黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2024学年高三第一次联考(5月)化学试题试卷含解析

黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2024学年高三第一次联考（5月）化学试题试卷

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验原理或实验操作正确的是()

A．用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pH

B．向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣

D．称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L的K2SO4溶液

2、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（）

A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl

C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

3、下列离子方程式中，正确的是（）

A．Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+

B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

C．证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O

D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

4、前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是（）

A．原子半径的大小W＜X<Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性W＞X

C．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

5、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

6、实验室分离苯和水，可选用下列（）

A．B．C． D．

7、800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）

物质CO H2O CO2H2

浓度/mol•L-10.002 0.003 0.0025 0.0025

A．此时平衡逆向移动

B．达到平衡后，气体压强降低

C．若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D．正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

8、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e 厌氧细菌

S2-+4H2O

C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)

B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y

C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A

B．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N A

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A

11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是() A．B．C．

D．

12、关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气

C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气

13、下列属于碱性氧化物的是

A．Mn2O7B．Al2O3C．Na2O2D．MgO

14、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2N A，则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2N A B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

()332322Ca HCO 2NaOH=CaCO Na CO 2H O +↓++

则Mg (HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：

()332322Mg HCO 2NaOH=MgCO Na CO 2H O +↓++

C ．标准状况下，22.4 L CO 2中所含的分子数目为N A 个，则22.4 LCS 2中所含的分子数目也为N A 个

D ．NaClO 溶液中通人过量CO 2发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO ++=+，则Ca (ClO )2溶液中通入过量CO 2发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H O Ca HCO 2HClO ++=+ 15、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是 A ．钠、镁

B ．溴、碘

C ．食盐、淡水

D ．氯气、烧碱

16、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液，pH 变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )

A ．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡

B ．①到②水的电离程度逐渐减小

C ．I －能在②点所示溶液中存在

D ．②点所示溶液中：c (Na +)＝c (Cl －) + c (ClO －) 17、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是 选项 实 验

现 象

结 论

A 用熔融氯化铝做导电性实验

电流指针不偏转

氯化铝是共价化合物 B

向FeBr 2溶液中加入少量氯水，再加 CCl 4振荡 CCl 4层无色 Fe 2＋的还原性强于Br － C

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H

＋

)=1mol ·L －1的盐酸、硫酸反应

铝与盐酸反应产生气泡较快

可能是Cl －对该反应起到促进作用

D

向盛有2mL0.l mol/L 的AgNO 3溶液中加入10

滴0.1mol/L 的NaCl 溶液，振荡，再加入10滴

0.1 mol/L 的NaI 溶液，再振荡

先生成白色沉淀，后产

生黄色沉淀

K sp (AgI)<K sp (AgCl)

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D