同周期元素性质的递变规律ppt课件

硫 加热
化合越来越容易
氯
光照或 点燃
气态氢 化物的 稳定性
很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定 氢化物的稳定性越来越强
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结论： 得电子能力
Si < P < S < Cl
同周期非金属元素原子的得电子能力从左到右逐渐增强
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归纳总结
原子序数
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元素符号
Na
单质和水 冷水剧烈
非金属单质 与氢气反应
12 Mg
得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
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【思考与交流】
3.如何设计实验证明你对Na、Mg、Al失电子能力相对强弱的 预测？ 方法导引：元素原子失电子能力强弱的判断依据： （1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；
置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一 般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
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知识整合
一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较：
1.单质与水反应
钠
与冷水剧烈反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
镁
与冷水难以反应，能与热水反应
Mg+2H2O(热)====Mg(OH)2+H2↑
铝
极难与水发生反应
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2.单质与盐酸反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
剧烈程度： Na＞Mg＞Al
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归纳总结
H 得电子能力逐渐增强 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
失电子能力逐渐增强
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思考与交流
尝试运用原子结构理论解释同周期元素原子 得失电子能力递变的原因 提示：同一周期，各元素原子的核外电子层 数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原 子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增 强。周期性变化。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般
说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
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【思考与交流】
1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、 原子半径如何变化？ 提示：
最外层电子数逐渐增多 原子半径逐渐变小
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【思考与交流】
2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素 原子的得电子能力和失电子能力如何变化？ 提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子
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知识整合
二、硅、磷、硫、氯的得电子能力强弱比较
1.最高价氧化物对应的水化物的酸性
元素符号
Si
P
S
Cl
化学式 酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4
H2SO4
中强酸 强酸 酸性越来越强
HClO4 最强含氧酸
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2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性
元素
与氢气 反应的
条件
硅 高温
磷
蒸气与氢 气反应
最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 =最低负价
表中位置
元素性质
电子层数相同
同周期 递变性（从左到右）最外层电子数增多
原子半径减小
失电子能力减弱，得电子能力增2强1
1. 同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物 对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断 正确的是 ( D ) A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金属性:Y>Z>X C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大 D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大
热水
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Al
Si
P
S
Cl
较难 高温 磷蒸气
加热 光照或 点燃
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
得失电子能 力递变规律
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 H2SiO3 两性氢
弱酸 氧化物
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
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3. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
Na
Mg
Al
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
中强碱 两性氢氧化物
碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
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结论：
失电子能力
Na>Mg>Al
同周期元素原子的失电子能力从左到右逐渐减弱
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2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的 是（ D ） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. 1 mol A与酸反应生成的H2比1 mol B与酸反应生 成的H2多 C. 金属A比金属B熔点低 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
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3.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元 素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元 素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水； D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外 层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A___N_a__，B__M__g_，E ___P__； （2）A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两反应的
12Leabharlann 阅读探究阅读P21-22材料,从中获取证据，验证你对硅、磷、 硫、氯元素得电子能力强弱的预测
方法导引：元素原子得电子能力强弱的判断依据： 1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳 定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定， 元素原子得电子的能力越强。 2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来， 酸性越强，元素原子得电子的能力越强。
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单质与水或
同 周 期
酸反应 失电子
能力 最高价氧化物
由剧烈到微弱
元元 素素
对应的水化物
碱性
由强到弱
从 性 单质或化合物性质
左质
到
化合
由难到易
右
非金属气态
得电子 能力
氢化物
稳定性
由弱到强
最高价氧化物 对应的水化物
酸性
由弱到强
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原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
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【思考与交流】
1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、 原子半径如何变化？ 2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素
原子的得电子能力和失电子能力如何变化？
3.如何设计实验证明你对Na、Mg、Al失电子能力相对强弱的
预测？
方法导引：元素原子失电子能力强弱的判断依据：
（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。 置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。
操作：（1）用两支试管分别取少量（约1滴管） 1mol/L MgCl2、AlCl3溶液，分别滴入少量（约1滴管） 1mol/L NaOH溶液。
（2）另取两支试管把（1）中两试管中的物质分为两组， 在第一组中加入足量（约2滴管）1mol/L NaOH溶液，在第 二组中加入足量1mol/L盐酸，观察现象。
实验1、钠、镁、铝与水的反应 实验2、镁、铝与酸的反应 实验3、NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质
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实验探究
1、钠、镁、铝与水的反应
2、镁、铝与酸的反应
注意：镁条、铝条已取好于试管中，分别加入约1滴管 1mol/L稀盐酸，观察现象。
3、NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质
离子方程式是--A=-H-l=(+-O=-+-H=O-[)-A3H-+l-－(O-O=-HH=-－-=)-4=-]－-H--2-O------。
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复习回顾
什么是元素周期律？元素的性质包括哪些？
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第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
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1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的 递变规律。（重点） 2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质 的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中 的位置三者之间的关系。