3】　用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需要加入__________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用________的方法。

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液，这样操作的理由是________________________________。

方法二　氢气氛围中的复分解反应法
【例4】　在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是
_________________________________。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是
_________________________________。

(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________。

【例5】　如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：
(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入 2 mL左
右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠
粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧
化层)。

(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，
向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。

并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝
沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。

请回答下列问题：
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？_________________________________。

(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_______________________________________。

(4)已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)
________。

A．1.1 mol·L－1　B．10 mol·L－1
方法三　电解法
【例6】　利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极的材料应为 ，电极反应式为_________________________________。

(2)电解液c可以是__________(填编号)。

A．纯水 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作
何简单处理？
______________________________________________________________。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
________(填编号)。

A．改用稀H2SO4作电解液
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两极间的距离
D．适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电
极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________________。

课时6 铁的实验报告的补充与完善
【例1】　某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。

(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：__________________________________________________________________。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
①在FeCl2溶液
中滴入适量
溶液由浅绿
色变为棕黄
Fe2＋具有还
原性
氯水
色
②
在FeCl 2溶液中加入锌片
Zn ＋Fe 2＋=== Zn 2＋＋Fe ③在FeCl 3溶液中加入足量铁粉Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
Fe 3＋具有氧
化性
④Fe 3＋具有氧
化性
实验结论：Fe 只有还原性，Fe 3＋只有氧化性，Fe 2＋既有氧化性，又有还原性。

联想发散：
①简述Fe 2＋的检验方法： _____________________________________________________。

②将FeCl 2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是__________，原因是__________。

【例2】　某同学为了验证Fe 3＋是否能将H 2SO 3氧化成SO ，他用50 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 32－
4溶液吸收制取SO 2气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO ：__________________，证明Fe 3＋能够把H 2SO 3氧化成SO 。

2－
42－4(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl 3＋SO 2＋________===________＋H 2SO 4＋______，反应中的氧化产物是________(写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H ＋、Cl －、SO 以外，对其它成分(Fe 3＋、Fe 2＋、H 2SO 3)的可能组合2－
4进行探究：
①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe 3＋、Fe 2＋； 假设2：溶液中存在________。

②设计方案，进行实验，验证假设。

请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L －1 KMnO 4溶液、0.1 mol·L －1 KSCN 溶液、品红稀溶液。

实验步骤预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3
mL ，并滴入______________
若出现血红色，则假设1成立；
若未出现血红色，则假设1不成
立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：
2.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑
【答案】A
3.（2010·上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
金属及其化合物复习讲义
第四讲铜及其化合物
高考要求：1．知道铜及其化合物的物理性质。

2．了解铜及其化合物的化学性质
课时1 铜及其化合物性质
[基础知识]
一、铜元素的原子结构与自然界的存在
铜元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如黄铜矿（主要成分为）、辉铜矿（主要成分为），也可以以单质形式存在。

二、铜的性质
1.物理性质：
铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，其晶体堆积方式属于，不能被磁铁吸引。

铜合金种类繁多，主要有青铜（含）、黄铜（含）、白铜（含）。

2.化学性质
铜是的金属，通常显+1、+2价
（1）与非金属单质反应
①与O2反应：
②与Cl2反应：
③与S反应：
常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。

反应方程式为：
思考：CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?
写出有关反应式
（2）与酸反应
①一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气
②氧化性酸：
（a）与稀HNO3反应现象：
反应方程式：
（b）与浓HNO3反应现象：
反应方程式：
（c）与浓硫酸共热现象：
反应方程式：
（3）与盐溶液反应
①与Hg(NO3) 2反应：
②与FeCl3反应：
三、铜的重要化合物
1.氧化铜
⑴氧化铜是色粉末状固体（区别于氧化亚铜色），难溶于水
⑵与还原剂（H2、CO、C）反应
与H2反应
与C 反应
⑶与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）
离子方程式。

