高中化学催化剂对化学反应速率的影响学案

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班级姓名【学习目标】
1、通过观察思考，认识催化剂的催化作用。

2、通过科学探究，学会寻找催化剂。

3、通过实验探究、观看微课，认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用。

【学习重点】依据经验或采用筛选的方法设计或选择催化剂
【学习难点】用碰撞理论模型分析催化剂对化学反响速率影响的本质
【学习过程】
活动一观察思考再次认识你，“我〞的催化剂〔8min〕
活动时间活动
形式
活动内容及结果
7min 观看
实验
阅读
并思
考
完成
学案
1、其中MnO2的作用是，催化剂能反响速率
阅读教材P22最后一自然段、P3倒数第二段，并答复以下问题。

2、催化剂加快化学反响速率的原因
3、以下图表示的是无催化剂时的反响过程—能量图。

请在以下图中画出催化反响
．．．．过程中的能量关系。

1min 独立
完成
判断以下说法是否正确：
⑴催化剂能改变反响的反响热。

⑵化学反响速率的快慢与活化能大小无关。

⑶能加快化学反响速率的催化剂有利于减少反响过程中的能耗。

反响过程
无催化反响
参加催化剂降低
有效碰撞几率化学反响速率
活
化
能
单位体积内活化分
子数
活化分子百分数
活动二科学探究你到底在哪里，“我〞的催化剂〔22min〕
活动三实验探究厉害了，“我〞的催化剂〔10min〕
活动时间活动
形式
活动内容及结果
10min 小组
分工
合作
完成
三、比拟普通催化剂和酶的催化效果及特点
【实验2】取两支试管，各参加5mL淀粉溶液，然后向其中一支试管中参加1mL
2mol/L的H2SO4溶液〔必要时可加热
．．．．．．〕；向另一支试管中参加1mL 唾液〔含唾液淀粉酶〕，再分别参加2滴碘水，振荡。

观察溶液蓝色的深浅及蓝色褪去的快慢。

反响物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水
反响现象
结论
思考
交流
实验思考：从反响条件、催化效果等方面进行思考，和普通催化剂相比，酶的优点是什么？
说明酶具有的特点。

观看
微课
了解催化剂的应用。

思考
交流
你接触过哪些催化剂？催化剂还有哪些应用呢？这节课你有什么收获？
稳固练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反响，反响的化学方程式为
2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议：
A.
你认为可行的方法是，理由是
2、某反响在催化剂的作用下按以下两步进行:第一步为X+Y=Z;第二步为Y+Z=M+N+X。

此反响的总的化学方程式是,反响的催化剂是。

3.反响2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反响的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反响包含以下两步：
①2NO+H2N2+H2O2(慢) ②H2O2+H22H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
以下说法错误的选项是〔〕
A．整个反响速度由第①步反响决定B．该反响速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2) C．正反响的活化能:①＜②
D．该反响的热化学方程式为2NO(g)+2H(g)N(g)+2H O(g) ΔH=﹣664 kJ•mol-1
4、下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反响的催化效率.
催化剂(0.1g) 活性炭FeCl3KI MnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(mL) 5 11 7 8 11 前30s产生氧气的量(mL) 8 16 11 11 21 前45s产生氧气的量(mL) 11 20 15 18 35 前60s产生氧气的量(mL) 15 24 20 26 49
(1)写出H2O2在催化剂作用下分解反响的化学方程式
(2)从上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由大到小的顺序是等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响
(3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用,但当往溶液中参加盐酸,或给溶液加热时,就会失去催化能力,合理的解释是
(4)对于FeCl3的催化作用,有人认为是Fe3+起催化作用,有人认为是Cl- ，请你设计一个实验进行验证.。