选修高中化学盐类的水解教学设计

芯衣州星海市涌泉学校第三节盐类的水解教学设
计
苍溪中学高二化学备课组赵旭
教材分析
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡挪动原理等知识的综合应用。

也是本章的教学重点和难点。

学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材亲密联络上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。

并通过实验来答复这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或者者碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联络起来，为分类讨论盐类的水解奠定了根底。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或者者弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。

是本节教学重点。

之后，教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。

这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。

关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在详细讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡挪动原理等知识，通过分析，使学生稳固并加深对相关知识的理解。

教法建议
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡挪动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。

结合上一节知识，提出问题。

将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：
〔1〕为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
〔2〕同呈中性的和其本质是否一样呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联络。

2．盐类水解的本质
以CH3COONa水解为例，引导学生考虑并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

〔1〕提出问题：①在溶液中存在几种电离？
②对水的电离平衡有何影响？
③为什么溶液显碱性？
〔2〕分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡挪动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中[OH-]增大，从而使溶液呈碱性并写出反响的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，接下来分析其它几种盐的水解。

分析时可利用图帮助学生理解，或者者利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子〔弱酸阴离子，或者者弱碱阳离子〕。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解〔理解就可〕
3．关于正确书写盐类水解的离子方程式
〔l〕找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

〔2〕一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或者者气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓〞或者者“↑〞。

为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。

〔3〕盐类水解是可逆反响，离子方程式中一般用“〞号。

〔4〕多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

〔5〕安排适当的课内外练习，使学生可以正确纯熟地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。

一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐类水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。

指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，稳固和加深学生对盐类水解原理和平衡挪动原理的理解，并进步学生灵敏运用知识的才能。

教学目的
知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的本质，并可以运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

才能培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维才能，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的才能。

科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同，接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反响决定的，即某些盐的离子承受了水电离出来的H+或者者OH-，而促进了水的电离。

由此意识到，本质决定现象，现象是本质的详细表达。

科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进展理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。

使学生理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜欢化学。

科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。

重点、难点：盐类水解的本质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的才能。

教学过程：
知识准备
酸＋碱＝盐＋水〔中和反响，可以理解盐可以由相应的酸和碱反响生成〕
引入实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

〔此实验可在教师指导下由学生完成〕
实验现象：醋酸钠：显碱性
氯化钠：显中性
氯化铵：显酸性
提问：
(1)哪些酸是强酸或者者弱酸？
(2)哪些碱是强碱或者者弱碱？
(3)盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐
正盐：强酸弱碱盐(氯化铵)、强碱弱酸盐〔醋酸钠〕、强酸强碱盐〔氯化钠〕、弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕设问：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性？
讨论：醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中c(H＋)=c(OH-)，显中性。

而实际上醋酸钠显碱性，即c(H＋)<c(OH-),氯化铵溶液显酸性，即c(H ＋)>c(OH-).
板书
CH3COONa pH>7 c(OH-)>c(H＋)
NH4Cl pH<7 c(H＋)>c(OH-)
NaCl pH=7 c(H＋)=c(OH-)
明确：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的c(H＋)、c(OH-)发生变化？
H2O H++OH-CH3COONa CH3COO-+Na+
CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反响方向挪动，这时，c(CH3COO-)下降，c(OH-)升高，c(H＋)下降，那么，醋酸钠与水的反响能不能进展得很彻底呢？
板书
CH3COONa Na++CH3COO-
+
H2O OH-+H+
CH3COOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
NH4Cl NH4++OH-
+
H2O OH-+H+
NH3.H2O
NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl
以上两种溶液都并存着两个平衡
提问：上述两种盐溶液与水反响的本质是什么？
醋酸钠与水反响的本质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反响的本质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

板书
盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或者者弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或者者氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或者者弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右挪动，引起氢离子或者者氢氧根离子浓度的变化。

水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反响是酸碱中和反响的逆反响。

酸+碱====盐+水
1.强碱弱酸盐的水解：〔如：醋酸钠〕弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反响。

平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。

例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进展。

第一步，生成酸式盐和碱
Na2CO3===2Na++CO32-
+
H2O OH-+H+
HCO3-
离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-
第二步，水解生成酸和碱
NaHCO3Na++HCO3-
+
H2O OH-+H+
H2CO3
离子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
说明：碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。

练习：硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。

板书
弱酸的阴离子+水弱电解质+氢氧根离子
结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度溶液呈碱性。

2.强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)
本质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反响。

