电解质及其电离-教学设计

教具
分组探究实验准备和多媒体课件。
教学过程
教学环节
教师
活动
学生
活动
设计
意图
导
入
［情景导入］
［网上截图］（有网友问）：为什么我的惠普笔记本在我流了手汗和洗了澡之后，按方向键会触电？疼死了，发麻。
学生很高兴看到生活与化学的结合，学生分析原因.
从学生熟悉的导电性实验引入，学生易于接受。
新
【板书】第二章第二节第一课时
是非电解质有；
能导电的有；_
电解质：
3、4、7、9、
10
非电解质：5、
8
能导电的：
1、2、10
学生通过练习，学会判断电解质和非电解质，发现规律。
练习总
结
【归纳】
酸碱盐以及部分金属氧化物属于电解质，非金属氧化物、大部分有既无属于非电解质。
锻炼学生的观察与归纳总结能力。
学生汇报
本节课你有哪些收获？
学生发言
离子，是电解质，能导电
总结本课时
教学内容，
教师总
结
其实化学与我们的生活息息相关，只要同学们用心的去观察与感受，会发现更多的非常有意思的化学小知识蕴含在我们的生活中，在这里也预祝同学们在今后的化学学习中能够收获更多！
板书设计
第二节电解质
一、电离
电离：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
教学思路
首先在熟悉导电实验装置的基础上展开新课，指导学生开展探究性实验，在探究实验的结果分析中，开始探究比较氯化钠晶体和氯化钠溶液的导电能力的比较，重点分析导电原因，归纳出电离的概念，继而推出电解质和非电解质并进行概念分析，而后进行电离方程式的书写练习，在练习中分析对比得出酸、碱、盐的概念。然后在练习中学生归纳总结出电解质的包括哪些物质。
课
电解质及其电离
【实物展示】导电性实验仪器，并解释学生分组探究实
观察，认识导
验的装置。
电性实验装
置。
【讲述】下面我们利用导电性实验分组进行探究氯化钠
学生分组实
培养学生的
固体、氯化钠溶液、蔗糖溶液和蔗糖固体的导电性。
验。
合作探究的
【实验步骤】
记录实验现
能力。
【多媒体打出】实验探究的几点要求：
象。
探究结论为
分组回报现象
子，而氯化钠固体不导电是因为没有自由移动的离子，
与结论。
氯化钠溶液导电是因为有自由移动的离子，
【多媒体播放】氯化钠以及蔗糖在水中的存在形式
观看动画。验
通过继续探
活ห้องสมุดไป่ตู้
【归纳】导电必须要有能够自由移动的带电粒子，可以
证了自己假设
究，认识溶
动
是电子，也可以离子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+
是正确的，充
二、电解质及其电离
1、电解质和非电解质
①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
②非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
三、电离方程式：
四、酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
碱：电离生成的阴离子全部是OH的化合物；
盐：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子
液和熔融状
探
和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排
满成功的喜
态下导电的
究
列所形成的。晶体中的离子不能自由移动，因此晶体不
悦。
原因，为引
现
能导电。当氯化钠晶体溶解于水时，Na+和Cl-就会逐渐
出电离做准
象
脱离晶体表面而进入溶液，成为能够自由移动的离子。
备。
分
析
受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为自由移动的离子。在外加电场的作用卜，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。
学生寻找出概
质上理解电
概
蔗糖为什么是非电解质
念中关键词
解质与非电
念
解质
【多媒体打出】
有的学生可能
概念辨析，
概
神断！判断下列」说法是否正确：
认为氯化钠溶
通过分析讨
念
①h2so4在水溶液中能导电，但在熔融状态下不能导电，
液、铜为电解
论，一是锻
辨
所以H2SO4不是电解质
质。
炼方法；二
析
②铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。
学生分析
学生在学习本课时之前，已经掌握物质分类的知识，同时在物理学的学习中也了解了导电性实验的原理。尤其是对酸、碱、盐知识的学习，尽管在概念上没有严格的归纳，但学生从物质分类上已经知道酸、碱、盐的共同点，使得理解概念时非常容易接受。从导电性实验的探究得出的结论为电解质和非电解质概念的理解和接受打下基础。
【归纳】像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成
思考电离的概
推出电离的
活
能够自由移动的离子的过程称为电离。
念。
概念。
动
【板书】一、电离
归
电离：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能
纳
够自由移动的离子的过程称为电离。
【教师引导】实验中我们知道，氯化钠晶体溶于水所形
观察、思考、
引入电解质
成的溶液都能导电，蔗糖无论是溶于水还是在熔融状态