2.铜的氢氧化物
⑴氢氧化铜是色固体，难溶于水，但可溶于氨水
思考：为什么氢氧化铜能溶于氨水？
⑵不稳定性（受热易分解）
⑶与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）
离子方程式
⑷弱氧化性（如与葡萄糖反应）
思考：真正与葡萄糖反应的微粒是什么？
3.硫酸铜
⑴无水硫酸铜是色固体，能溶于水，水溶液呈色，因此，无水硫酸铜可用
于
⑵硫酸铜晶体是色，俗称、，化学式为
CuSO4·5H2O，实际为
硫酸铜晶体受热易分解
⑶ CuSO4是制铜盐的重要原料，如波尔多液（原料、）
思考：为什么硫酸铜可用于游泳池消毒？
4.铜的配合物
Cu(Ⅱ)一般易形成配位数为4的正方形构型的络离子如[Cu(H2O)4]2+（色）、[CuCl4]2-（色）、[Cu(NH3)4]2+（色）等
三、铜的炼制
1.粗炼
①火法炼铜（以Cu2S为例）：
②湿法炼铜
2.电解精炼
电解时，以作电解液，作阴极，作阳极
课时2 铜及其化合物题型练习
[题型一]铜及其化合物的性质
[例1]在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Na；
④Ca(NO3)2。

铜粉可溶解的是
A．①②B．②④C．②③D．①④
[变式]1、现有下列试剂：①食盐水②稀H2SO4③氯化铁④盐酸⑤NaOH溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（）
　A．④⑤⑥　B．③④⑤　C．①②③　D．④⑤⑦
[变式]2、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）∶c（Fe2+）＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
[变式]3（09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
[变式]4（06上海16）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
[变式]5如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：
_______________________；
（2）实验中观察到的主要现象是：
①_______________________________ ；
②_______________________________ ；
③_______________________________ ；
④_______________________________ 。

（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________ ；
（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________ 。

[例2]在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶
液中Cu2+的物质的量之比为（）
A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:6
[变式]1（2004上海15）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
[变式]2(1997年全国，30)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。

取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样
X中氧化铜的质量为________。

(用m表示)
[例3]Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。

现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

[变式]1.(2001年春，22)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积
为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

[题型二]铜及其化合物性质的综合应用
[例1](2010北京理综)11自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋+S2－==CuS↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
[变式]1（2002年上海，30）某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将
铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：
①此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为________（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值________。

[变式]2 （05全国卷Ⅲ）27．（20分）有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。

现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。

请填写
下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。

观察到的现象是
被l检出的物质的化学式（分子式）是
⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式
是
被检出的物质的化学式（分子式）是 ⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 [变式]1孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO 3·yCu(OH)2（x 、y 为正整数且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO 2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。

孔雀石__________________________；石青__________________________；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO 2 3.36 L （标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g ，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比 。

解析： （1）设孔雀石的化学式为xCuCO 3•yCu(OH)2则依题意 ＝ ＝ 孔雀石的化学式为 CuCO 3•Cu(OH)2
x
(2x + 2y)14
x y 11又设石青的化学式为 xCuCO 3•yCu(OH)2则依题意 ＝ ＝ 石青的化学式为 CuCO 3•Cu(OH)2 x (2x + 2y)13x y 21（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x ，则石青为 1- x ＝ ＝ x + (1 - x)22x + (1 - x)380204.2236.3÷÷3
5孔雀石与石青物质的量之比为1:1。

[变式]2（2004上海31）黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 2含量为____________ 已知2CuFeS 2+4O
2 Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣) 产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应： 2Cu 2S +
3 O 2 → 2Cu 2O + 2 SO 2 2 Cu 2O + Cu 2S → 6Cu + SO 2 假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu ，求消耗O 2的物质的量
②6 mol CuFeS 2和14.25 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜[变式]8（08北京卷）由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z 为一种或两种气体：
①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是____________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗
2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能
存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________________________。