结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。

AlCl3Al3+3Cl-
+
3H2O3OH-+3H+
Al(OH)3
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
NH4++H2O NH3.H2O+H+
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
弱碱阳离子+水弱电解质+氢离子
结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。

3.弱酸弱碱盐的水解：〔如：醋酸铵〕
CH3COONH4===NH4++CH3COO-
+ +
H2O OH-+H+
NH3.H2O CH3COOH
NH4++CH3COO-+H2O NH3.H2O+CH3COOH
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

设问：硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？
分析：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+ 3H2S
假设水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。

如：碳酸铵等。

板书
4.强酸强碱盐不水解。

强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或者者氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。

影响水解的因素：
〔1〕内因：盐的离子与水中的氢离子或者者氢氧根离子结合的才能的大小，组成盐的酸或者者碱的越弱，盐的水解程度越大。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性〞
〔2〕外因：
〔一〕温度：由于水解反响是中和反响的逆反响，而中和反响是放热反响，因此，水解反响是吸热反响。

所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

〔二〕浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反响方向挪动，使盐的水解程度增大。

〔最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释〕。

例题
1.判断溶液的pH值：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2.如何比照NaX、NaY、NaZ的碱性。

；酸性HXHYHZ
3.如何比照碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4.将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？
板书
与盐类水解有关的应用
1.明矾的净水作用
2.热碳酸钠溶液的洗涤力强
3.制备氢氧化铁胶体
4.氯化铵溶液中参加镁粉产生氢气
5.蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁
6.焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
7.配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8.泡沐灭火器的反响原理
9.比较盐溶液的PH值大小
10.判断溶液中离子浓度大小
例如：一样物质的量浓度、一样体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
11.判断离子是否一一共存
12.酸式盐溶液酸碱性的判断
某些肥料不宜混合使用。

〔如：草木灰、碳酸铵、重钙等〕
作业
高考链接
盐类的水解
1．〔2021年春〕向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，原因是；
假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是，
原因是。

答案：溶液显红色，碳酸钠水解〔或者者答CO-2
3+H2OHCO-
3
+OH－〕溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，
且溶液的红色褪去，参加CaCl2后，Ca2++CO-2
3
=CaCO3↓使水解平衡向左挪动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。

2．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是〔〕
A．Na+、CO-2
2B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-2
2
D．Na+、OH-
离子浓度比较
1.〔2021年卷〕草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是
A ．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH —)+c(C2O42-)
B ．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L -1
C ．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D ．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
2.〔2021年卷〕11.0-⋅L mol 的二元酸H2A 溶液的
0.4=pH ，那么以下说法中正确的选项是
A.在Na2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不一样
B.在溶质物质的量相等的Na2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA 溶液中一定有：
D.在Na2A 溶液中一定有：][][][][2-+-+>>>OH H A Na
3.〔2021年〕以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是
A.L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，
B.L
mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合， C.COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，
D.COONa
LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合， 4．〔2021年〕关于小苏打水溶液的表述正确的选项是
A ． c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
B ．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH —)
C ．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D ．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—
H++CO32—， H2O H++OH — 5．〔2021年〕常温下将稀NaOH 溶液与稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是
A ．pH ＞7，且c(OH —)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO —)
B ．pH ＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH —)+c(CH3COO —)
C ．pH ＜7，且c(CH3COO —)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH —)
D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)
6、〔2021年〕叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是〔〕
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是一一共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
7、〔2021年〕欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是〔〕
A、通入二氧化碳气体
B、参加氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体
D、参加饱和石灰水溶液
8.〔2021年卷〕以下表达正确的选项是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
9.〔2021年卷〕25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是
A.c〔NH4+〕＝c〔SO442一〕
B.c〔NH4+〕＞c〔SO42一〕
C.c〔NH4+〕＜c(S042-〕
D.c(OH—〕＋c(SO42-〕=c〔H+〕＋c(NH4+〕
10．〔2021卷〕草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是
A．V〔NaOH〕==0时，c〔W〕==1×10－2mol／L
B．V〔NaOH〕<10mL时，不可能存在c〔Na＋〕==2 c〔C2O2
4-
〕+c〔HC2O
4
-
〕
C．V〔NaOH〕==10mL时，c〔W〕==1×10－7mol／L
D．V〔NaOH〕>10mL时，c〔Na＋〕>c〔C2O2
4-〕>c〔HC2O
4
-〕
11．〔2021卷〕在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，以下关系式中正确的选项是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
12．(2021卷)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，以下说法正确的选项是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．假设将3种溶液稀释一样倍数，pH变化最大的是②
C．假设分别参加25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
15．(2021年以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)。