湖南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷

湖南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A . He
B . C
C . SiO2
D . NaOH
2. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列叙述正确的是（）
A . 直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体
B . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
3. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）
A . 互为同位素
B . 是七种氢元素
C . 电子数相同
D . HD和H2均是单质
4. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
C . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D . 78g苯含有C=C键的数目为3NA
5. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）
A . 44g N2O含有的N原子数目为NA
B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA
6. （2分）下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为﹣1价的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4L
B . 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数
C . 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同
D . 标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L
8. （2分） (2015高一上·南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A . 甲的分子数比乙的分子数多
B . 甲的物质的量比乙的物质的量少
C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
9. （2分） (2017高一上·台州期中) 列有关叙述中，正确的是（）
A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物
C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子
D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥
10. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 二氧化碳的结构式： O=C=O
B . HF的电子式：
C . Cl－离子的结构示意图：
D . CH4分子的球棍模型：
11. （2分） (2018高一上·应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）
A . 5mol/L
B . 6mol/L
C . 6.25mol/L
D . 6.75mol/L
12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）
A . OH﹣
B . Mg2+
C . OD﹣
D . D3O+
13. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-
B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
C . CH3COOH=CH3COO- ＋ H+
D . KClO3=K＋＋Cl－＋3O2-
14. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 从NaCl溶液中结晶固体时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
B . 做实验时，先装好药品，再检验装置的气密性
C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移溶液之前不必干燥容量瓶
D . 烧杯中有某种溶液50 mL，为证明是否含有SO42- ，可先向烧杯中加入足量的稀硝酸，再加入适量的BaCl2溶液
15. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)（）
A . 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu
B . 电解过程中，电解质溶液中c(Cu2＋)不变
C . 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni
D . 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属
16. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol H2O的质量为18g/mol
B . CO2的摩尔质量为44g
C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
17. （2分） (2016高一上·运城期中) 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A . mo1•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
18. （2分）(2018·长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）
A . 升华
B . 萃取
C . 纸层析法
D . 蒸发结晶
19. （2分）下列表述正确的是（）
A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHO
C . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O
20. （2分） (2016高一上·长沙期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与
c2的数值关系是（）
A . c1=2c2
B . c2=2cl
C . c2＞2c1
D . c2＜2cl
21. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔质量等于物质的相对原子质量
B . 摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍
C . HNO3的摩尔质量是63g
D . CO和N2的摩尔质量相等
22. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol 电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（）
A . 电解后溶液质量减少(m＋18)g
B . 原溶液中Na2SO4的质量分数为
C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g
23. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
二、填空题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高一上·南阳期中) 回答问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________（填序号）。

A . 固态氯化钠
B . 熔融氯化镁
C . 盐酸
D . 铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4________。

（3）写出下列反应的离子方程式：
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：________。

氢氧化钡溶液和硫酸反应：________。

三、实验题 (共2题；共8分)
25. （4分）(2015·沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．
（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为________．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．
（7）本实验中，正丁醚的产率为________．
26. （4分） (2018高一下·泰州期末) 利用海洋资源可以获得很多物质。

如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。

(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、
②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。

（1）为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为________。

a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为________。

（3）判断试剂BaCl2己经足量的方法是________。

（4） (二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海带中提取碘的流程如下：
实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。

（5）步骤④中反应的离子方程式是________。

（6）步骤⑤的实验操作为________，应选用的一种溶剂X可以是________。

a.苯、酒精
b.四氯化碳、苯
c.汽油、酒精
（7）步骤⑥的实验操作应选用下图中的________。

四、推断题 (共1题；共3分)
27. （3分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电
阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:________。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: ________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。

②如何证明晶体已洗净?________。

（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。

工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。

若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________ mol/L。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
三、实验题 (共2题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
四、推断题 (共1题；共3分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、。