全国高考2018届高三考前信息卷(五)理综化学试卷

全国高考2018届高三考前信息卷（五）
理综化学试卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列说法错误的是
A.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。

因为绿矾能电离出
H+，所以有“味酸”
B.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。

陶是一种传统硅酸盐材料
C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，
说明冰转化为水吸热
D.唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋
舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有N A个S-S键
B.将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A
C.标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A
D.高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A
9.下列说法正确的是
A.1mol萘( )含有5mol碳碳双键
B.CH3CH=CHCH3 分子中的所有原子处于同一平面
C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精
D.尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低
10.石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有
利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。

下列有关物质①-④的说法正确的是
A.物质①、③均能发生加成反应，是不饱和烃
B.物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性
C.物质①有望成为一种新的导电材料
D.物质④的分子式为C10H14，性质稳定，其一氧代物有两种
11.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。

将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，
然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。

a和b可能是
A.①②③
B.①②⑤
C.②④⑤
D.①②④
12.四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。

m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m 的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。

n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。

下列说法正确的是
A.常温常压下，X 与Y 组成的化合物一定为气体
B.X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物
C.原子半径：X<W<Y<Z
D.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应
13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定
10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感
器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数K b=1.6×10-4)。

下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL
B.在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a<c<b
C.曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少
D.d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)
26.(14 分)某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。

回答下列问题：
Ⅰ.样品蒸馏
取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，
再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。

同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

(1)仪器A 的名称是。

(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是(填标号)。

a.100 mL
b.250 mL
c.500 mL
d.1000 mL
(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果 (填
“偏高”“偏低”或“不影响”)。

Ⅱ.滴定操作
向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。

(4)滴定终点的现象是，该滴定反应的离子方程式
是。

Ⅲ.结果分析
(5)甲组4 次实验测得V分别为
据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为 mg·L-1
乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做。

27.(14分)稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土
元素的重要矿物原料。

氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4
Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ.
焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。

回答下列问题：
(1)氟碳铈矿焙烧的目的是 ；焙烧最适宜温度为 (填标号)。

a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上
步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是 。

(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF 4沉淀并过滤除去。

写出生成KBF 4的离子方程
式： 。

此法处理铈富集物的缺点是 。

(3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS 除去铁与铅。

加入
NaOH 溶液的目的是 。

(4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式： 。

28.(15 分)“低碳经济”备受关注，CO 2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

将
一定量的CO 2(B)和CH 4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应
CO 2(g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2(g)。

回答下列问题：
(1)已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H 1=-802 kJ ·mol -1
CO(g) +2
1O 2(g)=CO2(g) △H 2=-283kJ ·mol -1 CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=-41 kJ ·mol
-1 则反应CO 2(g)+CH 4(g)2CO(g) +2H 2(g)的△H = 。

(2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO 含量随反应温度的变化如图1所示。

①在a 点与c 点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数
K(a 点) K(c 点 )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b 点CO 含量低于c 点的原因是 。

(3)为了探究反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始
时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线 (填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为(填字母)。

(4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。

在NH4HCO3溶液中，反应
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= (已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K a2=4×10-11)。

(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现
了用CO2和H2O合成CH4。

氮化镓(GaN)表面发生 (填“氧化”或“还原”)反应，铜电极上的电极反应式为。

35.[化学-选修3：物质结构与性质](15 分)
X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。

回答下列问题：
(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为，其原子核外共有
种能量的电子。

(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为 (填化学式)，
分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为、。

(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为、。

(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化
碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于晶体，该晶体中存在的作用力有 (填标号)。

a.离子键
b.配位键 Cσ键 d.π键 e.氢键 f.范德华力
(5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，
后者配位数是。

若前者晶胞参数为ɑpm和c pm，单质R的摩尔质量为
Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为N A，则前者晶体密度p=g·cm-3(列出计算式即可)。

36.[化学-选修5：有机化学基础](15 分)
是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：
已知：(1)
(2)
(3)
回答下列问题：
(1)M的分子式为。

(2)N 的系统命名法的名称为。

(3)D中官能团名称为。

(4)由A 生成B 的化学方程式为。

反应类型为。

(5)H是比G少6个碳原子的G的同系物，则H有种，其中核磁共振氢谱有三组
吸收峰的结构简式为。

(6)写出用氯苯为原料制备化合物的合成路线：。

(其
他试剂任选)。

化学参考答案
7-13ABCCBDD
26.(1)蒸馏烧瓶(2)c (3)偏低
(4)滴加最后一滴碘标准溶液后。

溶液颜色变蓝，且30s内不褪色
SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42-+2I- )
(5)320 空白实验(每空2分)
27.(1)将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离(2分) b(2分)
8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O (2 分)
(2)K++BF4-=KBF4↓(2 分) 产生的氯气会腐蚀设备、污染环境(2分)
(3)调节溶液pH(2分)
(4)Ce2(CO3)3 (2分)
28.(1)+248kJ·mol-1(2分)
(2)①=(2分) ②c点温度高于b点，反应速率快，相同时间内生成的CO多(2分)
(3)乙(2分) E(2分) (4)1.25×10-8(2分)
(5)氧化(1分) CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O(2 分)
35.(1)3s23p63d2(1分) 7(1分)
(2)H2O2(2 分) sp3(1分) sp3(1分)
(3)平面三角形 V形(各1分。

回答不分先后)
(4)分子(1分) bcdf (2分，漏选得1分，多选不得分)
(5)12(1分) (3分)
36.(1)C11H18O(2分)
(2)2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)(1分)
(3)碳基(或酮基)(1分)
(4) (2分) 加成反应(1分)
(5)5(2 分) (2 分)
(6) (4分)。