科粤版初中化学九年级上册 2.1 空气的成分 课件
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物理性质：难溶于水
8、拓展（二）
在进行空气中氧气含量测定实验时，在 集气瓶外引燃红磷，红磷燃烧产生大量白色 固体--五氧化二磷，五氧化二磷逸散到空气 中会污染空气。在插入橡胶塞时，若操作不 当，还会造成测量误差。如何改进该实验， 可以达到既能消除污染，又能使实验结果准 确呢？
交 流、讨论
实验时，什么情况下，测得氧 气的体积小于空气体积的1/5
6、解释原因
红磷燃烧消耗了氧气（O2），生 成固体五氧化二磷（P2O5），几乎不 占体积，使集气瓶内气压减小，冷却 至室温，打开止水夹，大气压把水压 进集气瓶，进入的水的体积就是氧气 体积。
7、实验结论
①氧气的体积约占空气体积的1/5；
②文字表达式：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
符号表达式：
P + O2 点燃
约占1/5 约占4/5
稀有气体 0.94%
其余1%
二氧化碳 0.03%
其他气体 和杂质 0.03%
舍
勒
（1742—1786）
瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对 二氧化碳等多种气体都有深入的研究。
普 利 斯 特 里 （1733—1804）
英国化学家，自学成才的气体化学大师。
拉
瓦
（1743—1794）
锡
法国化学家，他建立燃料燃烧理论，创立了化 学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。
法国科学家拉瓦锡发现氧气的过程： 科学家的故事
化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪 就先后独立地发现了氧气，但由于受 “燃素理论”的影响（即认为一切可 以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组 成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃 素本身变成了光和热，散逸到空气中 去了），使他们放弃了自己的研究成 果。根据“燃素理论”推知，燃烧后 物质的质量应该减轻，但法国化学家 拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时， 做了大量定量实验，实验的结果都与 “燃素理论”相违背。他大胆质疑， 尊重实验事实，进行深入研究，克服 重重阻力，击破了“燃素理论”，真 正发现了氧气。
空气的成分
实践感知
一、空气中氧气含量的测定
实验探究
1、设计思路： ➢除去氧气测其余气体的量 ➢除去其余气体测氧气的量
2、 实验药品：红磷（或白磷）
①硫 + 氧气 → 二氧化硫
供 固气
气
你 ②木炭 + 氧气 → 二氧化碳
参
固
气
气
考 ③磷 + 氧气 →→ 二氧化碳 + 水
固气
气气
3、 测定的原理
利用红磷（或白磷）与氧气 反应，从而使容器内压强变小， 使水进入容器，测定进入的水的 体积即为空气中氧气的体积。
4、 实验装置
观察要点
（1）实验操作 （2）红磷燃烧时的现象 （3）打开止水夹后看到
的现象
5、实验现象
（1）红磷燃烧发出黄色火焰，产生大 量白烟，放热；
（2）打开止水夹，烧杯中的水沿导管 进入集气瓶，进入水的体积约为原空 气体积的1/5。
三、空气成分的发现
P2O5
8、拓展(一)
在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩 下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨 论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气 的什么性质？
(2)集气瓶内水面上升1/5后，还继续上升吗？ 这说明氮气具有什么性质？
化学性质：氮气化学性质稳定，不燃烧也不支 持燃烧，不与红磷反应。
实验时，什么情况下，测得 氧气的体积大于空气体积的 1/5
我会分析
进入的水的体积小于1/5的可能原因： ① 红磷的量不足 ② 装置气密性不好 ③ 未冷却至室温就打开止水夹 ④ 导管内事先未注满水 进入的水的体积大于1/5的可能原因： ⑤ 止水夹未夹紧胶皮管 ⑥ 点燃红磷后未迅速塞紧橡胶塞
二、 空气中主要成分的含量（体积分数）
8、拓展（二）
在进行空气中氧气含量测定实验时，在 集气瓶外引燃红磷，红磷燃烧产生大量白色 固体--五氧化二磷，五氧化二磷逸散到空气 中会污染空气。在插入橡胶塞时，若操作不 当，还会造成测量误差。如何改进该实验， 可以达到既能消除污染，又能使实验结果准 确呢？
交 流、讨论
实验时，什么情况下，测得氧 气的体积小于空气体积的1/5
6、解释原因
红磷燃烧消耗了氧气（O2），生 成固体五氧化二磷（P2O5），几乎不 占体积，使集气瓶内气压减小，冷却 至室温，打开止水夹，大气压把水压 进集气瓶，进入的水的体积就是氧气 体积。
7、实验结论
①氧气的体积约占空气体积的1/5；
②文字表达式：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
符号表达式：
P + O2 点燃
约占1/5 约占4/5
稀有气体 0.94%
其余1%
二氧化碳 0.03%
其他气体 和杂质 0.03%
舍
勒
（1742—1786）
瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对 二氧化碳等多种气体都有深入的研究。
普 利 斯 特 里 （1733—1804）
英国化学家，自学成才的气体化学大师。
拉
瓦
（1743—1794）
锡
法国化学家，他建立燃料燃烧理论，创立了化 学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。
法国科学家拉瓦锡发现氧气的过程： 科学家的故事
化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪 就先后独立地发现了氧气，但由于受 “燃素理论”的影响（即认为一切可 以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组 成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃 素本身变成了光和热，散逸到空气中 去了），使他们放弃了自己的研究成 果。根据“燃素理论”推知，燃烧后 物质的质量应该减轻，但法国化学家 拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时， 做了大量定量实验，实验的结果都与 “燃素理论”相违背。他大胆质疑， 尊重实验事实，进行深入研究，克服 重重阻力，击破了“燃素理论”，真 正发现了氧气。
空气的成分
实践感知
一、空气中氧气含量的测定
实验探究
1、设计思路： ➢除去氧气测其余气体的量 ➢除去其余气体测氧气的量
2、 实验药品：红磷（或白磷）
①硫 + 氧气 → 二氧化硫
供 固气
气
你 ②木炭 + 氧气 → 二氧化碳
参
固
气
气
考 ③磷 + 氧气 →→ 二氧化碳 + 水
固气
气气
3、 测定的原理
利用红磷（或白磷）与氧气 反应，从而使容器内压强变小， 使水进入容器，测定进入的水的 体积即为空气中氧气的体积。
4、 实验装置
观察要点
（1）实验操作 （2）红磷燃烧时的现象 （3）打开止水夹后看到
的现象
5、实验现象
（1）红磷燃烧发出黄色火焰，产生大 量白烟，放热；
（2）打开止水夹，烧杯中的水沿导管 进入集气瓶，进入水的体积约为原空 气体积的1/5。
三、空气成分的发现
P2O5
8、拓展(一)
在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩 下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨 论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气 的什么性质？
(2)集气瓶内水面上升1/5后，还继续上升吗？ 这说明氮气具有什么性质？
化学性质：氮气化学性质稳定，不燃烧也不支 持燃烧，不与红磷反应。
实验时，什么情况下，测得 氧气的体积大于空气体积的 1/5
我会分析
进入的水的体积小于1/5的可能原因： ① 红磷的量不足 ② 装置气密性不好 ③ 未冷却至室温就打开止水夹 ④ 导管内事先未注满水 进入的水的体积大于1/5的可能原因： ⑤ 止水夹未夹紧胶皮管 ⑥ 点燃红磷后未迅速塞紧橡胶塞
二、 空气中主要成分的含量（体积分数）