功与能

与MnO2反应，反应不再进行
【例2】（）下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装 置图（设二氧化硫能够依次通过）。试回答：
（1）①中发生的化学反应方程式为：____________。 （2）②中的实验现象为_______，此实验证明SO2是__ ____气体。 （3）③中的品红溶液_____，证明SO2有_______性。
【思路点拨】
【自主解答】仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾 气吸收的顺序；F的作用是除氯化氢杂质，装臵E只有一 段导气管，是尾气吸收装臵，内装氢氧化钠溶液； 8.7 g二氧化锰物质的量为0.1 mol，MnO2与盐酸完全反
应可产生0.1 mol氯气，体积为2.24 L；10 mol·L-1的
浓盐酸40 mL，其中氯化氢的物质的量为0.4 mol，若 0.4 mol氯化氢与足量MnO2完全反应也可产生0.1 mol氯 气，但浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀，其中的0.4mol
【例1】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。
（1）按气流从左到右，装置正确的连接为（
）接
（
（
）接（
）接（
）接（
）接（
）接（
）接
）（填各接口字母）。
（2）装置F的作用是________，装置E的作用是____。 （3）装置A和E中的反应化学方程式为 A___________________________________________;
3.用向上排空气法收集Cl2和HCl时，可以用以检验瓶中
是否已经充满又可区别两气体的是（ A.湿润的淀粉KI试纸 C.蘸有浓氨水的玻璃棒 ） B.湿润的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸
【解析】选B。A项只能检验Cl2是否充满，但无法检验 HCl是否充满，故A错；B项Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸
【解析】实验室CO2的制取是利用石灰石或大理石与盐 酸反应，属于“固+液→气”型的装臵。题中无长颈漏 斗。只能根据试题要求来设计。如果用c和b或h组成气
体发生装臵，无法调节产生或停止CO2，所以可以否定
这种设计。如果c和e组成盛放块状大理石的装臵，让d 的烧杯里盛有盐酸。实验时，将c和e组成的装臵固定在 a的铁架台上，然后调节铁夹，使干燥管e细颈一端浸入 盐酸，并让盐酸浸没盛有块状大理石的部位，这样CO2
氯化氢不能完全反应，产生的氯气少于0.1 mol，所以 V1 ＞V2 。 答案：（1）a f h b c e d g （2）除掉氯气中混有的HCl 吸收多余的氯气
△ （3）MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O （4）2.24 （5）＞ 随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不
A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量
C.长颈漏斗不便于添加液体
D.尽量避免HCl挥发到空气中
【解析】选C。制取Cl2时需要浓盐酸，为防止Cl2和HCl 挥发到空气中污染环境，同时又为了便于控制盐酸的量 和反应速率而使用分液漏斗。
4.关于工业生产的下列叙述中，正确的是（
）
A.将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢再用 水吸收得盐酸 B.加热氯化铵和消石灰的混合物制取氨气 C.以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃熔炉中制取普 通玻璃 D.工业上采用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁
E___________________________________________。
（4）某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量
10 mol·L-1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积 （标准状况）V1＝_______L。 （5）若该小组量取了10 mol·L-1的浓盐酸40 mL，与足 量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V2（标准 状况），则V1_____V2（填“＞”、“＜”或“＝”）原 因是______________________________________。
先变红后退色，而HCl只能使其变红，因此，既可验满
又可区别，故B对；C项Cl2和HCl气体遇到浓氨水均产生 白烟，因此，只能验满不能区别，故C错；D项只能检验 Cl2是否充满，但无法检验HCl是否充满，故D错。
4.（）已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中，不适
宜于HCl气体尾气吸收的是( )
【解析】选B。HCl气体极易溶于水，尾气吸收时应注意 防止倒吸。 A项，倒臵的漏斗吸水后会脱离水面，使漏斗内的水又 流入烧杯中；
B项，导管内HCl与水接触，溶于水，使导管内压强迅速
减小，会造成倒吸； C项，HCl难溶于CCl4，导管内气体压强不会减小，不会 造成倒吸； D项，由于干燥管的容积较大，水不会倒吸进前一装臵
【规范解答】熟记SO2的化学性质是解决本题的关键：
答案：（1）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O （2）变红 （3）退色 酸性 漂白 氧化
（4）有黄色沉淀
（5）溴水退色
（6）吸收尾气
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
中。
5.（）如何除去下列气体中的杂质，括号内为杂质： （1）SO2(HCl)除杂试剂____________，化学方程式： ____________________________________________。
（2）CO2(SO2)除杂试剂______________，化学方程式：
____________________________________________。
试管C中棉团的作用是吸收尾气。 答案：（1）SO2+2OH-====SO32-+H2O （2）品红溶液退色 （3）吸收多余的SO2 溶液恢复红色 氧化
B
组
1.以下各种气体吸收装置，能用于吸收易溶性气体，并
且能够防止倒吸的装置的是（
）
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
【解析】选D。①中应进气管伸入集气瓶的部分短些； ③中的倒扣的漏斗下沿应刚刚接触液面。
1.能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的是( A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊试液
)
C.澄清石灰水
D.品红溶液
【解析】选D。SO2和CO2都能使氯化钡溶液都不能反应； 都能使紫色石蕊试液变红；与澄清石灰水反应都产生白 色沉淀；SO2可使品红溶液退色，CO2不能。
2.按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（ A.锌粒与稀HNO3反应制备H2 B.加热分解NH4Cl固体制NH3 C.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2
（4）④中的现象_____________，证明SO2有____性。
（5）⑤的实验现象_________________，反应的化学方 程式为：____________________________________。 （6）⑥的作用是_________________化学方程式为： ____________________________________________。
【解析】除杂的原则①能除去杂质②不和被提纯的物质 反应③不引入新的杂质。试剂的选择一般优先考虑能跟 杂质反应的物质。在饱和NaHSO3溶液中，SO2几乎不溶，
而HCl却可以被吸收，且可与NaHSO3反应生成SO2；CO2几
乎不溶于饱和NaHCO3溶液，而SO2却可与之反应，且有 CO2生成。
答案：（1）饱和亚硫酸氢钠 NaHSO3+HCl====NaCl+SO2↑+H2O （2）饱和碳酸氢钠 NaHCO3+SO2====NaHSO3+CO2↑或2NaHCO3+SO2====Na2SO3+
Cl2能溶于CCl4）
（1）写出实验制备Cl2的化学方程式_______________
_____________________________________________。
（2）上述反应中，盐酸表现的性质是____________。 （3）氯元素在周期表中的位置__________________。 （4）①装置B中现象是_________________________。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________。
2CO2↑+H2O
6.（）某研究小组制取氯气，并 将氯气通入烧碱溶液制备少量消毒液（主要成分是
NaClO），设计了下列装置，回答有关问题：
（1）仪器A的名称为______，B装置中反应的离子方程 式为_________________________________________; （2）饱和食盐水的作用是_________，能否省去盛有浓
再用浓硫酸作干燥剂除水蒸气，从而得到纯净、干燥的
氯气，但该实验的目的是用氯气与氢氧化钠反应制取消 毒液，水蒸气的存在无影响，可省略干燥装臵。
答案：（1）分液漏斗
△ MnO2+4H++2Cl-==== Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的HCl 和NaOH溶液的反应
能
水的存在不影响氯气
（3）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O （4）2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有_____性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶 液，其作用是_________________下可产生SO2,SO2具有漂 白性且加热后能恢复原来的颜色；SO2是酸性氧化物，
可与碱反应生成盐和水；SO2具有氧化性可氧化硫化氢；
通电
2.实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多