2019-2020学年苏教版高三化学一轮复习知识梳理：物质的量及阿弗伽德罗常数

M
V
描述
关系
同温同压下 , 气体的体积比等于它们的物质的量之
比 三
同温同体积下 , 气体的压强比等于它们的物质的量 正
之比 比
同温同压下 , 气体的密度比等于它们的相对分子质
V1/V 2=n1/n 2 p1/p 2=n1/n 2
ρ1/ ρ
量之比
2=M1/M2
同温同压下 , 相同质量的任何气体的体积与它们的 二
在进行以物质的量为中心的计算时应注意以下几点 : (1)N A 的单位为 mol-1 。 (2)m 的单位为 g 时, 则 M的单位为 g·mol-1 ;m 的单位为 kg 时, 则 M的 单位 为 kg·mol-1 。 四、物质体积的决定因素 1. 物质体积的决定因素 在温度和压强一定时 , 物质的体积主要由微粒数目、微粒大小、微粒 之间的距离决定。 2. 不同聚集状态的物质体积的决定因素
相同 ) 。
1.NA常考的命题角度
考查 方向
涉及问题
物质 在标准状况下非气态物质 , 如 H2O、苯、己烷、 CHCl3、CCl4、酒
状态 精、 SO3、辛烷等
物质 一定物质的量的物质中含有的微粒 ( 分子、原子、离子、电子、
结构
质子等
)
数,
如
Cl
2、 Cl 、 Cl -
、M 质量
特殊物质的摩尔质量 , 如 D2O、 18O2、H37Cl
单质 单质的组成除常见的双原子分子 ( 如 H2、Cl 2、N2) 外, 还有单原
的 子分子 ( 惰性气体 , 如 He、Ne等) 、三原子分子 , 如 O3, 甚至有 4
组成 原子分子 , 如 P4
2. 阿伏加德罗定律的推论 ( 可通过 pV=nRT及 n= m 、ρ= m 导出 )
NA 是一个实验值 , 现阶段常取 6.02 ×1023 mol -1
物质的量概念正误判断三注意
(1) 一致性——物理量与其单位要一致。 (2) 选择性——物质的量及其单位只能描述微观物质。 (3) 恒久性——阿伏加德罗常数不随微粒数目的变化而变化。 2.N( 粒子数 ) n( 物质的量 ) m( 质量 )
是共价化合物 , 组成微粒是 HCl 分子。
[ 思考 3] 阿伏加德罗常数 (NA) 与 6.02 × 1023 完全相同吗 ? 提示 : 不相同。6.02 ×1023 是个纯数值 , 没有任何物理意义 , 而阿伏加德 罗常数 (NA) 是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数 , 它与 0.012 kg C-12
提示 :1 mol Fe 的质量 :9.27 × 10-26 kg ×6.02 × 1023=55.8 ×10-3 kg ≈
56 g 。 1 mol CO2 的质量 :7.3 × 10-26 kg × 6.02 ×1023=43.9 × 10-3 kg ≈ 44 g 。
(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数
无单位。
(4) 对具体的物质 , 其摩尔质量是确定的 , 不随物质的量的多少变化而
变化 , 也不随物质的聚集状态的变化而变化。
三、物质的量、微粒数、质量之间的简单计算 N=n· NA= m · NA。
M
四、物质的量应用于化学方程式的简单计算
2H2
+ O2
2H2O
2 mol 1 mol 2 mol
[ 思考 2] 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的粒子数相同吗 ? 提示 : 不相同。因为 NaCl 是离子化合物 , 组成微粒是 Na+和 Cl - , 而 HCl
相对分子质量成反比 反
同温同体积时 , 相同质量的任何气体的压强与它们 比
的相对分子质量成反比
一 同温同压下 , 同体积的任何气体的质量比等于它们
连 的相对分子质量之比 , 也等于它们的密度之比
比
V1/V 2=M2/M1
p1/p 2=M2/M1
m1/m2=M1/M2 =ρ1/ ρ2
五、气体摩尔体积
[ 思考 ] 1 mol N2和 O2的混合气体在标准状况下的体积是否也约为 22.4 L? 提示 : 是,1 mol 任何气体的体积在标准状况下都约为 22.4 L 。
(1) 使用 Vm=22.4 L · mol -1 时, 一定注意以下几个方面 : ①一 个条件 : 标准状况下。②一个对象 : 只限于气体 , 可以是单一气体 , 也可 以是混合气体。③两个数据 : “1 mol ”、约“ 22.4 L ”。 (2) 当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时, 不一定是标准状况下 ; 非标准状 况下 ,1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L 。 (3) 在做有关气体摩尔体积的题时 , 一定要注意单位 : 摩尔体积的单位 为 L· mol ,-1 不要写成 L; 气体体积的单位为 L, 不要写成 L· mol 。 -1 (4) 要注意几种常考的物质在标准状况下的状态 : 水为液态 ,SO3 为固 态, 分子中碳原子数大于 4 的烃为液态。 (5) 计算稀有气体的粒子数目时 , 须注意它们是单原子分子 , 而不是双 原子分子。 六、阿伏加德罗定律 同温同压下 , 相同体积的任何气体 , 含有相同数目的分子 ( 或气体的物 质的量
摩尔
号 mol;
②用“ mol”衡量微观粒子时 ,
②基准 :0.012 kg C-12 必须指明粒子的种类 , 如“1 mol
所含的原子为 1 mol 氧原子”“ 2 mol O2”“ 1.5 mol
”等 SO24
阿伏加 德罗 常数
0.012 kg C-12 所含的 原子数 , 符号 NA, 单 位 :mol -1
23
所含的碳原子数相同 , 数值上约为 6.02 ×10 。
1. 概念比较
概念
涵义
注意事项
①“物质的量” 表示的是微观粒
物质 的量
衡量一定数目微观粒 子的物理量 , 符号 n
子的集合体 , 不是宏观物质的数 量; ②是联系宏观物质和微观粒子
的桥梁
①因其代表的数量巨大 , 只能用
①物质的量的单位 , 符 来描述具体的微观粒子 ;
4. 物质的量 (n) 、阿伏加德罗常数 (NA) 、微粒数 (N) 之间的关系 N=n·NA。 二、摩尔质量
[ 思考 1] 若一个铁原子的质量约为 9.27 ×10-26 kg, 则 1 mol Fe 的 质量为多少克 ?同样 , 若一个 CO2 分子的质量为 7.3 × 10-26 kg, 则 1 mol CO2 的质量为多少克 ?
物质的量及阿弗伽德罗常数 一、物质的量及单位——摩尔 1. 物质的量 国际单位制中的七个基本物理量之一 , 它表示含有一定数目粒子的集 合体 , 符号为 n, 单位为摩尔。 2. 摩尔 (1) 符号 :mol, 简称摩 , 物质的量的单位。 (2) 标准 :1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与 0.012 kg C-12 中 所含的原子数相同。 3. 阿伏加德罗常数
量, 其描述对象是微观粒子 , 如电子、质子、中子、原子、分子、离子、
原子团等 , 不能用于描述宏观物体。
(2) 使用摩尔作单位时 , 应用化学式指明粒子的种类 , 如 1 mol H 不能
描述为
1 mol 氢。
(3) 摩尔质量与相对分子 ( 原子 ) 质量是两个不同的概念 , 当摩尔质量
以 g/mol 为单位时 , 两者在数值上相等 , 但前者有单位 , 后者是相对值 ,