念
④电解质是否导电与无关。
活
动
归
纳
【讲述】电离的过程是一个重要的化学过程，在化学用
观察电离方程
举例说明书
语上我们用电离方程式来表达。
式的书写。
写要点，为
书
【板书】三.电离方程式：
学生练习作
写
电离方程式：用来表示电解质电离的式子。
准备。
举
〖迁移应用〗尝试书写K2so4的电离方程式
例
练习
归纳
【多媒体打出】（2）电离方程式书写应注意：
是正确认识
③CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
电解质和非
④BaSO4难溶于水，是非电解质。
电解质。
⑤NaCl不导电，但NaCl是电解质。
小组归纳与整理：理解电解质的概念：
①在或状态下
分析、讨论、
归纳总结，
②必须是（而不是—或者）
理解电解质和
便于理解。
③电解质必须是溶于水或熔融状
非电解质的概
态下能电离，不是发生反应生成的物质电离
教学目标
知识与技能
1.理解电离的概念并学会书写电离方程式。
2.能够正确判断酸、碱、盐。
3.学会判断电解质和非电解质。
过程与方法
1.学生通过探究实验，培养了科学探究的能力。
2.在活动探究的过程中，学生逐渐养成了合作学习的习惯。
3.学生通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养了他们的归纳、概括能力，并训练了他们的科学方法。
体会概念的关
和非电解质
推
下都不能导电。据此，人们把化合物分为两大类：电解
系。
的概念。
出
质和非电解质。
概
【板书】二、电解质1、电解质和非电解质
念
①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称
为电解质。
②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合
物称为非电解质。
理解概念。
分
使学生从本
析
设问:氯化钠为什么是电解质？
①正确判断电离出离子的种类。
②离子符号不要与价标符号混淆。
③应同时满足质量守恒和电荷守恒。
理解电离方程式的书写注意事项。
巩固学生的练习经验与教训。
学以致用
【多媒体】请分别书写下列各组物质的电离方程式
①硫酸、盐酸；
②氢氧化钾、氢氧化钡；
③硫酸铜、硝酸钡。
结合学生练习情况，发现问题针对性的进行指导。
学生练习。
情感、态
度与价值
观
1.学生通过实验激发学习化学的兴趣，锻炼了大胆推理、小心求证的科学态度。
2.电解质在水分子作用下，电离出能够自由阴阳离子，学生能体会出相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学重点
电解质和非电解质、电离、电离方程式的书写。
教学难点
学会判断电解质和非电解质
教学方法
实验探究法、讲练结合法、分析讨论法。
1、熟悉每组所给的仪器。
组内结论归
后面概念展
2、实验过程中要主要安全，有些药品有腐蚀性。
纳。
开和讨论打
实
3、注意记录实验现象，完成学案上的结论归纳。
好基础。
验
4、每个小组选出一名发言人，负责汇报探究结论。
现象：氯化钠
探
溶液导电；氯
究
化钠固体、蔗
糖溶液和蔗糖
固体不导电。
学生结论归纳：1、金属导电是因为具有自由移动的电
HCl=H++Cl-KOH=K++OH-等等。
练习巩固，
发现规律。
归纳总结
【设疑】每一组物质在物质的分类上和书写时有什么特
点？如何给它们下一个严格的定义？
第一组是酸，
电离阳离子都是H+；第二组是碱，电离阴离子都是OH；第三组是盐，电离产生金属阳离子（铵根离子）和酸根离子。
锻炼学生的归纳总结能力。
知识迁移
已知在水溶液中
NaHSO4=Na++H++SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物
质？
电离出的阳离子不全是氢离子，所以应该属于盐。
进一步使学生理解酸碱盐的概念，学会判断酸碱盐。
巩固练习
下列物质中
①金属铝②食盐水③纯H2SO4④烧碱⑤
CO2⑥酒精水溶液⑦液态HCl⑧葡萄糖⑨硫酸
钡⑩熔融状态的KNO3
是电解质有；
的化合物。
第二章第二节（第一课时）电解质及其电离
课型
新授课
设计思想
紧密联系学生的认知规律，注重学生原有知识对新知识学习的影响，切实落实三维目标,注重从学的角度设计教学方法，依据学生已有经验，启发诱导，逐步达成学习目标,在适宜的知识点设计自主、合作、探究等学习方式。
教材分析
本课时教学内容是人教版教材《必修1》第二章第2节离子反应的第一课时的教材内容。教材是在第一节物质分类之后，对化合物进一步进行探索，在导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念；进而在讨论电解质导电原理之上推出电离和电离方程式；再通过对练习的总结得出酸、碱、盐的概念。电解质和非电解质的知识对以后学习强电解质、弱电解质、离子方程式的书写、分析离子共存都起到很重要的作用；另一方面，又是以后学习元素化合物知识的理论工具。
让学生学会自己归纳总结。
课时小结
【小结】指导学生分别物质分类角度小结本课时的教学内容。重点是几个概念：电解质、非电解质、电离、酸、碱、盐。这些概念对以后知识的学习非常重要，希望同学们仔细品味，认真思考。
【多媒体打出】
开始印课时惠普笔记本的遗留问题，请同学们帮助其解;
手上有汗，汗中有水与氯化钠，形成了氯化钠溶液，氯化钠溶液中存决在自由移动的