[初中化学]酸及其性质(第2课时酸的化学性质)课件+九年级化学鲁教版下册

HCl+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管H和中②C各号l加+试F入管e少中2量O滴稀3入盐几酸滴，石观蕊察试并液记和H录酚现C酞象l试+。A液；gN向O3
物质
现象
结论
①稀盐酸
②稀盐H酸2
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
③镁条
剧烈反应，产生大量气泡，放热
【方法点拨】用途是由性质决定的，利用酸的通性可以推断不熟 悉的酸的性质和用途。
课堂反馈
知识点1 酸的化学性质
1．下列物质与盐酸混合无现象的是( B ) A．铁 B．酚酞试液 C．碳酸钙 D．氧化铁 2．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象 是__铁__锈_逐__渐_消__失__，_溶__液_由__无__色_变__成__黄_色______，其反应的化学方程式是 _F_e_2_O_3＋__6_H_C_l_=_=_=2_F_e_C_l_3＋__3H__2O___；过一段时间后，又可以观察到的现 象 是 _铁__钉_表__面__产_生__气_泡__________ ， 其 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _F_e_＋_2_H_C__l=_=_=_F_eC__l2_＋_H_2_↑______。
探究点 稀酸的化学性质
[情景展示] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
[问题探究]
为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？
[思考交流]
[归纳提升]
酸可以和金属氧化物反应，所以可用来除锈。
[课堂速记]
[继续探究]
酸还能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有 哪些用途？
[思考交流]
[归纳提升]
酸还可以与活泼金属反应，可以用于实验室制取氢气；酸可 以与某些盐反应，在实验室中用稀盐酸和碳酸钙反应来制取二氧 化碳；酸还能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞 变色。
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第七单元 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
问题导学 新知学习 课堂反馈
问题导学
新知学习
知识点一 盐酸能与哪些物质发生化学反应
1．[实验探究7－1] (1)在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石 蕊试液和无色酚酞试液，发现石蕊试液变成____红____色，酚酞试 液___不_变____色。
• 常见酸的主要用途
5．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是( A ) A．金属除锈 B．生产化肥 C．制火药 D．作干燥剂
Na2CO3＋2HCl=== ___2N__aC__l _＋H2O＋ CO2↑
AgNO3＋HCl=== ___A_gC__l↓__＋HNO3
Mg＋ H2SO4 === __M__g_SO__4 _＋H2↑ Fe＋H2SO4=== __F_e_S_O_4__＋H2↑ Na2CO3＋H2SO4=== __N_a_2_SO__4 _＋H2O＋ CO2↑ BaCl2＋H2SO4=== ___B_aS_O__4↓_＋2HCl
与铁锈反应 Fe2O3＋6HCl===__2F_e_C_l_3 __＋ Fe2O3＋3H2SO4
3H2O
===_F_e_2_(S_O_4_)3_＋3H2O
我能记住
与镁、铁反应 与碳酸钠反应
特殊反应
Mg＋2HCl === __M__gC__l2__＋H2↑ Fe＋2HCl === ___F_eC_l_2__＋H2↑
④生锈铁钉
⑤碳酸钠粉末
铁锈消失，溶液变黄； 一会儿铁钉上产生气泡
剧烈反应，产生大量气泡
⑥硝酸银溶液 产生色沉淀
⑦氯化钡溶液 无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
都能在常温下与盐酸发生反应。
2．硫酸与盐酸性质的比较
稀盐酸
稀硫酸
与石蕊试 能使紫色石蕊试液变____红____，不能使无色酚酞试 液反应 液变色
[课堂速记]
核心 酸的化学性质
例：小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生 成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸 的化学性质相似。下列说法不正确的是( D ) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应